福师《物理化学》在线作业二
试卷总分：100
单选题
判断题
一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）
V
1. 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压： ( )
A. 大
B. 一样
C. 小
D. 不定
满分：2 分
2. 对实际气体的节流膨胀过程，有( )
A. △H = 0
B. △S = 0
C. △G = 0
D. △U = 0
满分：2 分
3. 下面说法不正确的是： ( )
A. 生成的新鲜液面都有表面张力
B. 平面液面没有附加压力
C. 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D. 弯曲液面的附加压力指向曲率中心
满分：2 分
4. 过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为 ： ( )
A. 是处在鞍点时的分子构型
B. 正逆反应的过渡态不一定相同
C. 存在着与反应物间化学平衡
D. 生成的过渡态不能返回反应始态
满分：2 分
5. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有： ( )
A. C= 2，Φ = 2，f= 2
B. C= 1，Φ = 2，f= 1
C. C= 2，Φ = 3，f= 2
D. C= 3，Φ = 2，f= 3
满分：2 分
6. 在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( )
A. 两容器中压力相等
B. A 内压力大于 B 内压力
C. B 内压力大于 A 内压力
D. 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
满分：2 分
7. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( )
A. 对任何反应在任何温度范围内
B. 对某些反应在任何温度范围内
C. 对任何反应在一定温度范围内
D. 对某些反应在一定温度范围内
此题选: D 满分：2 分
8. 对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：（ ）。
A. 体系处于一定的状态，具有一定的内能
B. 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
C. 状态发生变化，内能也一定跟着变化
D. 对应于一个内能值，可以有多个状态
满分：2 分
9. 关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是
A. ΔG≤W‘在做非体积功的各种热力学过程中都成立
B. 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小
C. 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生
D. 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生
满分：2 分
10. 气相反应 A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( )
A. p(A)- p(B)
B. p - 2p(A)
C. p - p(B)
D. 2(p - p(A)) - p(B)
满分：2 分
11. 可逆过程是：（ ）。
A. 变化速率无限小的过程
B. 作最大功的过程
C. 循环过程
D. 能使系统和环境完全复原的过程
此题选: D 满分：2 分
12. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： ( )
A. 不稳定、可逆的体系
B. 不稳定、不可逆体系
C. 稳定、可逆体系
D. 稳定、不可逆体系
满分：2 分
13. 在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时，溶质必须是（ ）。
A. 挥发物
B. 电解质
C. 非挥发物
D. 气体物质
满分：2 分
14. 下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是： ( )
A. 表面喷漆
B. 电镀
C. Fe表面上镶嵌Zn块
D. 加缓蚀剂
满分：2 分
15. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： ( )
A. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴)
B. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴)
C. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
D. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
满分：2 分
16. 电解池通过1F电量时，则向阴极迁移的阳离子所带电量一定_______ 1F。
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能确定
满分：2 分
17. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为： ( )
A. 0 级反应
B. 1 级反应
C. 2 级反应
D. 3 级反应
满分：2 分
18. 设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p 的2倍，可推测该反应：（ ）
A. 平衡常数与温度、压力成正比；
B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ；
C. 该反应是一个体积增加的放热反应；
D. 该反应是一个体积增加的吸热反应。
满分：2 分
19. 在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现 象是：( )
A. 敏化作用
B. 乳化作用
C. 加溶作用
D. 胶溶作用
此题选: D 满分：2 分
20. 光化反应A+hv→产物，其速率与下面什么因素有关？
A. 与A的浓度无关
B. 与A的浓度成正比
C. 与A的浓度及hv有关
D. 与A的浓度及hv都无关
满分：2 分
21. 理想气体绝热可逆膨胀过程，其ΔS值（ ）。
A. = 0
B. 0
C. 0
D. 不能判断
满分：2 分
22. 根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( )
A. 活化能降低
B. 碰撞频率提高
C. 活化分子所占比例增加
D. 碰撞数增加
满分：2 分
23. 硫酸与水可形成H2SO4•H2O(s)、H2SO4•2H2O(s)、H2SO4•4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?
