东北大学14春学期《基础化学》在线作业2

14春学期《基础化学》在线作业2
试卷总分：100 奥鹏学习网（aopeng123.cn) 发布
单选题
判断题
一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）
V
1. 在 0.10 L 0.10 mol・L － 1 HAc 溶液中，加入少量 NaAc 晶体，溶液的 pH 值将会（ ）。
A. 升高
B. 降低
C. 不变
D. 无法判断
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2. 工业上制取 SO 2 的方法主要是（ ）。
A. 焙烧硫铁矿 (FeS 2 )
B. 单质硫在空气中燃烧
C. 亚硫酸盐与酸反应
D. 浓硫酸与铜反应
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3. 在25℃，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al 2 O 3 ，释放出30.9 kJ的热，则Al 2 O 3 的标准摩尔生成焓为（ ）kJ・mol －1 。（铝的原子量为27）
A. 30.9
B. -30.9
C. -834.3
D. -1668.6
此题选: D 满分：2 分
4. 能共存于酸性溶液中的一组离子是（ ）。
A. K ＋ ， I － ， SO 4 2 － ， MnO 4 －
B. Na ＋ ， Ni 2 ＋ ， SO 4 2 － ， NO 3 －
C. Ag ＋ ， AsO 4 3 － ， S 2 － ， SO 3 2 －
D. K ＋ ， S 2 － ， SO 4 2 － ， Cr 2 O 7 2 －
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5. 将 KMnO 4 ＋ HCl → KCl ＋ MnCl 2 ＋ Cl 2 ＋ H 2 O 全配平后， HCl 的系数是（ ）。
A. 8
B. 10
C. 16
D. 18
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6. 对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为（ ）。
A. 相等
B. 二者之和等于 1
C. 二者之积为 1
D. 二者之和等于 0
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7. 系统对环境作 20 kJ 的功，并失去 10 kJ 的热给环境，则系统内能的变化为（ ） kJ 。
A. 30
B. 10
C. -10
D. -30
此题选: D 满分：2 分
8. 下列各对元素中化学性质最相似的（ ）。
A. Be ， Al
B. Na ， Mg
C. Al ， Si
D. Na ， Li
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9. 下列化合物中，在结构和性质上与 CO 2 最相似的是( )
A. CS 2
B. N 2 O
C. SO 2
D. ClO 2
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10. CaC 2 O 4 的 K sp q 为 2.6×10 － 9 ，在含 0.020 mol・L － 1 CaCl 2 的溶液中形成沉淀时，所需 C 2 O 4 2 － 离子浓度至少应为（ ） mol・L － 1 。
A. 1.1×10 － 9
B. 1.3×10 － 7
C. 2.2×10 － 5
D. 2.2×10 － 7
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11. 已知电极反应 ClO ＋ 6 H ＋ ＋ 6 e － ＝ Cl － ＋ 3 H 2 O 的 ΔG Θ ＝－ 839.6kJ・mol － 1 ，则 j Θ ( ClO 3 - /Cl － ) ＝（ ） V 。
A.
1.45
B. 1.36
C. 2.90
D. -1.45
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12. 已知 j Θ (Sn 4+ / Sn 2 ＋ ) ＝ 0.15V ， j Θ (Pb 2+ / Pb) ＝ 0.126V ， j Θ (Ag + / Ag) ＝ 0.799V 。则下列离子的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。
A. Sn 4 ＋ Pb 2 ＋ Ag ＋
B. Ag ＋ Sn 4 ＋ Pb 2 ＋
C. Ag ＋ Pb 2 ＋ Sn 4 ＋
D. Pb 2 ＋ Sn 4 ＋ Ag ＋
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13. 下列合金材料中用作储氢材料的是（ ）。
A. LaNi 5
B. Cu-Zn-Al
C. TiC
D. Fe 3 C
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14. 室温下，气体分子在固体表面的吸附过程中（ ）。
A. ΔG 0 ， ΔS 0 ， ΔH 0
B. ΔG 0 ， ΔS 0 ， ΔH 0
C. ΔG ＝ 0 ， ΔS 0 ， ΔH 0
D. ΔG ＝ 0 ， ΔS 0 ， ΔH 0
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15. 0.10 mol・L － 1 弱酸 HA 溶液的电离度为 0.010% ，则 HA 的电离常数是（ ）。
A. 1.0 ? 10 － 2
B. 1.0 ? 10 － 4
C. 1.0 ? 10 － 7
D. 1.0 ? 10 － 9
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16. 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 *
A. 升高温度
B. 降低温度
C. 移去产物
D. 加催化剂
此题选: D 满分：2 分
17. 关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是 （ ）。
A. N O
B. C N
C. B C
D. Mg Be
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18. 零级反应的速率（ ）。
A. 恒等于零
B. 与反应物浓度成正比
C. 与反应物浓度无关
D. 与反应物浓度成反比
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19. 等体积混合 pH ＝ 2.00 和 pH ＝ 11.00 的强酸和强碱溶液，所得溶液的 pH 值为（ ）。
A. 6.50
B. 4.82
C. 3.46
D. 2.35
此题选: D 满分：2 分
20. 下列物质中熔、沸点最低的是（ ）。
A.
