高中化学，是有很多重要知识点的，同学们需要把这些知识点掌握，为各位同学整理了《高三化学上学期知识点归纳笔记》，希望对你的学习有所帮助！
1.高三化学上学期知识点归纳笔记 篇一
中学化学实验中温度计的使用
1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2、测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
2.高三化学上学期知识点归纳笔记 篇二
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去XX溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使XX结晶析出，得到XX纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去XX中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
3.高三化学上学期知识点归纳笔记 篇三
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
①金属单质+酸--------盐+氢气
锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al23+3H2↑
锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
②金属单质+盐-------另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
铜和XX汞溶液反应：Cu+Hg2===Cu2+Hg
③碱性氧化物+酸--------盐+水
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe23+3H2O
氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
④酸性氧化物+碱--------盐+水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
消石灰放在空气中变质：Ca2+CO2====CaCO3↓+H2O
消石灰吸收二氧化硫：Ca2+SO2====CaSO3↓+H2O
⑤酸+碱--------盐+水
盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu2====CuCl2+2H2O
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca2====CaCl2+2H2O
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe3====FeCl3+3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al3====AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu2====CuSO4+2H2O
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe3====Fe23+6H2O
XX和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
⑥酸+盐--------另一种酸+另一种盐
大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
盐酸和XX银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
⑦碱+盐--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu2↓+Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe3↓+3NaCl
氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg2↓+2NaCl
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu2↓+2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠：Ca2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
⑧盐+盐-----两种新盐
氯化钠溶液和XX银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
4.高三化学上学期知识点归纳笔记 篇四
物质与氧气的反应和几个分解反应：
1、单质与氧气的反应：
①镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
②铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
③铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
④铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
⑤氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
⑥红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
⑦硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
⑧碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
⑨碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
2、化合物与氧气的反应：
①一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
②甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
③酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
3、几个分解反应：
①水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
②加热碱式碳酸铜：Cu22CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
③加热氯酸钾：2KClO3====2KCl+3O2↑
④加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
⑤碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
⑥高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
5.高三化学上学期知识点归纳笔记 篇五
分散系相关概念
1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：分散质分散在其中的物质。
4.分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
分散系溶液胶体浊液
分散质的直径
分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体
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