高二年级下册化学知识点复习

因为高二开始努力，所以前面的知识肯定有一定的欠缺，这就要求自己要制定一定的计划，更要比别人付出更多的努力，相信付出的汗水不会白白流淌的，收获总是自己的。奥鹏学习网【aopeng123.cn】为你整理了《高二年级下册化学知识点复习》，助你金榜题名！

1.高二年级下册化学知识点复习9j1傲朋学习网

　　碱金属9j1傲朋学习网

　　1Na+的焰色K+的焰色_色(隔蓝色钴玻璃观察)9j1傲朋学习网

　　2钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。9j1傲朋学习网

　　3能与Na2O2反应的两种物质H2O、CO29j1傲朋学习网

　　4治疗胃酸过多的药品NaHCO39j1傲朋学习网

　　5碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑9j1傲朋学习网

　　6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解9j1傲朋学习网

　　7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

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　　铁9j1傲朋学习网

　　1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。9j1傲朋学习网

　　2、单质铁的化学性质：9j1傲朋学习网

　　①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)9j1傲朋学习网

　　②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)9j1傲朋学习网

　　常温下铝、铁遇浓硫酸或浓XX钝化。加热能反应但无氢气放出。9j1傲朋学习网

　　③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)9j1傲朋学习网

　　④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

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　　反应热计算的依据9j1傲朋学习网

　　1.根据热化学方程式计算9j1傲朋学习网

　　反应热与反应物各物质的物质的量成正比。9j1傲朋学习网

　　2.根据反应物和生成物的总能量计算9j1傲朋学习网

　　ΔH=E生成物-E反应物。9j1傲朋学习网

　　3.根据键能计算9j1傲朋学习网

　　ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。9j1傲朋学习网

　　4.根据盖斯定律计算9j1傲朋学习网

　　化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。9j1傲朋学习网

　　温馨提示：9j1傲朋学习网

　　①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。9j1傲朋学习网

　　②热化学方程式之间的“+”“-”等运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。9j1傲朋学习网

　　5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

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　　化学反应条件的优化——工业合成氨9j1傲朋学习网

　　1、合成氨反应的限度9j1傲朋学习网

　　合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。9j1傲朋学习网

　　2、合成氨反应的速率9j1傲朋学习网

　　(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。9j1傲朋学习网

　　(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。9j1傲朋学习网

　　(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。9j1傲朋学习网

　　(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。9j1傲朋学习网

　　3、合成氨的适宜条件9j1傲朋学习网

　　在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比

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　　苯C6H69j1傲朋学习网

　　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。9j1傲朋学习网

　　2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。9j1傲朋学习网

　　3、化学性质9j1傲朋学习网

　　(1)氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。9j1傲朋学习网

　　(2)取代反应9j1傲朋学习网

　　①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大9j1傲朋学习网

　　②苯与XX(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2+H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。9j1傲朋学习网

　　(3)加成反应9j1傲朋学习网

　　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

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　　化学反应的方向9j1傲朋学习网

　　1、反应焓变与反应方向9j1傲朋学习网

　　放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。9j1傲朋学习网

　　2、反应熵变与反应方向9j1傲朋学习网

　　熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。9j1傲朋学习网

　　3、焓变与熵变对反应方向的共同影响9j1傲朋学习网

　　ΔH-TΔS<0反应能自发进行。9j1傲朋学习网

　　ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。9j1傲朋学习网

　　ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。9j1傲朋学习网

　　在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行，直至平衡状态。