13春学期《基础化学》在线作业1
试卷总分：100
单选题
判断题
一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）
V
1. 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为（ ）。
A. 0
B.
1 J・mol －1 ・K －1
C. 0
D. 0
满分：2 分
2. 下列化合物中磷的氧化数最高的是（ ）。
A. H 3 PO 3
B. H 3 PO 2
C. H 4 P 2 O 7
D. PH 3
满分：2 分
3. 下列碳酸盐中最容易热分解的是（ ）。
A. CaCO 3a
B. BaCO 3
C. MgCO 3
D. SrCO 3
满分：2 分
4.
已知下列两反应的 E Θ 都大于 0 ： Zn ＋ Cu 2 ＋ → Zn 2 ＋ ＋ Cu ； Zn ＋ Ni 2 ＋ → Zn 2 ＋ ＋ Ni 。 则在标准状态下， Cu 与 Ni 2 ＋ 之间的反应是（ ）。
A. 自发的
B. 处于平衡状态
C. 非自发的
D. 无法判断
此题选: D 满分：2 分
5. 下列分子中，其中心原子采用不等性 sp 3 杂化轨道成键的是 *** （ ）
A. H 2 S
B. BCl 3
C. CH 4
D. CO 2
满分：2 分
6. 下列化合物中，在结构和性质上与 CO 2 最相似的是( )
A. CS 2
B. N 2 O
C. SO 2
D. ClO 2
满分：2 分
7. 下列离子中水解度最大的是（ ）。
A. Mg 2 ＋
B. Al 3 ＋
C. Ga 3 ＋
D. Mn 2 ＋
满分：2 分
8. 已知： K a q (HAc) ＝ 1.8×10 － 5 ， K a q (HCN) ＝ 4.9×10 － 10 ， K b q (NH 3 ) ＝ 1.8×10 － 5 ，浓度均为 0.10 mol・L -1 的 NaCl ， NH 4 Cl ， NaAc ， NaCN 水溶液中， OH － 浓度由大到小排列的顺序是 （ ）。
A. NaCN NaAc NaCl NH 4 Cl
B. NaCl NH 4 Cl NaAc NaCN
C. NaCl NaAc NH 4 Cl NaCN
D. NaAc NaCN NH 4 Cl NaCl
满分：2 分
9. CaC 2 O 4 的 K sp q 为 2.6×10 － 9 ，在含 0.020 mol・L － 1 CaCl 2 的溶液中形成沉淀时，所需 C 2 O 4 2 － 离子浓度至少应为（ ） mol・L － 1 。
A. 1.1×10 － 9
B. 1.3×10 － 7
C. 2.2×10 － 5
D. 2.2×10 － 7
满分：2 分
10. 当基态原子的第五电子层只有 2 个电子，则原子的第四电子层中的电子数为 （ ）个。
A. 8
B. 18
C. 8~18
D. 8~32
满分：2 分
11. 下列固体物质中，标准摩尔熵最大的是（ ）。
A. MgCO 3
B. MgSO 4
C. MgO
D. MgF 2
满分：2 分
12. 与稀盐酸反应可生成氯气的是（ ）。
A. SnO 2
B. Fe 2 O 3
C. Co 2 O 3
D. MnO 2
满分：2 分
13. 反应3 H 2 (g)＋ N 2 (g) ＝ 2 NH 3 (g)达到平衡后，把 p (NH 3 )、 p (N 2 ) 各提高到原来的2 倍， p (H 2 ) 不变，则平衡将（ ）。
A. 正向移动
B. 逆向移动
C. 不移动
D. 无法确定
满分：2 分
14. 下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是（ ）。
A. 10 ml 0.2 mol・L － 1 HCl 和 10 ml 0.1 mol・L － 1 NaCl
B. 10 ml 0.2 mol・L － 1 HAc 和 10 ml 0.3 mol・L － 1 NaOH
C. 10 ml 0.2 mol・L － 1 HAc 和 10 ml 0.1 mol・L － 1 NaOH
D. 10 ml 0.2 mol・L － 1 HCl 和 10 ml 0.2 mol・L － 1 NaOH
满分：2 分
15. 系统对环境作 20 kJ 的功，并失去 10 kJ 的热给环境，则系统内能的变化为（ ） kJ 。
A. 30
B. 10
C. -10
D. -30
此题选: D 满分：2 分
16. 已知 j Θ (Sn 4+ /Sn 2+ ) = +0.14V ， j Θ (Fe 3+ /Fe 2+ ) = +0.77V ，那组离子不能共存于同一溶液？（ ）。
A. Fe 3+ ， Sn 2+
B. Fe 3+ ， Fe 2+
C. Sn 4+ ， Fe 2+
D. Sn 4+ ， Fe 2+
满分：2 分
17. 下列各组元素中 ，性质最相似的两个元素是（ ）。
A. Mg 和 Al
B. Zr 和 Hf
C. Ag 和 Au
D. Fe 和 Co
满分：2 分
18. 某可逆反应，当温度由 T 1 升 高 至 T2 时，平衡常数 K Θ 2 K Θ 1 ，则该反应的（ ）。
A. Δ H Θ 0
B. Δ H Θ 0
