14春福建师范大学《结构化学》在线作业二

福师《结构化学》在线作业二
试卷总分：100 奥鹏学习网（aopeng123.cn) 发布
单选题
判断题
一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）
V
1. 下列函数哪些在其定义域内是品优波函数？-- ( )
A. Φ=x^2 (-∞≤x≤2π)
B. Φ=cosx　(0≤x≤2π)
C. Φ=e^(-x）　(-∞ x≤0)
D. 以上都不是品优波函数
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2. 不属于(np)2电子组态的光谱项有：------------------------- ( )
A. 1S
B. 3P
C. 1D
D. 3S
此题选: D 满分：2 分
3. 对于极性双原子分子AB，如果分子轨道中的一个电子有90％的时间在A的原子轨道φa上，10%的时间在B的原子轨道φb上，描述该分子轨道归一化的形式为：（ ）
A. ψ=0.9φa+0.1φb
B. ψ=0.1φa+0.9φb
C. ψ=0.949φa+0.316φb
D. ψ=0.994φa+0.11φb
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4. 根据测不准原理，下列哪些表达式是正确的（ ）
A. △x△Px≈h
B. △x△y≈h
C. △x△Py≈h
D. △Px△Py≈h
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5. 下列哪个理论不能应用于络合物的中央离子与配位体之间化学键本性的讨论（ ）
A. 价键理论---VBT
B. 晶体场理论---CFT
C. 原子轨道理论---AOT
D. 分子轨道理论---MOT
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6. 杂化轨道不必满足下列哪一条性质：（ ）
A. 杂化轨道必须是正交归一的
B. 杂化轨道必然是简并的轨道
C. 轨道杂化前后数目必须守恒
D. 每个轨道在杂化前后总成分保持不变.
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7. 配合物[Co(en)2Cl2]+中金属原子的配位数是多少?( )
A. 6
B. 4
C. 2
D. 1
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8. N2分子的能量最低的空轨道是( )
A. σ2p
B. σ*2p
C. π2p
D. π*2p
此题选: D 满分：2 分
9. Co2+，Ni2+，Mn2+水合离子半径大小次序是（ ）
A. Co2+＞Ni2+＞Mn2+
B. Co2+＜Ni2+＜Mn2+
C. Ni2+＜Co2+＜Mn2+
D. Co2+＞Mn2+＞Ni2+
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10. 氦离子的一个电子处于主量子数为3的态，问该电子的能量应为（ ）
A. -R
B. -1/9 R
C. -1/4 R
D. -1/16 R
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11. Cr与CO形成羰基配合物所属的点群是（ ）
A. D3h
B. Td
C. Oh
D. D6h
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12. 水分子（H2O）中存在的对称元素有哪些 （） ①E ②C21 ③σxy ④i ⑤σyz
A. ①②③
B. ①②③⑤
C. ①③④⑤
D. ①⑤
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13. 晶体内部结构的根本特征，即微粒规则排列的基本点是 （ ）
A. 可逆性
B. 周期性
C. 无限性
D. 规律性
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14. 分子轨道类型可以分为σ、π、δ三种，其中对于π轨道的描述正确的是 （ ）
A. 沿键轴一端看呈圆柱形对称无节面
B. 对包含键轴的平面呈反对称
C. 对包含键轴和垂直键轴的平面均呈反对称
D. 以上描述均不正确
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15. 下列对绝缘体的描述中正确的是 （ ）
A. 具有导带或重带
B. 只有满带和空带但禁带较宽
C. 只有满带和空带但禁带较窄
D. 同时具有满带、空带和导带
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16. 下列表述中，不属于离域π键形成的条件的是 （ ）
A. 共轭原子必须在同一平面上
B. 每个原子可提供一个互相平行的P轨道
C. π电子数目多于参与形成离域π键的P轨道的2倍
D. π电子数目少于参与形成离域π键的P轨道的2倍
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17. 下列条件不是品优函数的必备条件的是（ ）
A. 连续
B. 单值
C. 归一
D. 有限或平方可积
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18. 下列分子中,中心原子采取sp2杂化的是( )
A. NH3
B. BCl3
C. PCl3
D. CO2
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19. 下列分子具有对称中心的是 （）
A. 水
B. 氯仿
C. 甲烷
D. 乙烯
此题选: D 满分：2 分
20. 对氢原子和类氢离子的量子数L，下列叙述不正确的是（ ）
A. L的取值规定了m的取值范围
B. 它的取值与体系能量大小有关
C. 它的最大可能取值有解R方程决定
D. 它的取值决定了角动量的大小
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21. 氦离子的一个电子处于主量子数为3的态，问该电子的能量应为（）
A. -R
B. -1/9 R
C. -1/4 R
D. -1/16 R
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22. 如果按照参与形成离域π键的原子数(n)和电子数(m)的多少来划分离域π键的种类，丁二烯应该属于 （ ）
A. 正常离域π键（m=n）
B. 多电子离域π键（m n）
C. 缺电子离域π键
D. 该分子不存在离域π键
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23. 下列分子或离子中，具有2电子3中心π键的是 （ ） [其中数字是下角标，符号是上角标]
A. [H2C-CH-CH2]+
B. O3
C. NO2
D. H2C=CH-Cl
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24. 波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为何值？( )
A. 1000000:3663
B. 273:1
C. 1:C
D. 546:1
此题选: D 满分：2 分
25. 有关钻穿效应的叙述错误的是( )
A. 钻穿效应影响原子轨道的能级高低
B. n相同时,钻穿效应随l增大而减小
C. 屏蔽效应不受钻穿效应的影响
D. 能级交错是由钻穿效应引起的