O 2
B. CO 2
C. H 2
D. He
此题选: D 满分：2 分
21. 下列电极反应中，离子浓度减小一半，其他条件不变， j 值增加的是（ ）。
A. Cu 2 ＋ ＋ 2 e － ＝ Cu
B. Fe 3 ＋ ＋ e － ＝ Fe 2 ＋
C. 2 H ＋ ＋ 2 e － ＝ H 2
D. I 2 ＋ 2 e － ＝ 2 I －
此题选: D 满分：2 分
22. 下列金属单质中，熔点最低的是（ ）。
A. Cu
B. Zn
C. Na
D. Ga
此题选: D 满分：2 分
23. 下列固体物质中，标准摩尔熵最大的是（ ）。
A. MgCO 3
B. MgSO 4
C. MgO
D. MgF 2
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24. 下列各对原子中，未成对电子数最多的是（ ）。
A. Zn 和 Cu
B. Cr 和 Mn
C. V 和 Ti
D. P 和 Cl
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25. 铁原子（ Z ＝ 26 ）在基态下未成对的电子数是（ ）。
A. 0
B. 2
C. 3
D. 4
此题选: D 满分：2 分
26. p 和 V 分别为压力和体积，它们的乘积 PV 是哪种物理量的单位？（ ）。
A. 熵
B. 能量
C. 力
D. 速率
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27. 下列离子中水解度最大的是（ ）。
A. Mg 2 ＋
B. Al 3 ＋
C. Ga 3 ＋
D. Mn 2 ＋
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28. 四个学生分别对一无色酸性未知溶液做定性分析，报告检出离子如下，其中正确的是（ ）。
A. PO 4 3 － ， SO 3 2 － ， Cl － ， NO 2 － ， Na ＋
B. PO 4 3 － ， SO 4 2 － ， Cl － ， NO 3 － ， Na ＋
C. PO 4 3 － ， S 2 － ， Cl － ， NO 2 － ， Na ＋
D. PO 4 3 － ， SO 3 2 － ， Cl － ， NO 3 － ， Na ＋
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29. 升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（ ）。
A. Ea 较大的反应
B. Ea 较小的反应
C. 吸热反应
D. 放热反应
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30. CaF 2 的 K sp q ＝ 3.9×10 － 11 ，在 F － 离子浓度为 3.0 mol・L － 1 的溶液中， Ca 2 ＋ 离子可能的最高浓度为（ ） mol・L － 1 。
A. 4.3×10 － 12
B. 1.3×10 － 11
C. 2.0×10 － 6
D. 6.2×10 － 6
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31.
ln k (k 是速率常数 ) 对 1/T 作图，直线的斜率是（ ）。
A
-Ea/2.303R
B
-Ea/R
C
-2.303Ea/R
D
Ea/2.303R
A.
B.
C.
D.
