高考化学复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材。以下是整理的《高三化学知识点归纳总结》希望能够帮助到大家。
1.高三化学知识点归纳总结 篇一
比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。
2、依据价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。
3、依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
4、常温下与酸反应剧烈程度。
5、常温下与水反应的剧烈程度
6、与盐溶液之间的置换反应。
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
2.高三化学知识点归纳总结 篇二
溶解性
①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
3.高三化学知识点归纳总结 篇三
1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是XX氧化物或XX氢氧化物
4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱
6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子
13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关
15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷
17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g
4.高三化学知识点归纳总结 篇四
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去XX钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使XX钠结晶析出，得到XX钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去XX中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
5.高三化学知识点归纳总结 篇五
常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
④最轻的单质的元素：H;最轻的金属单质的元素：Li。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。
⑥价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
6.高三化学知识点归纳总结 篇六
周期表中特殊位置的元素
①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。
⑦正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨短周期中离子半径的元素：P。
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