1.高二化学必修一知识点总结笔记 篇一
钠单质
1、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5、Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。
2.高二化学必修一知识点总结笔记 篇二
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形.石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用.(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)。
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
3.高二化学必修一知识点总结笔记 篇三
物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系.被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的.比较。
分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例：
溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液。
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体。
浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水。
4.高二化学必修一知识点总结笔记 篇四
物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA。
5.摩尔质量(M)。
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
(2)单位：g/mol或g..mol-1。
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)。
5.高二化学必修一知识点总结笔记 篇五
1、化学的特征就是认识分子和制造分子。
2、结晶牛胰岛素是世界上第一个人工合成的，具有生理活性的蛋白质。
3、钠、钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。
4、钠可用作钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
5、钠制作高压钠灯的原因：高压钠灯发出黄光射程远，透雾能力强，肉眼较敏感，故可用作灯塔。
6、从原子角度看，化学变化的本质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。
7、原子是化学变化过程中的最小微粒。
8、焰色反应本质是电子的跃迁，不是化学变化。
9、焰色反应:Na黄Li紫红K浅紫(透过蓝色钴玻璃观察，因为K里面常混有Na黄色掩盖了浅紫色)Cu绿Ba黄绿Co淡蓝
10、铁在氯气中点燃，产生棕红色烟。
11、铜在氯气中点燃，产生黄色烟。
12、氯气与氢气混合点燃，产生苍白色火焰，出现白雾。
13、磷在氯气中燃烧，生成白色烟(PCl5)雾(PCl3)。
14、新制氯水：3种分子：Cl2、HClO、H2O;4种离子：Cl-、H+、ClO-、OH-
久置氯水=稀盐酸：H2O、Cl-、H+、OH-
15、氯水是混合物，液氯是纯净物。=相关文档推荐= 高二化学必修二笔记归纳 高二化学必修二知识点复习笔记 高二化学必修一重点知识点复习 高二化学必修一知识点复习笔记 高二化学必修二重点知识点 高二化学必修三知识点复习 查看高二全部文档 >>
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