1.高一年级下册化学复习笔记 篇一
化学反应的速率
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v（B）
①单位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：
（i）速率比=方程式系数比
（ii）变化量比=方程式系数比
（2）影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
外因：
①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）
④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）
⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。
2.高一年级下册化学复习笔记 篇二
1.能发生银镜反应的物质有：醛类、葡萄糖，麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。
2.能发生显色反应的有：苯酚遇Fe3+溶液显紫色;淀粉遇I2显蓝色;蛋白质遇_显黄色;多元醇遇Cu(OH)2显绛蓝色。
3.能与活泼金属发生置换反应生成H2的物质有醇、酚、羧酸。置换反应不属于取代反应。
4.能发生缩聚反应的物质有：苯酚与醛、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元_、羟基酸、氨基酸等。
5.需要水浴加热的实验有：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等。
6.光照条件下能发生的反应有：烷烃与卤素的取代反应、苯与Cl2的加成反应(紫外光)。
7.常用的有机鉴别试剂有：新制Cu(OH)2、溴水、KMnO4(H+)溶液、银氨溶液、NaOH溶液等。
3.高一年级下册化学复习笔记 篇三
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化
4.高一年级下册化学复习笔记 篇四
1.氧化还原反应
升失氧还还、降得还氧氧
(氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应)
化合价升高(失ne—)被氧化
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
化合价降低(得ne—)被还原
(较强)(较强)(较弱)(较弱)
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
2.氧化还原反应配平
标价态、列变化、求总数、定系数、后检查
一标出有变的元素化合价;
二列出化合价升降变化
三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等;
四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数;
五平：观察配平其它物质的系数;
六查：检查是否原子守恒、电荷守恒(通常通过检查氧元素的原子数)，画上等号。
5.高一年级下册化学复习笔记 篇五
基本有机反应类型
1.取代反应
定义：有机化合物物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基(或原子)被这个试剂所取代的反应。
说明：一个取代反应的必然满足A(+B)=C+D的形式，即反应物不一定有多种，但生成物至少有两种;高中阶段所学的卤化、硝化、磺化、酯化、各种水解、氨基酸成肽键、醇的分子内脱水等反应都是取代反应。
2.加成反应
定义：有机化合物中的重键被打开，两端的原子各连接上一个新的基团的反应。
说明：加成反应中有机物不饱和度一般会减少(双键异构化成环的反应除外)，常见的加成反应有：加氢、加卤素(注意二烯烃的1，2加成与1，4加成)、加HX、加水等。
3.消去反应
定义：使反应物分子失去两个基团或原子，从而提高其不饱和度的反应。
说明：消去反应的生成物必然多于两种，其中的一种往往是小分子(H2O、HX)等。高中阶段里所学的两种消除反应(醇、卤代烃)都属于β-消除反应，发生反应的有机物必然存在β-H原子，即官能团邻位C上的H原子。注意不对称化合物发生消去反应时往往会有多种反应的取向，生成的化合物是混合物。
4.氧化-还原反应
定义：有机反应中，得氢或失氧的反应称为还原反应，失氢或得氧的反应成为氧化反应。
说明：与无机化学中的氧化还原反应不同，有机物的氧化还原一般只针对参与反应的有机物，而不讨论所用的无机试剂，因而在有机反应类型中二者是分开的。常见的氧化反应有：加氧气催化氧化(催化剂为Cu、Ag等)、烯烃、苯的同系物与高锰酸钾溶液的反应、烯烃的臭氧化和环氧化、醛的银镜反应、醛与新制Cu(OH)2的反应等。高中阶段所学的还原反应有醛、_的催化加氢反应、硝基还原成氨基的反应。
5.聚合反应
定义：将一种或几种具有简单小分子的物质，合并成具有大分子量的物质的反应。
说明：高中阶段所学的聚合反应包括加聚反应和缩聚反应，前者指不饱和化合物通过相互加成形成聚合物的反应;后者指多官能团单体之间发生多次缩合，同时放出低分子副产物的反应，二者的区别在于是否有小分子副产物生成。=相关文档推荐= 高一年级下册化学复习考点 高一年级下册物理知识点复习笔记 高一年级下册化学知识点笔记整理 高一年级下学期物理知识点复习 高一年级下册生物考点总结 高一年级下学期生物考点总结 查看高一全部文档 >>
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