C. Δ H Θ ＝ 0
D. 无法判断
满分：2 分
19. 在25℃，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al 2 O 3 ，释放出30.9 kJ的热，则Al 2 O 3 的标准摩尔生成焓为（ ）kJ・mol －1 。（铝的原子量为27）
A. 30.9
B. -30.9
C. -834.3
D. -1668.6
此题选: D 满分：2 分
20. 在下列氧化物中酸性最强的是（ ）。
A. As 2 O 5
B. SiO 2
C. Bi 2 O 3
D. P 4 O 10
此题选: D 满分：2 分
21. 干燥 H 2 S 气体 ，通常选用的干燥剂是（ ）。
A. P 2 O 5
B. 浓 H 2 SO 4
C. NaOH
D. NaNO 3
满分：2 分
22. 下列物质中，还原能力最强的是（ ）。
A. Na 2 S 2 O 8
B. Na 2 SO 4
C. Na 2 S 4 O 6
D. Na 2 S 2 O 3
此题选: D 满分：2 分
23. 铁原子（ Z ＝ 26 ）在基态下未成对的电子数是（ ）。
A. 0
B. 2
C. 3
D. 4
此题选: D 满分：2 分
24. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（ n ， l ， m ， s ）的电子，能量最大的（ ）。
A. 3 ， 2 ， 1 ，+1/2
B. 2,1,1-1/2
C. 3,1,0,-1/2
D. 3,1,-1,+1/2
满分：2 分
25. 下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是（ ）。
A. Cr 3+
B. Co 3+
C. Cu +
D. Fe 3+
此题选: D 满分：2 分
26. 下列各热化学方程式的热效应符合物质标准摩尔生成焓定义的是（ ）。
A. 2 S(s) ＋ 3 O 2 (g) = 2 SO 3 (g)
B. H 2 (g) ＋ I 2 (g) = HI(g)
C. C( 金刚石 ) ＋ O 2 (g) → CO 2 (g)
D. C( 石墨 ) ＋ O 2 (g) → CO 2 (g)
此题选: D 满分：2 分
27. 下列物质中既溶于稀酸又溶于氨水的是（ ）。
A. Cu(OH) 2
B. Pb(OH) 2
C. Al(OH) 3
D. AgCl
满分：2 分
28. 下列氯化物中能溶于有机溶剂的是 ** （ ）
A. LiCl
B. NaCl
C. KCl
D. CaCl 2
满分：2 分
29. 下列离子的电子构型可以用[Ar] 3 d 6 表示的是（ ）。
A. Mn 2+
B. Fe 3+
C. Co 3+
D. Ni 2+
满分：2 分
30. 金属的化学活泼性随原子序数增加而增强，但下列哪一族例外？ ** （ ）
A. ⅡA
B. ⅢB
C. ⅠB
D. ⅢA
满分：2 分
31. 在298 K时，下列物质的标准生成吉布斯自由能为零的是（ ）。
A. Br 2 (g)
B. Br 2 (aq)
C. Br － (aq)
D. Br 2 ( l )
此题选: D 满分：2 分
32. 某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。此黄色固体是（ ）。
A. PbCrO 4
B. HgO
C. AgI
D. CdS
满分：2 分
33. 在原电池中，正极上发生的是（ ）反应。
A. 氧化
B. 还原
C. 置换
D. 分解
满分：2 分
34. 在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的Δ f H m Θ 的反应是（ ）。
A. Ag ＋ (aq) ＋ Br － (aq) ＝ AgBr(s)
B. 2 Ag(s) ＋ Br 2 (g) ＝ 2 AgBr(s)
C. Ag(s) ＋ Br 2 ( l ) ＝ AgBr(s)
D. Ag(s) ＋ Br 2 (g) ＝ AgBr(s)
满分：2 分
35. 下列难溶电解质中，可溶于 NaOH 溶液的是（ ）。
A. Ag 2 CrO 4
B. PbCrO 4
C. BaCrO 4
D. CaCrO 4
满分：2 分
36. 对于任一过程，下列叙述正确的是（ ）。
A. 系统所作的功与反应途径无关
B. 系统的内能变化与反应途径无关
C. 系统所吸收的热量与反应途径无关
D. 以上叙述均不正确
满分：2 分
37. 下列反应在298 K、100 kPa下是非自发，在高温下变为自发的是（ ）。
A. CaCO 3 (s) → CaO(s) ＋ CO 2 (g)
B. CuCl 2 (s) → CuCl(s) ＋ 1/2Cl 2 (g)
C. 2 SO 3 (g) → 2SO 2 (g) ＋ O 2 (g)
D. 所有这些反应
此题选: D 满分：2 分
38. 已知某反应的 Δ G Θ 0，则该反应的平衡常数 K Θ 值（ ）。
A. 0
B. 0
C. 1
D. 1
此题选: D 满分：2 分
39. 在一定条件下，反应的平衡常数 K Θ 很大，表示该反应（ ）。
A. 是放热反应