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26. 与乙烯分子属于同一分子点群的是 （）
A. 萘
B. 苯
C. 水
D. 二氯甲烷
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27. 用MO理论判断OF，OF-，OF+的磁距大小次序正确的是：（ ）
A. OF OF- OF+
B. OF OF+ OF-
C. OF- OF OF+
D. OF+ OF OF-
此题选: D 满分：2 分
28. 下列判断正确的是 （ ）
A. 凡直线形分子一定有C∞轴
B. 甲烷分子有对称中心
C. ClHC=CHCl（反式）所属的点群为C2V
D. SO3分子所属的点群为C3h
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29. 与乙烯分子属于同一分子点群的是 （ ）
A. 萘
B. 苯
C. 水
D. 二氯甲烷
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30. 下列对晶面指标的描述中，错误的是 （）
A. 晶面在三个晶轴上的倒易截数的互质整数比
B. 可以用来区别不同的晶面
C. 平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而增大
D. 晶面指标称为密勒指数
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31. 下列对络合物的晶体场理论应用的描述中，正确的是 （ ）
A. 解释光谱化学序列获得了很大的成功
B. 对络合物的颜色、磁性、立体构型等的说明获得了很大的成功
C. 对不饱和烃络合物的形成的解释获得了很大的成功
D. 对羰基络合物的稳定性的解释获得了很大的成功
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32. 线性变分法处理中得到α、β、Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是( )
A. S取值在0-1之间
B. α的值近似为H的1s能量
C. β为负值
D. S随R增大而增大
此题选: D 满分：2 分
33. CN-是强场配体，△值特别大，按分子轨道理论，其原因是它具有什么轨道可形成反馈π键？（ ）
A. 低能量空轨道
B. 高能量的空的π*
C. 高能量的占有π轨道
D. 低能量的占有轨道
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34. Mn2+的高自旋八面体型配体个体,大多数为很淡的粉红色或几乎无色,原因是( )
A. 晶体场分裂能较大
B. 3d轨道半充满,较稳定
C. d-d跃迁是自旋禁阻的
D. 不发生电荷迁移
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35. CO与过渡金属形成羰基络合物时，C－O键会： ( )
A. 不变
B. 加强
C. 削弱
D. 断裂
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36. 下列氯化物中，氯的活泼性最差的是：（ ）[其中数字是下标]
A. C6H5Cl
B. C2H5Cl
C. CH2=CHCl
D. C6H5CH2Cl
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37. 配合物[Co(en)2Cl2]+中金属原子的配位数是多少?( )
A. 6
B. 4
C. 2
D. 1
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38. 下列函数中，不是算符d2/dx2的本征函数的是 （ ）【其中2为上角标，表平方】
A. e的x方
B. sinx
C. x的3次方
D. sinx+cosx
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39. 下列说法错误的是( )
A. 晶体的外形对称性的宏观对称元素有八种
B. 根据晶胞参数，可把晶胞划分为七种类型， 相应于把晶体划分为7个晶系
C. 平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而递增
D. 晶胞的形状和大小可以用边长a、b、c及其夹角α、β、γ即晶胞参数来表示
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40. 下列函数中，是算符d2/dx2的本征函数且本征值为1的是 （ ）【其中2为上角标，表平方】
A. e的x次方
B. sinx
C. x的3次方
D. sinx+cosx
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福师《结构化学》在线作业二
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单选题
判断题
二、判断题（共 10 道试题，共 20 分。）
V
1. 用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各分子轨道都是非简并的。（）
A. 错误
B. 正确
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2. 络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的。
A. 错误
B. 正确
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3. 类氢离子体系,n相同的全部原子轨道是能量简并的。（）
A. 错误
B. 正确
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4. 具有波粒二象性的微观粒子（如电子、中子、质子等），不能同时具有确定的坐标和动量，它们遵循“测不准关系”。（）
A. 错误
B. 正确
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5. CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子。
A. 错误
B. 正确
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6. 晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电作用是络合物稳定存在的主要原因。
A. 错误
B. 正确
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7. 杂化轨道是由相同原子的原子轨道线性组合而得到的。
A. 错误
B. 正确
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8. 合格波函数的条件是单值,连续,归一化。
A. 错误
B. 正确
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9. 电子所处位置不同，它们与金属离子间距离有变化，势能也随之而变，距离小时势能低（即负值大），距离大时势能高。
A. 错误
B. 正确
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10. HF分子中最高占据轨道为非键轨道。（）
A. 错误
B. 正确
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