12秋浙大《无机及分析化学（A）》在线作业-浙江大学

浙大《无机及分析化学（A）》在线作业
试卷总分：100
单选题
多选题
判断题
一、单选题（共 30 道试题，共 60 分。）
V
1. 关于反应SbF5 + KF → KSbF6，下列说法正确的是【其中数字为下标】
A. 该反应可以用质子理论来解释
B. 该反应是酸碱中和反应，可用溶剂理论来解释
C. 该反应不是酸碱中和反应，因为没有质子的转移
D. 该反应不能用质子理论来解释，从溶剂理论观点看，没有生成溶剂的特征阴离子和阳离子，所以不是酸碱中和反应
满分：2 分
2. 同离子效应使难溶电解质的溶解度（）盐效应使难溶电解质的溶解度（）后一种效应较前一种效应（）得多。
A. 减小，增大，小
B. 减小，增大，大
C. 减小，减小，大
D. 增大，减小、小
满分：2 分
3. 用0.1000mol/LNaOH滴定含有0.10mol/LNH4Cl和0.10mol/LHCl混合溶液中的HCl，宜采用的指示剂( )
A. 甲基红
B. 甲基橙
C. 酚酞
D. 二甲酚橙
满分：2 分
4. 晶形沉淀的沉淀条件是（ ）
A. 稀、热、快、搅、陈
B. 浓、热、快、搅、陈
C. 稀、冷、慢、搅、陈
D. 稀、热、慢、搅、陈
此题选: D 满分：2 分
5. 均相成核作用大于异相成核作用时，形成的沉淀（ ）
A. 颗粒度大
B. 表面积大
C. 为晶形沉淀
D. 为无定形沉淀
满分：2 分
6. 下列关于Ksp的叙述正确的是（ ）
A. Ksp可由热力学关系得到，因此是热力学平衡常数
B. Ksp表示难溶强电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度的幂次乘积
C. Ksp只与难溶电解质的本性有关，而与外界条件无关
D. Ksp愈大，难溶电解质的溶解度愈大
满分：2 分
7. 关于反应CH3COOH +KH → H2 + CH3COOK（在液氨中），下列说法正确的是：【其中数字为下标】
A. 该反应不是酸碱中和反应
B. 该反应是酸碱中和反应，其中KH为酸
C. 反应中KH为碱，CH3COOH为酸
D. CH3COOH为酸是因为在该反应中CH3COOH放出H+
满分：2 分
8. Mg（OH）2的溶度积是1.2×10-11（18℃），在该温度时，Mg（OH）2饱和溶液的pH值是（ ）
A. 10.16
B. 7
C. 5
D. 3.15
满分：2 分
9. 下列物质中碱性最强的是 （）
A. R4NOH
B. R3NHOH
C. R2NH2OH
D. NH3（aq）
满分：2 分
10. 下列物质中属于强碱弱酸盐的是（ ）
A. NaCl
B. NaAc
C. NH4Cl
D. NH4Ac
满分：2 分
11. 下列关于路易斯酸酸性强度的比较，不正确的是（）
A. F-＞Cl-＞Br-＞I- 【其中数字和负号为上标】
B. N3-＞O2-＞F- 【其中数字和负号为上标】
C. 负电荷越多，碱性越强；负电荷越少，碱性越弱
D. 离子半径越大，碱性越强；离子半径越小，碱性越弱
此题选: D 满分：2 分
12. 根据酸碱电子理论,下列物质中不可以作为路易斯碱的是( )
A. Cl-
B. NH3【3为下标】
C. Fe3+【3＋为上标】
D. CO
满分：2 分
13. 金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是（ ）
A. 金属的升华焓
B. 金属离子的水合焓
C. 金属原子的电离势
D. 金属电极表面积的大小
此题选: D 满分：2 分
14. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高( )
A. 稀H2SO4
B. HCl
C. 邻二氮菲
D. NH4F
满分：2 分
15. 下列说法不正确的是（）
A. 碱金属的活泼性：Li＞K＞Na
B. 金属的活泼性：ⅠB ＜ⅡB ，这与金属原子的活泼性不一致
C. 金属活泼性是Zn＞Cu
D. 金属活泼性的相对大小，也可以通过计算来确定
此题选: D 满分：2 分
16. 金属有机化合物是指
A. 金属跟有机物形成的化合物
B. 既有金属又含碳原素的化合物
C. 含有有机配体的金属配合物
D. 分子中至少含有一个金属-碳键（M-C键）的化合物
此题选: D 满分：2 分
17. 治疗碱中毒用（ ）
A. 碳酸氢钠
B. 乳酸钠
C. 氯化钠
D. 氯化铵
此题选: D 满分：2 分
18. 根据酸碱质子理论,下列物质不属于两性物质的是( )
A. HS-
B. H2O
C. NH4+
D. H2PO4-
满分：2 分
19. 对于电对Cr2O72－/Cr3+ ，溶液pH值上升，则其( )
A. 电极电势下降
B. 电极电势上升
C. 电极电势不变
D. EΘCr2O72－/Cr3＋下降
满分：2 分
20. CuSO4 . 5H2O中，中心离子的配位数是
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
满分：2 分
21. 某元素最外层有2个电子,次外层有13个电子,由此可以判断此元素为( )
A. 第7族元素
B. 第4族元素
C. 第2族元素
D. 第6族元素
满分：2 分
22. [Co(NH3)4(OH2)2]3+有几种异构体
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
满分：2 分
23. 滴定分析要求相对误差±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样为( )
A. 0.1g
B. 0.2g
C. 0.3g
D. 0.4g
满分：2 分
24. 下列说法错误的是（ ）
A. 杂化轨道的成键能力比杂化前原子轨道的成键能力强，形成的共价键的键能小
B. 只有在形成分子时，同一中心原子中能量相近的原子轨道才能进行杂化，孤立的原子不可能发生杂化
C. 杂化时，原子轨道的数目不变，但原子轨道在空间的伸展方向发生了改变
D. 中心原子的杂化轨道的构型决定了多原子分子的空间构型
满分：2 分
25. 某元素最外层有2个电子,次外层有13个电子,由此可以判断此元素为( )
A. 第7族元素