B. 活化能很大
C. 反应的可能性很大
D. 反应的速度很大
满分：2 分
40. 主量子数 n ＝ 3 的一个电子的下列四个量子数组，取值正确的是（ ）。
A. 3 ， 2 ， 1 ， 0
B. 3 ， 2 ，－ 1 ，+1/2
C. 3 ， 3 ， 1 ，＋1/2
D. 3 ， 1 ， 2 ，＋1/2
满分：2 分
13春学期《基础化学》在线作业1
试卷总分：100
单选题
判断题
二、判断题（共 20 道试题，共 20 分。）
V
1. 任何酸碱反应到达终点后溶液的 pH 值呈中性。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
2. 主族元素和副族元素的金属性和非金属性递变规律是相同的。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
3. 为了测定某反应的活化能，理论上只要测定出该反应在两个温度时反应速率常数即可，但这样得到的活化能数据往往不准确。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
4.
若某反应由几个基元反应所组成，则总反应的速率由基元反应中最慢的一步控制，该基元反应的级数也就是总反应的级数。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
5. 因为有焰色反应，所有的碱金属和碱土金属都能用来做焰火。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
6. 同族副族元素的活泼性是随着原子序数的增大而提高。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
7. 在饱和 CaSO 4 的多相系统中，加水稀释后， CaSO 4 的沉淀将减少，而 Ca 2 ＋ 离子的浓度将不变。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
8. p 、 V 、 T 、 G 等都是状态函数，所以它们的变化值与变化途经无关。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
9. 通常将 N 2 O 5 溶于水来制备 HNO 3 。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
10. 亚硫酸既有氧化性也有还原性，亚硫酸盐只有还原性无氧化性。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
11. 原电池 ( － )Zn Zn 2 ＋ ‖Cu 2 ＋ Cu ( ＋ ) 中， Cu 既是电子的导体，又作为原电池的电极和还原剂。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
12.
对于一个确定的化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
13. 锌、铁是人体必需的微量元素，摄入越多越有利于健康。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
14. 对于电对 MnO 4 － / Mn 2 ＋ 的电极电势，溶液稀释， [MnO 4 － ] / [Mn 2 ＋ ] 的值不变， j 值也不改变。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
15. 在标准铜锌原电池中，若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠，则原电池的电动势将变小。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
16. 缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
17. 只要是氧化还原反应，一定能够组成一个原电池。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
18. 化学反应平衡的标志是 ΔG ＝ 0 ，而电化学反应平衡的标志是 E ＝ 0 。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
19. 某反应的 Δ H Θ 0 ，当温度升高时，平衡正向移动。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
20. 硝酸盐都容易热分解，而且在分解产物中得到的气体都是相同的。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
试卷总分：100
单选题
判断题
一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）
V
1. 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为（ ）。
A. 0
B.