A. 3
B. 2
C. 1
D. 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
满分：2 分
24. 燃烧热的定义是1mol物质被氧完全燃烧（氧化），其中对氢来说是被氧化成（ ）。
A. 液态水（l）
B. 气态水蒸气（g）
C. 冰（s）
D. 上述三种状态都可能
满分：2 分
25. 若系统经历一任意不可逆过程后，则该系统的 ΔS（ ）。
A. 一定大于零
B. 一定小于零
C. 一定等于零
D. 无法确定
此题选: D 满分：2 分
26. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ）。
A. 欧姆(Ohm)定律
B. 离子独立运动定律
C. 法拉第(Faraday)定律
D. 能斯特(Nernst)定律
满分：2 分
27. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必( )B 在液相中的含量。
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能确定
满分：2 分
28. 下现象属于溶胶的电动现象的是：（ ）。
A. 电泳
B. 丁达尔现象
C. 布朗运动
D. 沉降平衡
满分：2 分
29. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( )
A. T，p，V，Q
B. m，Vm，Cp，ΔV
C. T，p，V，n
D. T，p，U，W
满分：2 分
30. 电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于（ ）。
A. 强电解质
B. 弱电解质
C. 无限稀溶液
D. 摩尔浓度为1 mol•dm-3的溶液
满分：2 分
31. 从化学反应的等温方程出发，要使该反应逆向自发进行必须符合（ ）。
A. Qa Kθ
B. Qa Kθ
C. Qa = Kθ
D. 都不是
满分：2 分
32. 对任一过程，与反应途径无关的是
A. 体系的内能变化
B. 体系对外作的功
C. 体系得到的功
D. 体系吸收的热
满分：2 分
33. 弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于：( )
A. 产生的原因与方向相同，而大小不同；
B. 作用点相同，而方向和大小不同；
C. 产生的原因相同，而方向不同；
D. 作用点相同，而产生的原因不同。
满分：2 分
34. 已知100ºC时液体A的饱和蒸汽压为133kPa，液体B为66.7 kPa，设A和B构成理想溶液，则当A的溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的摩尔分数为多少？
A. 1
B. 1/2
C. 2/3
D. 1/3
满分：2 分
35. 291K时浓度为10mol•m^(-3)的CuSO4溶液的电导率为0.1434 S•m^(-1), 则该溶液的摩尔电导率为：（ ）。
A. 14.34×10^（-3)S•m^(2)•mol^(-1)
B. 14.34S•m^(2)•mol^(-1)
C. 14.34×10^(-2)S•m^(2)•mol^(-1)
D. 14.34×10^(-1）S•m^(2)•mol^(-1)
满分：2 分
36. 对于反应2NO2=2NO+O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：（ ）。
A. d[NO2]/dt = 2d[NO]/dt = d[O2]/dt
B. d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt =dξ/dt
C. d[NO2]/dt = d[NO]/dt = d[O2]/dt
D. d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt =1/V dξ/dt
此题选: D 满分：2 分
37. 丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( )
A. 负极和阴极；
B. 正极和阳极 ；
C. 阳极和负极；
D. 阴极和正极 。
满分：2 分
38. 质量数为 210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。此同位素的半衰期为
A. 3.6 天
B. 270.8 天
C. 7.2 天
D. 135.9 天
此题选: D 满分：2 分
39. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )
A. 沸点将随压力增加而升高
B. 熔点将随压力增加而升高
C. 蒸气压将随温度升高而加大
D. 升华温度将随压力增大而升高
满分：2 分
40. 设氢气和氮气均为理想气体，在下列等温混合过程中，其熵变ΔS为多少？
A. 大于0
B. 小于0
C. 等于0
D. 无法计算
满分：2 分
福师《物理化学》在线作业二
试卷总分：100
单选题
判断题
二、判断题（共 10 道试题，共 20 分。）
V
1. 恒沸物的组成不变。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
2. 用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值升高。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
3. 用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
4. 在等温等压条件下，∆rGm 0的反应一定不能进行。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
5. 对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
6. 在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
7. ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
8. 温度T时，若K = l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
9. 零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
10. 由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
试卷总分：100
单选题
判断题
一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）
V
