东北大学13春学期《基础化学》在线作业3

13春学期《基础化学》在线作业3
试卷总分：100
单选题
判断题
一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）
V
1. 下列各对原子中，未成对电子数最多的是（ ）。
A. Zn 和 Cu
B. Cr 和 Mn
C. V 和 Ti
D. P 和 Cl
满分：2 分
2. 系统对环境作 20 kJ 的功，并失去 10 kJ 的热给环境，则系统内能的变化为（ ） kJ 。
A. 30
B. 10
C. -10
D. -30
此题选: D 满分：2 分
3. 下列物质中熔、沸点最低的是（ ）。
A.
O 2
B. CO 2
C. H 2
D. He
此题选: D 满分：2 分
4. 下列单质的Δ f H m Θ 不等于零的是（ ）。
A. Cl 2 ( l )
B. C ( 石墨)
C. Ne (g)
D. Fe (s)
满分：2 分
5. 刚玉的化学成分是（ ）。
A. Al 2 O 3
B. CaC 2
C. SiO 2
D. SiC
满分：2 分
6. 下列固体物质中，标准摩尔熵最大的是（ ）。
A. MgCO 3
B. MgSO 4
C. MgO
D. MgF 2
满分：2 分
7. 对于任一过程，下列叙述正确的是（ ）。
A. 系统所作的功与反应途径无关
B. 系统的内能变化与反应途径无关
C. 系统所吸收的热量与反应途径无关
D. 以上叙述均不正确
满分：2 分
8. 在 0.10 L 0.10 mol・L － 1 HAc 溶液中，加入少量 NaAc 晶体，溶液的 pH 值将会（ ）。
A. 升高
B. 降低
C. 不变
D. 无法判断
满分：2 分
9. 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为（ ）。
A. 0
B.
1 J・mol －1 ・K －1
C. 0
D. 0
满分：2 分
10. CaC 2 O 4 的 K sp q 为 2.6×10 － 9 ，在含 0.020 mol・L － 1 CaCl 2 的溶液中形成沉淀时，所需 C 2 O 4 2 － 离子浓度至少应为（ ） mol・L － 1 。
A. 1.1×10 － 9
B. 1.3×10 － 7
C. 2.2×10 － 5
D. 2.2×10 － 7
满分：2 分
11. 零级反应的速率（ ）。
A. 恒等于零
B. 与反应物浓度成正比
C. 与反应物浓度无关
D. 与反应物浓度成反比
满分：2 分
12. 在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的Δ f H m Θ 的反应是（ ）。
A. Ag ＋ (aq) ＋ Br － (aq) ＝ AgBr(s)
B. 2 Ag(s) ＋ Br 2 (g) ＝ 2 AgBr(s)
C. Ag(s) ＋ Br 2 ( l ) ＝ AgBr(s)
D. Ag(s) ＋ Br 2 (g) ＝ AgBr(s)
满分：2 分
13. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（ ）。
A. FeCl 3 和 KI
B. FeCl 3 和 KBr
C. FeCl 2 和 Br 2
D. KI 和 KIO 3
满分：2 分
14. 下列物质中既溶于稀酸又溶于氨水的是（ ）。
A. Cu(OH) 2
B. Pb(OH) 2
C. Al(OH) 3
D. AgCl
满分：2 分
15. 下列氧化物中碱性最强的是（ ）。
A. SnO 2
B. SnO
C. PbO 2
D. PbO
此题选: D 满分：2 分
16. 下列合金材料中用作储氢材料的是（ ）。
A. LaNi 5
B. Cu-Zn-Al
C. TiC
D. Fe 3 C
满分：2 分
17. 反应 N 2 （ g ）＋ 3 H 2 （ g ）＝ 2 NH 3 （ g ） Δ H Θ =- 92 kJ ・ mol － 1 ，从热力学观点看要使 H 2 (g) 转化率提高，反应条件应该是（ ）。
A. 高温高压
B. 高温低压
C. 低温高压
D. 低温低压
满分：2 分
18. 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 *
A. 升高温度
B. 降低温度
C. 移去产物
D. 加催化剂
此题选: D 满分：2 分
19. 在下列氧化物中酸性最强的是（ ）。
A. As 2 O 5
B. SiO 2
C. Bi 2 O 3
D. P 4 O 10
此题选: D 满分：2 分
20. 恒压下某反应的活化能为 Ea ，其逆反应的活化能为 Ea’ ，则 Ea － Ea’ 等于该反应的（ ）。
A. Δ H
B. － Δ H
C. ΔG
D. － ΔG
满分：2 分
21. 下列金属单质中，熔点最低的是（ ）。
A. Cu
B. Zn
C. Na
D. Ga
此题选: D 满分：2 分