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32. 对于任一过程，下列叙述正确的是（ ）。
A. 系统所作的功与反应途径无关
B. 系统的内能变化与反应途径无关
C. 系统所吸收的热量与反应途径无关
D. 以上叙述均不正确
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33. 在一未知溶液中加入硝酸和 AgNO 3 溶液，有气泡冒出，而没有沉淀产生，则该溶液中可能存在的离子是（ ）。
A. Cl －
B. SO 4 2 －
C. SO 3 2 －
D. I －
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34. 金属的化学活泼性随原子序数增加而增强，但下列哪一族例外？ ** （ ）
A. ⅡA
B. ⅢB
C. ⅠB
D. ⅢA
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35. 下列碳酸盐中最容易热分解的是（ ）。
A. CaCO 3a
B. BaCO 3
C. MgCO 3
D. SrCO 3
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36. 某可逆反应，当温度由 T 1 升 高 至 T2 时，平衡常数 K Θ 2 K Θ 1 ，则该反应的（ ）。
A. Δ H Θ 0
B. Δ H Θ 0
C. Δ H Θ ＝ 0
D. 无法判断
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37. N H 4 ＋ 离子的空间构型为（ ）。
A. 四角锥形
B. 正四面体形
C. 平面正方形
D. 无法确定
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38. 已知 j Θ (Sn 4+ /Sn 2+ ) = +0.14V ， j Θ (Fe 3+ /Fe 2+ ) = +0.77V ，那组离子不能共存于同一溶液？（ ）。
A. Fe 3+ ， Sn 2+
B. Fe 3+ ， Fe 2+
C. Sn 4+ ， Fe 2+
D. Sn 4+ ， Fe 2+
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39. 下列难溶电解质中，可溶于 NaOH 溶液的是（ ）。
A. Ag 2 CrO 4
B. PbCrO 4
C. BaCrO 4
D. CaCrO 4
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40. 恒压下某反应的活化能为 Ea ，其逆反应的活化能为 Ea’ ，则 Ea － Ea’ 等于该反应的（ ）。
A. Δ H
B. － Δ H
C. ΔG
D. － ΔG
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14春学期《基础化学》在线作业2
试卷总分：100 奥鹏学习网（aopeng123.cn) 发布
单选题
判断题
二、判断题（共 20 道试题，共 20 分。）
V
1. 物质的标准熵 S Θ 随温度升高而增大，因此反应的熵变 ΔS Θ 也随温度的升高而增大。
A. 错误
B. 正确
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2. 任何酸碱反应到达终点后溶液的 pH 值呈中性。
A. 错误
B. 正确
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3. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之积。
A. 错误
B. 正确
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4. s 轨道的角度分布图为一球形，表示 s 轨道上的电子是沿球面运动的。
A. 错误
B. 正确
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5. 能发生水解的盐类，其组成中必定含有弱酸根离子。
A. 错误
B. 正确
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6. pH ＝ 2 和 pH ＝ 6 的溶液 H ＋ 的浓度相差 4000 倍。
A. 错误
B. 正确
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7. 根据稀释定律 ，弱电解质的浓度越小，则电离度越大。
A. 错误
B. 正确
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8. 反应热的单位是 kJ ・ mol － 1 ，反应式配平系数不同时，该反应的反应热也不同。
A. 错误
B. 正确
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9. 电子的波动性是一种统计性的几率波。
A. 错误
B. 正确
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10.
若某反应由几个基元反应所组成，则总反应的速率由基元反应中最慢的一步控制，该基元反应的级数也就是总反应的级数。
A. 错误
B. 正确
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11. 石墨、金刚石和臭氧都属于单质，它们的标准摩尔生成焓都为零。
A. 错误
B. 正确
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12.
对于一个确定的化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。
A. 错误
B. 正确
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13. 硝酸盐都容易热分解，而且在分解产物中得到的气体都是相同的。
A. 错误
B. 正确
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14. 原电池的 E Θ 越大，则电池反应的速率越快。
A. 错误
B. 正确
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15. H 3 BO 3 是一元弱酸，它在水中只能给出一个 H + 。
A. 错误
B. 正确
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16. 对于电对 MnO 4 － / Mn 2 ＋ 的电极电势，溶液稀释， [MnO 4 － ] / [Mn 2 ＋ ] 的值不变， j 值也不改变。
A. 错误
B. 正确
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17. 因为 －ΔG Θ ＝ RT ln K ，所以温度升高时，平衡常数将增大。
A. 错误
B. 正确
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18. 反应热是指产物温度回到反应物温度时系统吸收或放出的热量。
A. 错误
B. 正确
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19. 盐桥的作用是连通两个半电池，维持溶液中电荷的平衡。
A. 错误
B. 正确
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20. p , V , T , G 都是状态函数，所以它们的变化值与变化途经无关。
A. 错误
B. 正确
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