1 J・mol －1 ・K －1
C. 0
D. 0
满分：2 分
2. 下列化合物中磷的氧化数最高的是（ ）。
A. H 3 PO 3
B. H 3 PO 2
C. H 4 P 2 O 7
D. PH 3
满分：2 分
3. 下列碳酸盐中最容易热分解的是（ ）。
A. CaCO 3a
B. BaCO 3
C. MgCO 3
D. SrCO 3
满分：2 分
4.
已知下列两反应的 E Θ 都大于 0 ： Zn ＋ Cu 2 ＋ → Zn 2 ＋ ＋ Cu ； Zn ＋ Ni 2 ＋ → Zn 2 ＋ ＋ Ni 。 则在标准状态下， Cu 与 Ni 2 ＋ 之间的反应是（ ）。
A. 自发的
B. 处于平衡状态
C. 非自发的
D. 无法判断
此题选: D 满分：2 分
5. 下列分子中，其中心原子采用不等性 sp 3 杂化轨道成键的是 *** （ ）
A. H 2 S
B. BCl 3
C. CH 4
D. CO 2
满分：2 分
6. 下列化合物中，在结构和性质上与 CO 2 最相似的是( )
A. CS 2
B. N 2 O
C. SO 2
D. ClO 2
满分：2 分
7. 下列离子中水解度最大的是（ ）。
A. Mg 2 ＋
B. Al 3 ＋
C. Ga 3 ＋
D. Mn 2 ＋
满分：2 分
8. 已知： K a q (HAc) ＝ 1.8×10 － 5 ， K a q (HCN) ＝ 4.9×10 － 10 ， K b q (NH 3 ) ＝ 1.8×10 － 5 ，浓度均为 0.10 mol・L -1 的 NaCl ， NH 4 Cl ， NaAc ， NaCN 水溶液中， OH － 浓度由大到小排列的顺序是 （ ）。
A. NaCN NaAc NaCl NH 4 Cl
B. NaCl NH 4 Cl NaAc NaCN
C. NaCl NaAc NH 4 Cl NaCN
D. NaAc NaCN NH 4 Cl NaCl
满分：2 分
9. CaC 2 O 4 的 K sp q 为 2.6×10 － 9 ，在含 0.020 mol・L － 1 CaCl 2 的溶液中形成沉淀时，所需 C 2 O 4 2 － 离子浓度至少应为（ ） mol・L － 1 。
A. 1.1×10 － 9
B. 1.3×10 － 7
C. 2.2×10 － 5
D. 2.2×10 － 7
满分：2 分
10. 当基态原子的第五电子层只有 2 个电子，则原子的第四电子层中的电子数为 （ ）个。
A. 8
B. 18
C. 8~18
D. 8~32
满分：2 分
11. 下列固体物质中，标准摩尔熵最大的是（ ）。
A. MgCO 3
B. MgSO 4
C. MgO
D. MgF 2
满分：2 分
12. 与稀盐酸反应可生成氯气的是（ ）。
A. SnO 2
B. Fe 2 O 3
C. Co 2 O 3
D. MnO 2
满分：2 分
13. 反应3 H 2 (g)＋ N 2 (g) ＝ 2 NH 3 (g)达到平衡后，把 p (NH 3 )、 p (N 2 ) 各提高到原来的2 倍， p (H 2 ) 不变，则平衡将（ ）。
A. 正向移动
B. 逆向移动
C. 不移动
D. 无法确定
满分：2 分
14. 下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是（ ）。
A. 10 ml 0.2 mol・L － 1 HCl 和 10 ml 0.1 mol・L － 1 NaCl
B. 10 ml 0.2 mol・L － 1 HAc 和 10 ml 0.3 mol・L － 1 NaOH
C. 10 ml 0.2 mol・L － 1 HAc 和 10 ml 0.1 mol・L － 1 NaOH
D. 10 ml 0.2 mol・L － 1 HCl 和 10 ml 0.2 mol・L － 1 NaOH
满分：2 分
15. 系统对环境作 20 kJ 的功，并失去 10 kJ 的热给环境，则系统内能的变化为（ ） kJ 。
A. 30
B. 10
C. -10
D. -30
此题选: D 满分：2 分
16. 已知 j Θ (Sn 4+ /Sn 2+ ) = +0.14V ， j Θ (Fe 3+ /Fe 2+ ) = +0.77V ，那组离子不能共存于同一溶液？（ ）。
A. Fe 3+ ， Sn 2+
B. Fe 3+ ， Fe 2+
C. Sn 4+ ， Fe 2+
D. Sn 4+ ， Fe 2+
满分：2 分
17. 下列各组元素中 ，性质最相似的两个元素是（ ）。
A. Mg 和 Al
B. Zr 和 Hf
C. Ag 和 Au
D. Fe 和 Co
满分：2 分
18. 某可逆反应，当温度由 T 1 升 高 至 T2 时，平衡常数 K Θ 2 K Θ 1 ，则该反应的（ ）。
A. Δ H Θ 0
B. Δ H Θ 0
C. Δ H Θ ＝ 0
D. 无法判断
满分：2 分
19. 在25℃，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al 2 O 3 ，释放出30.9 kJ的热，则Al 2 O 3 的标准摩尔生成焓为（ ）kJ・mol －1 。（铝的原子量为27）
