12秋西安交通大学《分析化学》在线作业

西交《分析化学》在线作业
试卷总分：100
单选题
判断题
一、单选题（共 35 道试题，共 70 分。）
V
1. 硼砂（Na2B4O7.10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度结果的影响是（）
A. 偏高
B. 偏低
C. 无影响
D. 不能确定
满分：2 分
2. 以BaSO4重量法测定Ba时，沉淀剂H2SO4加入量不足，则结果产生（）
A. 正误差
B. 负误差
C. 无影响
D. 降低灵敏度
满分：2 分
3. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则对两溶液浓度关系的正确表述是（）
A. cFeSO4=cH2C2O4
B. 2cFeSO4=cH2C2O4
C. cFeSO4=2cH2C2O4
D. 2nFeSO4=nH2C2O4
满分：2 分
4. 在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂标准电位的差值至少应（）才可用氧化还原指示剂指示滴定终点。
A. 大于0.2V
B. 0.2~0.4V
C. 大于0.4V
D. 大于0.6V
满分：2 分
5. 用铬酸钾指示剂法时，滴定应在（）溶液中进行。
A. pH=6.5~10.5
B. pH=3.4~6.5
C. pH 10.5
D. pH 2
满分：2 分
6. 用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（）
A. 加NaOH
B. 加抗坏血酸
C. 加三乙醇胺
D. 加氰化钾
满分：2 分
7. 使用离子选择性电极时在标准溶液和样品溶液中加入TISAB的目的是（）
A. 提高测定结果的精密度
B. 维持溶液具有相同的活度系数和副反应系数
C. 消除干扰离子
D. 提高响应速率
满分：2 分
8. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合化合物的络合比是（）
A. 1：1
B. 2：1
C. 1：3
D. 1：2
满分：2 分
9. 在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于（）
A. 同离子效应
B. 盐效应
C. 酸效应
D. 络合效应
此题选: D 满分：2 分
10. 非水滴定法测定下列物质，宜选用碱性试剂的是（）
A. NaAc
B. 苯酚
C. 吡啶
D. 乳酸钠
满分：2 分
11. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下，可用Mohr法直接测定的是（）
A. FeCl3
B. BaCl2
C. NaCl+Na2S
D. NaCl+Na2SO4
满分：2 分
12. 若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附（）离子。
A. Na+
B. K+
C. Ca2+
D. H+
满分：2 分
13. 可测定微量水分的氧化还原滴定法为（）
A. 亚硝酸钠法
B. 铈量法
C. 高锰酸钾法
D. 碘量法
此题选: D 满分：2 分
14. 用离子选择性电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为（）
A. 浓度高，体积小
B. 浓度低，体积小
C. 体积大，浓度高
D. 体积大，浓度低
满分：2 分
15. 标定盐酸溶液常用的基准物质有（）
A. 无水Na2CO3
B. 草酸
C. 碳酸钙
D. 邻苯二甲酸氢钾
满分：2 分
16. 强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（）
A. 甲基橙
B. 甲基红
C. 酚酞
D. 溴酚蓝（pKIn=4.1）
满分：2 分
17. 已知电对Fe^(3+)/Fe^(2+)和MnO4^(-)/Mn^(2+)在25oC时电极电位分别为0.77V和1.51V，则用KMnO4溶液滴定Fe^(2+)时，化学计量点时的电位应为（）
A. 1.51
B. 0.77
C. 0.74
D. 1.39
此题选: D 满分：2 分
18. 下列各项定义中不正确的是（）
A. 绝对误差是测量值与真值之差
B. 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率
C. 偏差是指测定值与平均值之差
D. 总体平均值就是真值
此题选: D 满分：2 分
19. 用AgNO3标准溶液电位滴定测定水中的微量氯时最常用的电极系统是（）
A. 银电极-甘汞电极
B. 双铂电极
C. 氯电极-甘汞电极
D. 玻璃电极-甘汞电极
满分：2 分
20. 共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）
A. KaKb=1
B. KaKb=Kw
C. Ka/Kb=Kw
D. Kb/Ka=Kw
满分：2 分
21. H2PO4^-的共轭碱是（）
A. H3PO4
B. HPO4^(2-)
C. PO4^(3-)
D. OH^(-)
满分：2 分
22. 为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四种酸的强度大小，可采用下列（）
A. 水
B. 吡啶
C. 冰醋酸
D. 乙醚
满分：2 分
23. 有0.5000g纯的KIOx，将其还原成碘化物后用23.36ml0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x应是（）
A. 2
B. 3
C. 5
D. 7
满分：2 分
