福师《物理化学》在线作业一
试卷总分：100 奥鹏学习网（aopeng123.cn) 发布
单选题
判断题
一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）
V
1. 电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于（ ）。
A. 强电解质
B. 弱电解质
C. 无限稀溶液
D. 摩尔浓度为1 mol?dm-3的溶液
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2. 1克-10?C的水凝固成-10?C的冰，其ΔS为多少？
A. -334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)
B. 334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)
C. -334/263
D. 334/263
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3. 从化学反应的等温方程出发，要使该反应逆向自发进行必须符合（ ）。
A. Qa Kθ
B. Qa Kθ
C. Qa = Kθ
D. 都不是
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4. 291K时浓度为10mol?m^(-3)的CuSO4溶液的电导率为0.1434 S?m^(-1), 则该溶液的摩尔电导率为：（ ）。
A. 14.34×10^（-3)S?m^(2)?mol^(-1)
B. 14.34S?m^(2)?mol^(-1)
C. 14.34×10^(-2)S?m^(2)?mol^(-1)
D. 14.34×10^(-1）S?m^(2)?mol^(-1)
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5. 在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到（ ）。
A. 标准氢电极
B. 标准电池
C. 甘汞电极
D. 活度为1的电解质溶液
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6. 某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1 ,初始浓度为0.1mol/L,则反应的半衰期等于多少？
A. 1/4.62×10^(-2)×0.1 分
B. 15分
C. 30分
D. 条件不够，无法计算
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7. 已知100?C时液体A的饱和蒸汽压为133kPa，液体B为66.7 kPa，设A和B构成理想溶液，则当A的溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的摩尔分数为多少？
A. 1
B. 1/2
C. 2/3
D. 1/3
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8. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol?kg-1）
A. ZnSO4
B. CaCl2
C. KCl
D. LaCl3
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9. 可逆过程是：（ ）。
A. 变化速率无限小的过程
B. 作最大功的过程
C. 循环过程
D. 能使系统和环境完全复原的过程
此题选: D 满分：2 分
10. 下述说法中，哪一种不正确：（ ）。
A. 焓是体系能与环境进行交换的能量
B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
C. 焓是体系状态函数
D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等
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11. 丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( )
A. 负极和阴极；
B. 正极和阳极 ；
C. 阳极和负极；
D. 阴极和正极 。
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12. 将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为： ( )
A. C= 2， f= 1
B. C= 2， f= 2
C. C= 1， f= 0
D. C= 3， f= 2
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13. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵
A. 不变
B. 可能增大或减小
C. 总是减小
D. 总是增大
此题选: D 满分：2 分
14. 当一定量的直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出的金属的量正比于（ ）。
A. 阴极的表面积
B. 电解质溶液的浓度
C. 通过的电量
D. 电解质溶液的温度
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15. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：
A. 可以从同一始态出发达到同一终态
B. 从同一始态出发，不可能达到同一终态
C. 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确
D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
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16. 关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是
A. ΔG≤W‘在做非体积功的各种热力学过程中都成立
B. 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小
C. 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生
D. 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生
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17. 对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：（ ）。
A. 体系处于一定的状态，具有一定的内能
B. 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
C. 状态发生变化，内能也一定跟着变化
D. 对应于一个内能值，可以有多个状态
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18. 若气体的状态方程为pV = RT + bp(b 0)，该气体经恒温恒压膨胀后，其内能如何变化？
A. 增加
B. 不变
C. 减少
D. 其他
此题选: D 满分：2 分
19. 已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g) 在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43 J mol-1，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动（ ）。
A. 升温与加压
B. 升温与减压
C. 降温与加压
D. 降温与减压
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20. 某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol?dm-3?s-1,该化学反应的级数为（ ）。
A. 2级反应
B. 1级反应
C. 0级反应
D. 3级反应
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21. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ）。
A. 欧姆(Ohm)定律
B. 离子独立运动定律
C. 法拉第(Faraday)定律
D. 能斯特(Nernst)定律
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22. 一种实际气体，其状态为 pVm = RT + αp(α 0)，该气体经节流膨胀后：（ ）。
A. 温度升高
B. 温度下降
C. 温度不变
D. 不能确定温度如何变化
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23. 非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：（ ）。
A. Q = 0，ΔH = 0，Δp 0
B. Q = 0，ΔH 0，Δp 0
C. Q 0，ΔH = 0，Δp 0