22. 在一定条件下，反应的平衡常数 K Θ 很大，表示该反应（ ）。
A. 是放热反应
B. 活化能很大
C. 反应的可能性很大
D. 反应的速度很大
满分：2 分
23. 某可逆反应，当温度由 T 1 升 高 至 T2 时，平衡常数 K Θ 2 K Θ 1 ，则该反应的（ ）。
A. Δ H Θ 0
B. Δ H Θ 0
C. Δ H Θ ＝ 0
D. 无法判断
满分：2 分
24. 下列反应在298 K、100 kPa下是非自发，在高温下变为自发的是（ ）。
A. CaCO 3 (s) → CaO(s) ＋ CO 2 (g)
B. CuCl 2 (s) → CuCl(s) ＋ 1/2Cl 2 (g)
C. 2 SO 3 (g) → 2SO 2 (g) ＋ O 2 (g)
D. 所有这些反应
此题选: D 满分：2 分
25. p 和 V 分别为压力和体积，它们的乘积 PV 是哪种物理量的单位？（ ）。
A. 熵
B. 能量
C. 力
D. 速率
满分：2 分
26. 四个学生分别对一无色酸性未知溶液做定性分析，报告检出离子如下，其中正确的是（ ）。
A. PO 4 3 － ， SO 3 2 － ， Cl － ， NO 2 － ， Na ＋
B. PO 4 3 － ， SO 4 2 － ， Cl － ， NO 3 － ， Na ＋
C. PO 4 3 － ， S 2 － ， Cl － ， NO 2 － ， Na ＋
D. PO 4 3 － ， SO 3 2 － ， Cl － ， NO 3 － ， Na ＋
满分：2 分
27. 在25℃，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al 2 O 3 ，释放出30.9 kJ的热，则Al 2 O 3 的标准摩尔生成焓为（ ）kJ・mol －1 。（铝的原子量为27）
A. 30.9
B. -30.9
C. -834.3
D. -1668.6
此题选: D 满分：2 分
28. 下列电对中，j 值随[H＋]增大而升高的是（ ）。
A. NO 3 －/ HNO 2
B. AgCl / Ag
C. HgI 4 2 － / Hg
D. Cl 2 / Cl －
满分：2 分
29. 某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。此黄色固体是（ ）。
A. PbCrO 4
B. HgO
C. AgI
D. CdS
满分：2 分
30. 将 PbO 2 ＋ C 2 O 4 2 - ＋ H ＋ → Pb 2 ＋ ＋ CO 2 ＋ H 2 O 配平后， H + 的系数是（ ）。
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
满分：2 分
31. 下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是()
A. Na
B. Mg
C. Si
D. F
此题选: D 满分：2 分
32. 在一未知溶液中加入硝酸和 AgNO 3 溶液，有气泡冒出，而没有沉淀产生，则该溶液中可能存在的离子是（ ）。
A. Cl －
B. SO 4 2 －
C. SO 3 2 －
D. I －
满分：2 分
33. 反应3 H 2 (g)＋ N 2 (g) ＝ 2 NH 3 (g)达到平衡后，把 p (NH 3 )、 p (N 2 ) 各提高到原来的2 倍， p (H 2 ) 不变，则平衡将（ ）。
A. 正向移动
B. 逆向移动
C. 不移动
D. 无法确定
满分：2 分
34. 金属的化学活泼性随原子序数增加而增强，但下列哪一族例外？ ** （ ）
A. ⅡA
B. ⅢB
C. ⅠB
D. ⅢA
满分：2 分
35. N H 4 ＋ 离子的空间构型为（ ）。
A. 四角锥形
B. 正四面体形
C. 平面正方形
D. 无法确定
满分：2 分
36. 在下列无机含氧酸中 ，其酸性强弱次序正确的（ ）。
A. H 2 SO 4 HClO 4 H 3 PO 4 H 2 SiO 3
B. H 2 SO 4 HClO 4 H 2 SiO 3 H 3 PO 4
C. HClO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 2 SiO 3
D. HClO 4 H 3 PO 4 H 2 SiO 3 H 2 SO 4
满分：2 分
37. 室温下，气体分子在固体表面的吸附过程中（ ）。
A. ΔG 0 ， ΔS 0 ， ΔH 0
B. ΔG 0 ， ΔS 0 ， ΔH 0
C. ΔG ＝ 0 ， ΔS 0 ， ΔH 0
D. ΔG ＝ 0 ， ΔS 0 ， ΔH 0
满分：2 分
38. 在298 K时，下列物质的标准生成吉布斯自由能为零的是（ ）。
A. Br 2 (g)
B. Br 2 (aq)
C. Br － (aq)
D. Br 2 ( l )
此题选: D 满分：2 分
39. 下列物质在0 K时的标准熵为0的是（ ）。
A. 理想溶液
B. 理想气体
