1.高一上册化学期中知识点 篇一
硫及其化合物的性质
1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
2.高一上册化学期中知识点 篇二
铁及其化合物性质
1.Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe3+的检验：(黄色溶液)
a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液显红色。
2.主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
3.高一上册化学期中知识点 篇三
电解质和非电解质
1.定义：
①条件：水溶液或熔融状态;
②性质：能否导电;
③物质类别：化合物。
2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
4.高一上册化学期中知识点 篇四
氧化还应反应的类型
分析：氧化还应反应是一大类反应，它还可以再分为以下几个类型。
(1)基本型：不同物质的不同元素之间的氧化还原反应。例如，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu.
(2)复杂型：多种物质多种元素之间发生的氧化或还原的氧化还应反应。例如，3C+2KNO3+S=K2S+N2+3CO2
(3)自身氧化还应反应：同一种物质既作氧化剂又作还原剂的氧化还应反应。例如，2KClO3=2KCl+3O2
歧化反应：同一种物质中的同一种元素化合价既升高又降低的氧化还应反应。例如，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(4)归中反应：同种元素不同价态间生成同价态产物的氧化还应反应。例如，2H2S+SO2=3S+2H2O;KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O
5.高一上册化学期中知识点 篇五
离子反应
1、电离(ionization)
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。_则电离出一个氢离子和一个_根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―
6.高一上册化学期中知识点 篇六
物质的分类
金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯盐氧化物：CO、NO等
净含氧酸：HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3
物多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物按强弱分
质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液：泥水混合物等
合乳浊液：油水混合物
物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
7.高一上册化学期中知识点 篇七
混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
8.高一上册化学期中知识点 篇八
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和_、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、_、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
9.高一上册化学期中知识点 篇九
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
10.高一上册化学期中知识点 篇十
原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
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