D. Q 0，ΔH = 0，Δp 0
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24. 对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：( )
A. 凸液面内部分子所受压力大于外部压力 ；
B. 凹液面内部分子所受压力小于外部压力 ；
C. 水平液面内部分子所受压力大于外部压力；
D. 水平液面内部分子所受压力等于外部压力。
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25. 有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为ΔTb, 凝固点下降值为ΔTf, 则
A. ΔTf ΔTb
B. ΔTf=ΔTb
C. ΔTf ΔTb
D. 无法确定
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26. 理想液态混合物的通性是（ ）。
A. ΔV混合 = 0，ΔS混合 = 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 = 0
B. ΔV混合 = 0，ΔS混合 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 0
C. ΔV混合 = 0，ΔS混合 0，ΔH混合 = 0， ΔG混合 = 0
D. ΔV混合 0，ΔS混合 0，ΔH混合 0，ΔG混合 0
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27. 弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于：( )
A. 产生的原因与方向相同，而大小不同；
B. 作用点相同，而方向和大小不同；
C. 产生的原因相同，而方向不同；
D. 作用点相同，而产生的原因不同。
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28. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：（ ）。
A. Q
B. Q－W
C. W (当 Q = 0 时)
D. Q (当 W = 0 时)
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29. 二组分理想溶液的总的蒸汽压是（ ）。
A. 与溶液的组成无关
B. 介于两纯组分的蒸汽压之间
C. 大于任一纯组分
D. 小于任一纯组分的蒸汽压
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30. 若系统经历一任意不可逆过程后，则该系统的 ΔS（ ）。
A. 一定大于零
B. 一定小于零
C. 一定等于零
D. 无法确定
此题选: D 满分：2 分
31. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为： ( )
A. 0 级反应
B. 1 级反应
C. 2 级反应
D. 3 级反应
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32. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： ( )
A. 不稳定、可逆的体系
B. 不稳定、不可逆体系
C. 稳定、可逆体系
D. 稳定、不可逆体系
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33. 已知反应C(s，石墨) + O2(g) → CO2(g)的ΔH，下列说法中不正确的是（ ）。
A. ΔH为CO2(g)的生成热
B. ΔH是C(s)的燃烧热
C. ΔH与反应的ΔU数值相差RT
D. ΔH与反应的ΔU数值相等
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34. 电解池通过1F电量时，则向阴极迁移的阳离子所带电量一定_______ 1F。
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能确定
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35. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
此题选: D 满分：2 分
36. 在25℃时电池反应H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)所对应的电池的标准电动势为Eθ1，则反应2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)所对应得电池的标准电动势为Eθ2是（ ）。
A. Eθ2 = - 2 Eθ1
B. Eθ2 = 2 Eθ1
C. Eθ2 = - Eθ1
D. Eθ2 = Eθ1
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37. 对ζ电势的阐述，正确的是：
A. ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关 ；
B. ζ电势在无外电场作用下也可表示出来 ；
C. ζ 电势越大，溶胶越不稳定 ；
D. ζ 电势越大，扩散层中反号离子越少。
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38. 在373K和101.325 kPa下，水的化学势μ[H2O(l)]和水汽的化学势μ[H2O(g)]的关系是（ ）。
A. μ[H2O(g)]=μ[H2O(l)]
B. μ[H2O(g)] μ[H2O(l)]
C. μ[H2O(g)] μ[H2O(l)]
D. 无法知道
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39. 下面说法不正确的是： ( )
A. 生成的新鲜液面都有表面张力
B. 平面液面没有附加压力
C. 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D. 弯曲液面的附加压力指向曲率中心
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40. 298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压力为40Pa时，覆盖度θ=0.05，当θ=0.5时，苯蒸气的平衡压力为
A. 400Pa
B. 760Pa
C. 1000Pa
D. 200Pa
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单选题
判断题
二、判断题（共 10 道试题，共 20 分。）
V
1. 分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。
A. 错误
B. 正确
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2. 恒沸物的组成不变。
A. 错误
B. 正确
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3. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡。
A. 错误
B. 正确
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4. 双分子反应一定是基元反应。
A. 错误
B. 正确
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5. 电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。
A. 错误
B. 正确
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6. 在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的? rGm 越大，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
A. 错误
B. 正确
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7. 对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
A. 错误
B. 正确
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8. 电化学中用电流密度i来表示电极反应速率。
A. 错误
B. 正确
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9. 理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律不矛盾。
A. 错误
B. 正确
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10. H 2 O、K + 、Na + 、Cl - 、I - 体系的组分数是4。
A. 错误
B. 正确
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单选题