1. 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压： ( )
A. 大
B. 一样
C. 小
D. 不定
满分：2 分
2. 对实际气体的节流膨胀过程，有( )
A. △H = 0
B. △S = 0
C. △G = 0
D. △U = 0
满分：2 分
3. 下面说法不正确的是： ( )
A. 生成的新鲜液面都有表面张力
B. 平面液面没有附加压力
C. 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D. 弯曲液面的附加压力指向曲率中心
满分：2 分
4. 过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为 ： ( )
A. 是处在鞍点时的分子构型
B. 正逆反应的过渡态不一定相同
C. 存在着与反应物间化学平衡
D. 生成的过渡态不能返回反应始态
满分：2 分
5. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有： ( )
A. C= 2，Φ = 2，f= 2
B. C= 1，Φ = 2，f= 1
C. C= 2，Φ = 3，f= 2
D. C= 3，Φ = 2，f= 3
满分：2 分
6. 在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( )
A. 两容器中压力相等
B. A 内压力大于 B 内压力
C. B 内压力大于 A 内压力
D. 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
满分：2 分
7. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( )
A. 对任何反应在任何温度范围内
B. 对某些反应在任何温度范围内
C. 对任何反应在一定温度范围内
D. 对某些反应在一定温度范围内
此题选: D 满分：2 分
8. 对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：（ ）。
A. 体系处于一定的状态，具有一定的内能
B. 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
C. 状态发生变化，内能也一定跟着变化
D. 对应于一个内能值，可以有多个状态
满分：2 分
9. 关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是
A. ΔG≤W‘在做非体积功的各种热力学过程中都成立
B. 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小
C. 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生
D. 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生
满分：2 分
10. 气相反应 A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( )
A. p(A)- p(B)
B. p - 2p(A)
C. p - p(B)
D. 2(p - p(A)) - p(B)
满分：2 分
11. 可逆过程是：（ ）。
A. 变化速率无限小的过程
B. 作最大功的过程
C. 循环过程
D. 能使系统和环境完全复原的过程
此题选: D 满分：2 分
12. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： ( )
A. 不稳定、可逆的体系
B. 不稳定、不可逆体系
C. 稳定、可逆体系
D. 稳定、不可逆体系
满分：2 分
13. 在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时，溶质必须是（ ）。
A. 挥发物
B. 电解质
C. 非挥发物
D. 气体物质
满分：2 分
14. 下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是： ( )
A. 表面喷漆
B. 电镀
C. Fe表面上镶嵌Zn块
D. 加缓蚀剂
满分：2 分
15. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： ( )
A. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴)
B. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴)
C. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
D. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
满分：2 分
16. 电解池通过1F电量时，则向阴极迁移的阳离子所带电量一定_______ 1F。
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能确定
满分：2 分
17. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为： ( )
A. 0 级反应
B. 1 级反应
C. 2 级反应
D. 3 级反应
满分：2 分
18. 设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p 的2倍，可推测该反应：（ ）
A. 平衡常数与温度、压力成正比；
B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ；
C. 该反应是一个体积增加的放热反应；
D. 该反应是一个体积增加的吸热反应。
满分：2 分
19. 在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现 象是：( )
A. 敏化作用
B. 乳化作用
C. 加溶作用
D. 胶溶作用
此题选: D 满分：2 分
20. 光化反应A+hv→产物，其速率与下面什么因素有关？
A. 与A的浓度无关
B. 与A的浓度成正比
C. 与A的浓度及hv有关
D. 与A的浓度及hv都无关
满分：2 分
21. 理想气体绝热可逆膨胀过程，其ΔS值（ ）。
A. = 0
B. 0
C. 0
D. 不能判断
满分：2 分
22. 根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( )
A. 活化能降低
B. 碰撞频率提高
C. 活化分子所占比例增加
D. 碰撞数增加
满分：2 分
23. 硫酸与水可形成H2SO4•H2O(s)、H2SO4•2H2O(s)、H2SO4•4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?
