西南大学培训与继续教育学院课程考试试题卷
学期：2021年春季
课程名称【编号】： 物理化学 【0129】 A卷
:大作业 ：100分
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一、选择（3分，10小题，共30分）
1. 某电池反应为 2 Hg(l)＋O2＋2 H2O(l)＝2 Hg2+＋4 OH-,当电池反应达平衡时,电池的 E 必然是: ( )
A. E >0 B. E =E C. E <0 D. E =0
2. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度： ( )
A. 成正比 B. 成反比 C. 平方成反比 D. 无关
3. Tyndall 现象是发生了光的什么的结果： ( )
A. 散射 B. 反射 C. 折射 D. 透射
4. 溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是： ( )
A. 特有的分散程度 B. 不均匀(多相)性
C. 动力稳定性 D. 聚结不稳定性
5. 在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现象是： ( )
A. 敏化作用 B. 乳化作用 C. 加溶作用 D. 胶溶作用
6. 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： ( )
A. f=2 B. f=1 C. f=0 D. f=3
7. 水的三相点附近,其汽化热和熔化热分别为44.82 kJ×mol-1和5.994 kJmol-1。则在三相点附近，冰的升华热约为: ( )
A. 38.83 kJmol-1 B. 50.81 kJmol-1 C. -38.83 kJmol-1 D. -50.81 kJmol-1
8. 对理想气体反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述哪种关系是正确的？ ( )
A. Kx< Kp B. Kp= Kx C. Kx= Kc D. Kp< Kc
9. PCl5的分解反应是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时， PCl5(g)有 48.5% 分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为 ( )
A. 放热反应 B. 吸热反应
C. 即不放热也不吸热 D. 这两个温度下的平衡常数相等
10. 电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥盐的是： （ ）
A. KCl B. NaNO3 C. KNO3 D. NH4Cl 二、填空（3分，9小题，共27分）
1. 电池 Pb(s)│H2SO4(m)│PbO2(s)，作为原电池时，负极是 ，正极是 ；作为电解池时，阳极是 ，阴极是 。
2. 电解工业中, 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电流效率, 它指的是_____________________________________。
3. 乳状液可分O/W型和W/O型。一般说来, 若乳化剂是憎水性的, 形成的是_______型乳状液; 若乳化剂是亲水性的, 形成的是_________型乳状液。
4. 在恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，该过程液体是吸热还是放热？_____________。
5. 当封闭体系发生变化时,应该用_________________过程中的热温商来衡量它的变化值。
6. 理想气体恒温可逆压缩，S _____ 0，G _____ 0。(填入“＞”. “＜”. “＝”)
7. 卡诺热机的效率只与 有关，而与 无关。
所以，表明该气体的热力学能仅是T的函数。
8. 理想气体分子间作用力_______, 理想溶液分子间作用力________。
9. 在密闭的容器中，CaCO3(s)和NH4HCO3(s)同时分解达到平衡后，体系中的相数是 。
三、 （2分，10小题，共20分）
1. 质量作用定律只适用于基元反应。 （ ）
2. 化学反应的标准平衡常数只是温度的函数。 （ ）
3. 化学反应的标准平衡常数K与反应的压力无关。 （ ）
4. 由于极化，原电池的正极电势将比平衡电势低，负极电势将比平衡电势高。 （ ）
5. 反离子对溶胶的聚沉起主要作用。 （ ）
6. 体系经历一个正的卡诺循环后，体系和环境都没有任何变化。 （ ）
7. 封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH。 （ ）
8 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值。（ ）
9. 对超离心沉降平衡，沉降池中，某处的浓度与时间有关 。 （ ）
10. 当温度恒定时，增加压力不一定有利于液体变为固体。 （ ）
四、计算题（2小题，共23分）
1. 乙烯转化反应C2H4一→C2H2＋H2为一级反应。在1073 K时，要使50 %的乙烯分解，需要10 h。已知该反应的活化能E=250.8 kJ•mol-1，要求在1.316×10-3 h内同样有50％乙烯转化，问反应温度应控制在多少? (10分) 2. 5 mol单原子理想气体，从始态 300 K，50 kPa先绝热可逆压缩至100 kPa，再恒压冷却至体积为85dm3的末态。求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。(13分)
课程名称【编号】： 物理化学 【0129】 A卷