判断题
一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）
V
1. 电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于（ ）。
A. 强电解质
B. 弱电解质
C. 无限稀溶液
D. 摩尔浓度为1 mol?dm-3的溶液
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2. 1克-10?C的水凝固成-10?C的冰，其ΔS为多少？
A. -334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)
B. 334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)
C. -334/263
D. 334/263
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3. 从化学反应的等温方程出发，要使该反应逆向自发进行必须符合（ ）。
A. Qa Kθ
B. Qa Kθ
C. Qa = Kθ
D. 都不是
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4. 291K时浓度为10mol?m^(-3)的CuSO4溶液的电导率为0.1434 S?m^(-1), 则该溶液的摩尔电导率为：（ ）。
A. 14.34×10^（-3)S?m^(2)?mol^(-1)
B. 14.34S?m^(2)?mol^(-1)
C. 14.34×10^(-2)S?m^(2)?mol^(-1)
D. 14.34×10^(-1）S?m^(2)?mol^(-1)
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5. 在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到（ ）。
A. 标准氢电极
B. 标准电池
C. 甘汞电极
D. 活度为1的电解质溶液
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6. 某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1 ,初始浓度为0.1mol/L,则反应的半衰期等于多少？
A. 1/4.62×10^(-2)×0.1 分
B. 15分
C. 30分
D. 条件不够，无法计算
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7. 已知100?C时液体A的饱和蒸汽压为133kPa，液体B为66.7 kPa，设A和B构成理想溶液，则当A的溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的摩尔分数为多少？
A. 1
B. 1/2
C. 2/3
D. 1/3
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8. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol?kg-1）
A. ZnSO4
B. CaCl2
C. KCl
D. LaCl3
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9. 可逆过程是：（ ）。
A. 变化速率无限小的过程
B. 作最大功的过程
C. 循环过程
D. 能使系统和环境完全复原的过程
此题选: D 满分：2 分
10. 下述说法中，哪一种不正确：（ ）。
A. 焓是体系能与环境进行交换的能量
B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
C. 焓是体系状态函数
D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等
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11. 丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( )
A. 负极和阴极；
B. 正极和阳极 ；
C. 阳极和负极；
D. 阴极和正极 。
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12. 将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为： ( )
A. C= 2， f= 1
B. C= 2， f= 2
C. C= 1， f= 0
D. C= 3， f= 2
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13. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵
A. 不变
B. 可能增大或减小
C. 总是减小
D. 总是增大
此题选: D 满分：2 分
14. 当一定量的直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时，在阴极上析出的金属的量正比于（ ）。
A. 阴极的表面积
B. 电解质溶液的浓度
C. 通过的电量
D. 电解质溶液的温度
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15. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：
A. 可以从同一始态出发达到同一终态
B. 从同一始态出发，不可能达到同一终态
C. 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确
D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
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16. 关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是
A. ΔG≤W‘在做非体积功的各种热力学过程中都成立
B. 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小
C. 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生
D. 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生
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17. 对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：（ ）。
A. 体系处于一定的状态，具有一定的内能
B. 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
C. 状态发生变化，内能也一定跟着变化
D. 对应于一个内能值，可以有多个状态
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18. 若气体的状态方程为pV = RT + bp(b 0)，该气体经恒温恒压膨胀后，其内能如何变化？
A. 增加
B. 不变
C. 减少
D. 其他
此题选: D 满分：2 分
19. 已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g) 在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43 J mol-1，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动（ ）。
A. 升温与加压
B. 升温与减压
C. 降温与加压
D. 降温与减压
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20. 某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol?dm-3?s-1,该化学反应的级数为（ ）。
A. 2级反应
B. 1级反应
C. 0级反应
D. 3级反应
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21. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ）。
A. 欧姆(Ohm)定律
B. 离子独立运动定律
C. 法拉第(Faraday)定律
D. 能斯特(Nernst)定律
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22. 一种实际气体，其状态为 pVm = RT + αp(α 0)，该气体经节流膨胀后：（ ）。
A. 温度升高
B. 温度下降
C. 温度不变
D. 不能确定温度如何变化
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23. 非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：（ ）。
A. Q = 0，ΔH = 0，Δp 0
B. Q = 0，ΔH 0，Δp 0
C. Q 0，ΔH = 0，Δp 0
D. Q 0，ΔH = 0，Δp 0