A. 3
B. 2
C. 1
D. 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
满分：2 分
24. 燃烧热的定义是1mol物质被氧完全燃烧（氧化），其中对氢来说是被氧化成（ ）。
A. 液态水（l）
B. 气态水蒸气（g）
C. 冰（s）
D. 上述三种状态都可能
满分：2 分
25. 若系统经历一任意不可逆过程后，则该系统的 ΔS（ ）。
A. 一定大于零
B. 一定小于零
C. 一定等于零
D. 无法确定
此题选: D 满分：2 分
26. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ）。
A. 欧姆(Ohm)定律
B. 离子独立运动定律
C. 法拉第(Faraday)定律
D. 能斯特(Nernst)定律
满分：2 分
27. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必( )B 在液相中的含量。
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能确定
满分：2 分
28. 下现象属于溶胶的电动现象的是：（ ）。
A. 电泳
B. 丁达尔现象
C. 布朗运动
D. 沉降平衡
满分：2 分
29. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( )
A. T，p，V，Q
B. m，Vm，Cp，ΔV
C. T，p，V，n
D. T，p，U，W
满分：2 分
30. 电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于（ ）。
A. 强电解质
B. 弱电解质
C. 无限稀溶液
D. 摩尔浓度为1 mol•dm-3的溶液
满分：2 分
31. 从化学反应的等温方程出发，要使该反应逆向自发进行必须符合（ ）。
A. Qa Kθ
B. Qa Kθ
C. Qa = Kθ
D. 都不是
满分：2 分
32. 对任一过程，与反应途径无关的是
A. 体系的内能变化
B. 体系对外作的功
C. 体系得到的功
D. 体系吸收的热
满分：2 分
33. 弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于：( )
A. 产生的原因与方向相同，而大小不同；
B. 作用点相同，而方向和大小不同；
C. 产生的原因相同，而方向不同；
D. 作用点相同，而产生的原因不同。
满分：2 分
34. 已知100ºC时液体A的饱和蒸汽压为133kPa，液体B为66.7 kPa，设A和B构成理想溶液，则当A的溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的摩尔分数为多少？
A. 1
B. 1/2
C. 2/3
D. 1/3
满分：2 分
35. 291K时浓度为10mol•m^(-3)的CuSO4溶液的电导率为0.1434 S•m^(-1), 则该溶液的摩尔电导率为：（ ）。
A. 14.34×10^（-3)S•m^(2)•mol^(-1)
B. 14.34S•m^(2)•mol^(-1)
C. 14.34×10^(-2)S•m^(2)•mol^(-1)
D. 14.34×10^(-1）S•m^(2)•mol^(-1)
满分：2 分
36. 对于反应2NO2=2NO+O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：（ ）。
A. d[NO2]/dt = 2d[NO]/dt = d[O2]/dt
B. d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt =dξ/dt
C. d[NO2]/dt = d[NO]/dt = d[O2]/dt
D. d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt =1/V dξ/dt
此题选: D 满分：2 分
37. 丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( )
A. 负极和阴极；
B. 正极和阳极 ；
C. 阳极和负极；
D. 阴极和正极 。
满分：2 分
38. 质量数为 210的钚同位素进行β放射，经14天后，同位素活性降低6.85％。此同位素的半衰期为
A. 3.6 天
B. 270.8 天
C. 7.2 天
D. 135.9 天
此题选: D 满分：2 分
39. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )
A. 沸点将随压力增加而升高
B. 熔点将随压力增加而升高
C. 蒸气压将随温度升高而加大
D. 升华温度将随压力增大而升高
满分：2 分
40. 设氢气和氮气均为理想气体，在下列等温混合过程中，其熵变ΔS为多少？
A. 大于0
B. 小于0
C. 等于0
D. 无法计算
满分：2 分
福师《物理化学》在线作业二
试卷总分：100
单选题
判断题
二、判断题（共 10 道试题，共 20 分。）
V
1. 恒沸物的组成不变。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
2. 用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值升高。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
3. 用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
4. 在等温等压条件下，∆rGm 0的反应一定不能进行。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
5. 对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
6. 在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
7. ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
8. 温度T时，若K = l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
9. 零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
10. 由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
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