常见碱的主要性质和用途
阴离子全部都是氢氧根离子(OH-)
碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的。
1、氢氧化钠特性
潮解
氢氧化钠固体暴露在空气易吸收空气中的水蒸气而，因此可作某些气体的干燥剂。同时还吸收空气中的二氧化碳而，所以氢氧化钠必须密封保存。
2、相关干燥剂的选择
原则：干燥剂与被干燥的气体不发生化学反应。如浓H2SO4可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等气体，但不能干燥NH3(碱性气体);NaOH固体可干燥O2、H2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气
氢氧化钠 | 氢氧化钙 | ||
俗称 | 火碱、烧碱、苛性钠 | 熟石灰、消石灰 | |
物理 性质 | 白色固体，极易溶于水，溶解时放热，其水溶液有涩味和滑腻感，易吸收空气中水蒸气而潮解。 | 白色粉末状固体，微溶于水，水溶液 俗称“石灰水”。 | |
化学性质(碱的通性) | (1)能跟酸碱指示剂作用 | ||
NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 | 石灰水能使紫色石蕊试液变蓝色，使 无色酚酞试液变红色 | ||
(2)能跟非金属氧化物反应生成盐和水 | |||
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O | Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O | ||
(3)能跟酸反应生成盐和水 | |||
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O | Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O | ||
(4)能跟某些盐反应生成新碱和新盐 | |||
2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl | Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3↓ | ||
用 途 | 化工原料，用于制肥皂、造纸、纺织等工业 | 广“泛用于建筑材料、制火碱、漂白粉、 配农药波尔多液等，改良酸性土壤 | |
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