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24. 对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：( )
A. 凸液面内部分子所受压力大于外部压力 ；
B. 凹液面内部分子所受压力小于外部压力 ；
C. 水平液面内部分子所受压力大于外部压力；
D. 水平液面内部分子所受压力等于外部压力。
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25. 有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为ΔTb, 凝固点下降值为ΔTf, 则
A. ΔTf ΔTb
B. ΔTf=ΔTb
C. ΔTf ΔTb
D. 无法确定
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26. 理想液态混合物的通性是（ ）。
A. ΔV混合 = 0，ΔS混合 = 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 = 0
B. ΔV混合 = 0，ΔS混合 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 0
C. ΔV混合 = 0，ΔS混合 0，ΔH混合 = 0， ΔG混合 = 0
D. ΔV混合 0，ΔS混合 0，ΔH混合 0，ΔG混合 0
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27. 弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于：( )
A. 产生的原因与方向相同，而大小不同；
B. 作用点相同，而方向和大小不同；
C. 产生的原因相同，而方向不同；
D. 作用点相同，而产生的原因不同。
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28. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：（ ）。
A. Q
B. Q－W
C. W (当 Q = 0 时)
D. Q (当 W = 0 时)
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29. 二组分理想溶液的总的蒸汽压是（ ）。
A. 与溶液的组成无关
B. 介于两纯组分的蒸汽压之间
C. 大于任一纯组分
D. 小于任一纯组分的蒸汽压
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30. 若系统经历一任意不可逆过程后，则该系统的 ΔS（ ）。
A. 一定大于零
B. 一定小于零
C. 一定等于零
D. 无法确定
此题选: D 满分：2 分
31. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为： ( )
A. 0 级反应
B. 1 级反应
C. 2 级反应
D. 3 级反应
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32. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： ( )
A. 不稳定、可逆的体系
B. 不稳定、不可逆体系
C. 稳定、可逆体系
D. 稳定、不可逆体系
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33. 已知反应C(s，石墨) + O2(g) → CO2(g)的ΔH，下列说法中不正确的是（ ）。
A. ΔH为CO2(g)的生成热
B. ΔH是C(s)的燃烧热
C. ΔH与反应的ΔU数值相差RT
D. ΔH与反应的ΔU数值相等
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34. 电解池通过1F电量时，则向阴极迁移的阳离子所带电量一定_______ 1F。
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能确定
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35. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
此题选: D 满分：2 分
36. 在25℃时电池反应H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)所对应的电池的标准电动势为Eθ1，则反应2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)所对应得电池的标准电动势为Eθ2是（ ）。
A. Eθ2 = - 2 Eθ1
B. Eθ2 = 2 Eθ1
C. Eθ2 = - Eθ1
D. Eθ2 = Eθ1
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37. 对ζ电势的阐述，正确的是：
A. ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关 ；
B. ζ电势在无外电场作用下也可表示出来 ；
C. ζ 电势越大，溶胶越不稳定 ；
D. ζ 电势越大，扩散层中反号离子越少。
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38. 在373K和101.325 kPa下，水的化学势μ[H2O(l)]和水汽的化学势μ[H2O(g)]的关系是（ ）。
A. μ[H2O(g)]=μ[H2O(l)]
B. μ[H2O(g)] μ[H2O(l)]
C. μ[H2O(g)] μ[H2O(l)]
D. 无法知道
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39. 下面说法不正确的是： ( )
A. 生成的新鲜液面都有表面张力
B. 平面液面没有附加压力
C. 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D. 弯曲液面的附加压力指向曲率中心
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40. 298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压力为40Pa时，覆盖度θ=0.05，当θ=0.5时，苯蒸气的平衡压力为
A. 400Pa
B. 760Pa
C. 1000Pa
D. 200Pa
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福师《物理化学》在线作业一
试卷总分：100 奥鹏学习网（aopeng123.cn) 发布
单选题
判断题
二、判断题（共 10 道试题，共 20 分。）
V
1. 分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。
A. 错误
B. 正确
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2. 恒沸物的组成不变。
A. 错误
B. 正确
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3. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡。
A. 错误
B. 正确
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4. 双分子反应一定是基元反应。
A. 错误
B. 正确
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5. 电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。
A. 错误
B. 正确
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6. 在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的? rGm 越大，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
A. 错误
B. 正确
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7. 对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
A. 错误
B. 正确
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8. 电化学中用电流密度i来表示电极反应速率。
A. 错误
B. 正确
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9. 理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律不矛盾。
A. 错误
B. 正确
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10. H 2 O、K + 、Na + 、Cl - 、I - 体系的组分数是4。
A. 错误
B. 正确
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