A. 30.9
B. -30.9
C. -834.3
D. -1668.6
此题选: D 满分：2 分
20. 在下列氧化物中酸性最强的是（ ）。
A. As 2 O 5
B. SiO 2
C. Bi 2 O 3
D. P 4 O 10
此题选: D 满分：2 分
21. 干燥 H 2 S 气体 ，通常选用的干燥剂是（ ）。
A. P 2 O 5
B. 浓 H 2 SO 4
C. NaOH
D. NaNO 3
满分：2 分
22. 下列物质中，还原能力最强的是（ ）。
A. Na 2 S 2 O 8
B. Na 2 SO 4
C. Na 2 S 4 O 6
D. Na 2 S 2 O 3
此题选: D 满分：2 分
23. 铁原子（ Z ＝ 26 ）在基态下未成对的电子数是（ ）。
A. 0
B. 2
C. 3
D. 4
此题选: D 满分：2 分
24. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（ n ， l ， m ， s ）的电子，能量最大的（ ）。
A. 3 ， 2 ， 1 ，+1/2
B. 2,1,1-1/2
C. 3,1,0,-1/2
D. 3,1,-1,+1/2
满分：2 分
25. 下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是（ ）。
A. Cr 3+
B. Co 3+
C. Cu +
D. Fe 3+
此题选: D 满分：2 分
26. 下列各热化学方程式的热效应符合物质标准摩尔生成焓定义的是（ ）。
A. 2 S(s) ＋ 3 O 2 (g) = 2 SO 3 (g)
B. H 2 (g) ＋ I 2 (g) = HI(g)
C. C( 金刚石 ) ＋ O 2 (g) → CO 2 (g)
D. C( 石墨 ) ＋ O 2 (g) → CO 2 (g)
此题选: D 满分：2 分
27. 下列物质中既溶于稀酸又溶于氨水的是（ ）。
A. Cu(OH) 2
B. Pb(OH) 2
C. Al(OH) 3
D. AgCl
满分：2 分
28. 下列氯化物中能溶于有机溶剂的是 ** （ ）
A. LiCl
B. NaCl
C. KCl
D. CaCl 2
满分：2 分
29. 下列离子的电子构型可以用[Ar] 3 d 6 表示的是（ ）。
A. Mn 2+
B. Fe 3+
C. Co 3+
D. Ni 2+
满分：2 分
30. 金属的化学活泼性随原子序数增加而增强，但下列哪一族例外？ ** （ ）
A. ⅡA
B. ⅢB
C. ⅠB
D. ⅢA
满分：2 分
31. 在298 K时，下列物质的标准生成吉布斯自由能为零的是（ ）。
A. Br 2 (g)
B. Br 2 (aq)
C. Br － (aq)
D. Br 2 ( l )
此题选: D 满分：2 分
32. 某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。此黄色固体是（ ）。
A. PbCrO 4
B. HgO
C. AgI
D. CdS
满分：2 分
33. 在原电池中，正极上发生的是（ ）反应。
A. 氧化
B. 还原
C. 置换
D. 分解
满分：2 分
34. 在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的Δ f H m Θ 的反应是（ ）。
A. Ag ＋ (aq) ＋ Br － (aq) ＝ AgBr(s)
B. 2 Ag(s) ＋ Br 2 (g) ＝ 2 AgBr(s)
C. Ag(s) ＋ Br 2 ( l ) ＝ AgBr(s)
D. Ag(s) ＋ Br 2 (g) ＝ AgBr(s)
满分：2 分
35. 下列难溶电解质中，可溶于 NaOH 溶液的是（ ）。
A. Ag 2 CrO 4
B. PbCrO 4
C. BaCrO 4
D. CaCrO 4
满分：2 分
36. 对于任一过程，下列叙述正确的是（ ）。
A. 系统所作的功与反应途径无关
B. 系统的内能变化与反应途径无关
C. 系统所吸收的热量与反应途径无关
D. 以上叙述均不正确
满分：2 分
37. 下列反应在298 K、100 kPa下是非自发，在高温下变为自发的是（ ）。
A. CaCO 3 (s) → CaO(s) ＋ CO 2 (g)
B. CuCl 2 (s) → CuCl(s) ＋ 1/2Cl 2 (g)
C. 2 SO 3 (g) → 2SO 2 (g) ＋ O 2 (g)
D. 所有这些反应
此题选: D 满分：2 分
38. 已知某反应的 Δ G Θ 0，则该反应的平衡常数 K Θ 值（ ）。
A. 0
B. 0
C. 1
D. 1
此题选: D 满分：2 分
39. 在一定条件下，反应的平衡常数 K Θ 很大，表示该反应（ ）。
A. 是放热反应
B. 活化能很大
C. 反应的可能性很大
D. 反应的速度很大
满分：2 分