24. 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）
A. 混晶共沉淀
B. 吸附共沉淀
C. 包藏共沉淀
D. 后沉淀
满分：2 分
25. 滴定I2的合适的标准溶液是（）
A. Ce（SO4）2
B. KMnO4
C. Na2S2O3
D. I2
满分：2 分
26. 对置信区间的正确理解是（）
A. 一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间
B. 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围
C. 真值落在某一可靠区间的概率
D. 一定置信度下以真值为中心的可靠范围
满分：2 分
27. 重铬酸钾在酸性溶液中被1mol的Fe2+还原为Cr3+时，所需质量为其摩尔质量的（）
A. 3倍
B. 1/3
C. 1/6
D. 6倍
满分：2 分
28. 如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）
A. 表面吸附
B. 机械吸留
C. 包藏
D. 混晶
此题选: D 满分：2 分
29. 浓度为0.1mol/LHAc（pKa=4.74）溶液的pH是（）
A. 4.87
B. 3.87
C. 2.87
D. 1.87
满分：2 分
30. αM（L）=1，表示（）
A. M与L没有副反应
B. M与L的副反应相当严重
C. M的副反应较小
D. [M]=[L]
满分：2 分
31. 下列测定中将产生正误差的是（）
A. Fajans法测定Cl-时加入糊精
B. 在硝酸介质中用Volhard法测定Ag+
C. 测定Br-时选用荧光黄作为指示剂
D. 在弱碱性溶液中用Mohr法测定CN-
满分：2 分
32. 某指示剂KHIn=1.0×10^(-5)，从理论上推算其pH变色范围是（）
A. 4~5
B. 5~6
C. 4~6
D. 5~7
满分：2 分
33. 用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和Hac溶液中的（）
A. 氢离子浓度相等
B. H2SO4和HAc的浓度相等
C. H2SO4的浓度是Hac的1/2
D. 两个滴定的pH突跃范围相同
满分：2 分
34. 测定溶液pH时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除（）
A. 不对称电位
B. 液接电位
C. 不对称电位和液接电位
D. 温度
满分：2 分
35. 用NaOH滴定草酸的滴定体系中应选用（）为指示电极。
A. 玻璃电极
B. 甘汞电极
C. 银电极
D. 铂电极
满分：2 分
西交《分析化学》在线作业
试卷总分：100
单选题
判断题
二、判断题（共 15 道试题，共 30 分。）
V
1. 氧化还原滴定一般用银盐或汞盐溶液作滴定剂。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
2. 玻璃电极使用前必须在水中浸泡，其主要目的是活化电极。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
3. 氧化还原指示剂的选择是指示剂的电位大于氧化剂的电位。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
4. AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10^(-10)和2.0×10^(-12),则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
5. 氧化还原电位滴定一般用铂电极作指示电极。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
6. 随机误差是由偶然的因素产生的，所以没有规律性。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
7. 强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
8. 指示剂的变色电位范围应发生在滴定的电位突跃范围之内，以保证终点误差不超过0.1%。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
9. 酸度越大，EDTA的配位能力越强。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
10. 碘量法是以碘作为氧化剂，或以碘化物作为还原剂，进行氧化还原滴定的方法。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
11. EDTA络合物的条件稳定常数Kw随溶液的浓度的酸度而改变，酸度越高，Kw越大，络合物越稳定。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
12. EDTA与金属离子形成螯合物时，形成的螯合物的络合比均为1：1。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
13. 酸碱滴定反应达到化学计量点时，溶液的pH值等于7。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
14. 偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
15. 酸碱指示剂的酸式色就是指示剂在酸性溶于中的颜色。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分