B. 第4族元素
C. 第2族元素
D. 第6族元素
满分：2 分
26. 下列盐酸溶液的浓度相同，pH值最高的是（）
A. NaCl
B. KNO3
C. Na2SO4
D. K2CO3
此题选: D 满分：2 分
27. 下列配离子属于低自旋的是
A. Mn(OH2)62+【其中2＋为上标】
B. Fe(OH2)63+【其中最后的3＋为上标】
C. Fe(OH2)62+【其中2＋为上标】
D. Co(H2O)63+【其中最后的3＋为上标】
此题选: D 满分：2 分
28. CO和N2相比,CO的（ ）
A. 键能较小,较易氧化
B. 键能较小,较难氧化
C. 键能较大,较难氧化
D. 键能较大,较易氧化
此题选: D 满分：2 分
29. 在一个氧化还原反应中，若两点对的电极电势值差很大，则可判断（ ）
A. 该反应是可逆反应
B. 该反应的反应速度很大
C. 该反应能剧烈的进行
D. 该反应的反应趋势很大
此题选: D 满分：2 分
30. 下列命名错误的是
A. [FeCl2(en）2]Cl氯化二氯・二（乙二胺）合铁（Ⅲ）
B. K4[Fe（CN）6]六氰合铁酸钾
C. [Cu（NH3）4]SO4四氨合硫酸铜
D. [Ag（NH3）2]OH 氢氧化二氨合银（Ⅰ）
满分：2 分
浙大《无机及分析化学（A）》在线作业
试卷总分：100
单选题
多选题
判断题
二、多选题（共 5 道试题，共 10 分。）
V
1. 银量法按确定终点所用指示剂的不同，分为（ ）
A. 莫尔法
B. 卡尔法
C. 佛尔哈德法
D. 法扬司法
满分：2 分
2. 影响离子型化合物性质的主要因素有（ ）
A. 离子半径
B. 离子电荷数
C. 离子外层电子构型
D. 离子内层电子构型
满分：2 分
3. 分子间的作用力包括（ ）
A. 取向力
B. 诱导力
C. 色散力
D. 范德华力
满分：2 分
4. 在分步沉淀中下列叙述正确的是（ ）
A. 浓度积先达到Ksp的先沉淀出来
B. 沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀出来
C. 溶解度小的物质先沉淀
D. 被沉淀离子浓度大的先沉淀。
满分：2 分
5. 下列关于溶解度和溶度积的说法正确的是（ ）
A. 在一定温度下，达到溶解平衡时，一定的溶剂中含有溶质的质量，叫作溶解度通常以符号S 表示
B. 溶度积等于沉淀--溶解平衡时离子浓度的乘积，每种离子浓度的指数与化学计量式中的计量数相等
C. 溶度积的大小取决于微溶电解质的本性，它随温度的升高而升稍微增大
D. 溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算
满分：2 分
浙大《无机及分析化学（A）》在线作业
试卷总分：100
单选题
多选题
判断题
三、判断题（共 15 道试题，共 30 分。）
V
1. 电极电势反映了氧化还原电对在水溶液中得失电子的能力，如果能测定各电对的电极电势的绝对值，就可以定量地比较各种氧化剂和还原剂在水溶液中的强弱。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
2. 反应历程中的速控步骤决定了反应速率，因此在速控步骤前发生的反应和在速控步骤后发生的反应对反应速率都毫无影响。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
3. 对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
4. 既有抗酸成分又有抗碱成分的溶液一定是缓冲溶液。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
5. 任何氧化还原反应都是由两个“半反应”组成的，一个是氧化剂被还原的半反应，另一个是还原剂被氧化的半反应。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
6. 电子在分子轨道上的排布，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪德规则。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
7. 同离子效应可以使沉淀的溶解度降低，因此，在溶液中加入与沉淀含有相同离子的强电解质越多，该沉淀的溶解度愈小。（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
8. 碘量法是利用I2的氧化性和I-的还原性进行滴定分析的方法。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
9. 含有配位阳离子和配位阴离子的配合物盐中，如果在配位阳离子和配位阴离子之间，产生中心离子和配位体“搭配”方式不同时，就会出现配位异构现象。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
10. 氨基酸分子中的羧基可以给出质子，而氨基又可以得到质子，因此氨基酸也是一种两性物质。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
11. 难溶性强电解质在水中的溶解度大于乙醇中的溶解度。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
12. 通常用酸和碱在水溶液中的标准解离常数来衡量酸和碱的强度。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
13. 在一定温度下，弱酸的解离常数越大，其溶液的pH值越大。（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
14. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
15. 主量子数n决定原子轨道的能量，它的取值为1,2,3…,越大，电子离核的平均距离越远，原子轨道的能量也越高。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分