40. 主量子数 n ＝ 3 的一个电子的下列四个量子数组，取值正确的是（ ）。
A. 3 ， 2 ， 1 ， 0
B. 3 ， 2 ，－ 1 ，+1/2
C. 3 ， 3 ， 1 ，＋1/2
D. 3 ， 1 ， 2 ，＋1/2
满分：2 分
13春学期《基础化学》在线作业1
试卷总分：100
单选题
判断题
二、判断题（共 20 道试题，共 20 分。）
V
1. 任何酸碱反应到达终点后溶液的 pH 值呈中性。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
2. 主族元素和副族元素的金属性和非金属性递变规律是相同的。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
3. 为了测定某反应的活化能，理论上只要测定出该反应在两个温度时反应速率常数即可，但这样得到的活化能数据往往不准确。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
4.
若某反应由几个基元反应所组成，则总反应的速率由基元反应中最慢的一步控制，该基元反应的级数也就是总反应的级数。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
5. 因为有焰色反应，所有的碱金属和碱土金属都能用来做焰火。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
6. 同族副族元素的活泼性是随着原子序数的增大而提高。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
7. 在饱和 CaSO 4 的多相系统中，加水稀释后， CaSO 4 的沉淀将减少，而 Ca 2 ＋ 离子的浓度将不变。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
8. p 、 V 、 T 、 G 等都是状态函数，所以它们的变化值与变化途经无关。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
9. 通常将 N 2 O 5 溶于水来制备 HNO 3 。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
10. 亚硫酸既有氧化性也有还原性，亚硫酸盐只有还原性无氧化性。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
11. 原电池 ( － )Zn Zn 2 ＋ ‖Cu 2 ＋ Cu ( ＋ ) 中， Cu 既是电子的导体，又作为原电池的电极和还原剂。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
12.
对于一个确定的化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
13. 锌、铁是人体必需的微量元素，摄入越多越有利于健康。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
14. 对于电对 MnO 4 － / Mn 2 ＋ 的电极电势，溶液稀释， [MnO 4 － ] / [Mn 2 ＋ ] 的值不变， j 值也不改变。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
15. 在标准铜锌原电池中，若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠，则原电池的电动势将变小。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
16. 缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
17. 只要是氧化还原反应，一定能够组成一个原电池。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
18. 化学反应平衡的标志是 ΔG ＝ 0 ，而电化学反应平衡的标志是 E ＝ 0 。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
19. 某反应的 Δ H Θ 0 ，当温度升高时，平衡正向移动。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
20. 硝酸盐都容易热分解，而且在分解产物中得到的气体都是相同的。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
版权声明
声明：有的资源均来自网络转载，版权归原作者所有，如有侵犯到您的权益
请联系本站我们将配合处理！
上一篇 : 东北大学13春学期《机械制造技术基础》在线作业3
下一篇 : 东北大学13春学期《机械制造装备设计》在线作业1