:大作业 ：100分
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一、选择（3分，10小题，共30分）
1. 某电池反应为 2 Hg(l)＋O2＋2 H2O(l)＝2 Hg2+＋4 OH-,当电池反应达平衡时,电池的 E 必然是: ( )
A. E >0 B. E =E C. E <0 D. E =0
2. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度： ( )
A. 成正比 B. 成反比 C. 平方成反比 D. 无关
3. Tyndall 现象是发生了光的什么的结果： ( )
A. 散射 B. 反射 C. 折射 D. 透射
4. 溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是： ( )
A. 特有的分散程度 B. 不均匀(多相)性
C. 动力稳定性 D. 聚结不稳定性
5. 在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现象是： ( )
A. 敏化作用 B. 乳化作用 C. 加溶作用 D. 胶溶作用
6. 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系,其自由度为： ( )
A. f=2 B. f=1 C. f=0 D. f=3
7. 水的三相点附近,其汽化热和熔化热分别为44.82 kJ×mol-1和5.994 kJmol-1。则在三相点附近，冰的升华热约为: ( )
A. 38.83 kJmol-1 B. 50.81 kJmol-1 C. -38.83 kJmol-1 D. -50.81 kJmol-1
8. 对理想气体反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述哪种关系是正确的？ ( )
A. Kx< Kp B. Kp= Kx C. Kx= Kc D. Kp< Kc
9. PCl5的分解反应是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时， PCl5(g)有 48.5% 分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为 ( )
A. 放热反应 B. 吸热反应
C. 即不放热也不吸热 D. 这两个温度下的平衡常数相等
10. 电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥盐的是： （ ）
A. KCl B. NaNO3 C. KNO3 D. NH4Cl 二、填空（3分，9小题，共27分）
1. 电池 Pb(s)│H2SO4(m)│PbO2(s)，作为原电池时，负极是 ，正极是 ；作为电解池时，阳极是 ，阴极是 。
2. 电解工业中, 为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电流效率, 它指的是_____________________________________。
3. 乳状液可分O/W型和W/O型。一般说来, 若乳化剂是憎水性的, 形成的是_______型乳状液; 若乳化剂是亲水性的, 形成的是_________型乳状液。
4. 在恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，该过程液体是吸热还是放热？_____________。
5. 当封闭体系发生变化时,应该用_________________过程中的热温商来衡量它的变化值。
6. 理想气体恒温可逆压缩，S _____ 0，G _____ 0。(填入“＞”. “＜”. “＝”)
7. 卡诺热机的效率只与 有关，而与 无关。
所以，表明该气体的热力学能仅是T的函数。
8. 理想气体分子间作用力_______, 理想溶液分子间作用力________。
9. 在密闭的容器中，CaCO3(s)和NH4HCO3(s)同时分解达到平衡后，体系中的相数是 。
三、 （2分，10小题，共20分）
1. 质量作用定律只适用于基元反应。 （ ）
2. 化学反应的标准平衡常数只是温度的函数。 （ ）
3. 化学反应的标准平衡常数K与反应的压力无关。 （ ）
4. 由于极化，原电池的正极电势将比平衡电势低，负极电势将比平衡电势高。 （ ）
5. 反离子对溶胶的聚沉起主要作用。 （ ）
6. 体系经历一个正的卡诺循环后，体系和环境都没有任何变化。 （ ）
7. 封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH。 （ ）
8 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值。（ ）
9. 对超离心沉降平衡，沉降池中，某处的浓度与时间有关 。 （ ）
10. 当温度恒定时，增加压力不一定有利于液体变为固体。 （ ）
四、计算题（2小题，共23分）
1. 乙烯转化反应C2H4一→C2H2＋H2为一级反应。在1073 K时，要使50 %的乙烯分解，需要10 h。已知该反应的活化能E=250.8 kJ•mol-1，要求在1.316×10-3 h内同样有50％乙烯转化，问反应温度应控制在多少? (10分) 2. 5 mol单原子理想气体，从始态 300 K，50 kPa先绝热可逆压缩至100 kPa，再恒压冷却至体积为85dm3的末态。求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。(13分)
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