C. 完美晶体
D. 纯液体
满分：2 分
40. pH 值为 9.40 的溶液中 OH － 离子浓度为（ ） mol・L － 1 。
A. 4.0×10 － 10
B. 2.5×10 － 9
C. 4.0×10 － 6
D. 2.5×10 － 5
此题选: D 满分：2 分
13春学期《基础化学》在线作业3
试卷总分：100
单选题
判断题
二、判断题（共 20 道试题，共 20 分。）
V
1. 因为 －ΔG Θ ＝ RT ln K ，所以温度升高时，平衡常数将增大。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
2. H 2 S 的分子量比 H 2 O 大，因而 H 2 S 的沸点 H 2 O 比高。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
3. KMnO 4 溶液需存放在棕色瓶中，因为光照下 KMnO 4 会慢慢分解为 MnO 2 与 O 2 。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
4. 对于电对 MnO 4 － / Mn 2 ＋ 的电极电势，溶液稀释， [MnO 4 － ] / [Mn 2 ＋ ] 的值不变， j 值也不改变。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
5. 盐桥的作用是连通两个半电池，维持溶液中电荷的平衡。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
6. 碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是随原子序数的增加而增加。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
7. 单质的标准生成焓为零。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
8. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之积。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
9. 金属中导电性最好的是铜。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
10. 在热力学上判断为不可能发生的反应，往往通过电解是可以进行的。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
11. 反应热的单位是 kJ ・ mol － 1 ，反应式配平系数不同时，该反应的反应热也不同。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
12. 原电池的 E Θ 越大，则电池反应的速率越快。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
13. 氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而单质碘又能从氯酸中置换出单质氯。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
14. 某些盐类的水溶液常呈现酸碱性，因此可以用它们代替酸碱来使用。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
15. 为了测定某反应的活化能，理论上只要测定出该反应在两个温度时反应速率常数即可，但这样得到的活化能数据往往不准确。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
16. 任何酸碱反应到达终点后溶液的 pH 值呈中性。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
17. 0.50 mol・L － 1 HAc 的电离度是 0.60 ％。（ K a q (HAc) = 1.8×10 － 5 ）
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
18. s 轨道的角度分布图为一球形，表示 s 轨道上的电子是沿球面运动的。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
19. H 3 BO 3 是一元弱酸，它在水中只能给出一个 H + 。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分
20. 已知反应 a A + b B → cC + d D ，其速率方程式为υ＝ k [A] a [B] b ，则该反应必定是基元反应。
A. 错误
B. 正确
满分：1 分