13春浙大《无机及分析化学（A）》在线作业-浙江大学

浙大《无机及分析化学（A）》在线作业
试卷总分：100
单选题
多选题
判断题
一、单选题（共 30 道试题，共 60 分。）
V
1. 金属有机化合物是指
A. 金属跟有机物形成的化合物
B. 既有金属又含碳原素的化合物
C. 含有有机配体的金属配合物
D. 分子中至少含有一个金属-碳键（M-C键）的化合物
此题选: D 满分：2 分
2. 对于电对Cr2O72－/Cr3+ ，溶液pH值上升，则其( )
A. 电极电势下降
B. 电极电势上升
C. 电极电势不变
D. EΘCr2O72－/Cr3＋下降
满分：2 分
3. 均相成核作用大于异相成核作用时，形成的沉淀（ ）
A. 颗粒度大
B. 表面积大
C. 为晶形沉淀
D. 为无定形沉淀
满分：2 分
4. 关于配合物的异构下列说法正确的是
A. 互为异构体的分子或离子，在化学性质上有差异，在物理性质上没有差异
B. 一般而言，只有那些反应速度很慢的配合物才能表现有异构现象
C. 配位数为2或3的配合物或配位数为4的配合物不存在顺－反异构
D. 紫色的[CoBr(NH3)5]SO4的异构属于键合异构
满分：2 分
5. CO和N2相比,CO的（ ）
A. 键能较小,较易氧化
B. 键能较小,较难氧化
C. 键能较大,较难氧化
D. 键能较大,较易氧化
此题选: D 满分：2 分
6. 下列关于酸碱强度的说法，不正确的是（）【其中数字为下标】
A. 多聚酸通常比相应的简单酸酸性强
B. 对于同一周期的各元素所生成的最高氢氧化物，电负性增加和氧化态增高都促使氢氧化物的酸性增强
C. 当卤素原子的电负性增高时，次卤酸的酸强度随之减弱
D. 各种基团对于HOX、NH2X和CH3X三种酸的酸强度影响大小次序是相同的
满分：2 分
7. 下列关于路易斯酸酸性强度的比较，不正确的是（）
A. F-＞Cl-＞Br-＞I- 【其中数字和负号为上标】
B. N3-＞O2-＞F- 【其中数字和负号为上标】
C. 负电荷越多，碱性越强；负电荷越少，碱性越弱
D. 离子半径越大，碱性越强；离子半径越小，碱性越弱
此题选: D 满分：2 分
8. 下列说法不正确的是（）
A. 碱金属的活泼性：Li＞K＞Na
B. 金属的活泼性：ⅠB ＜ⅡB ，这与金属原子的活泼性不一致
C. 金属活泼性是Zn＞Cu
D. 金属活泼性的相对大小，也可以通过计算来确定
此题选: D 满分：2 分
9. 下列命名错误的是
A. [FeCl2(en）2]Cl氯化二氯・二（乙二胺）合铁（Ⅲ）
B. K4[Fe（CN）6]六氰合铁酸钾
C. [Cu（NH3）4]SO4四氨合硫酸铜
D. [Ag（NH3）2]OH 氢氧化二氨合银（Ⅰ）
满分：2 分
10. 根据酸碱质子理论,下列物质不属于两性物质的是( )
A. HS-
B. H2O
C. NH4+
D. H2PO4-
满分：2 分
11. Ag(EDTA)3-【其中数字和负号为上标】中银的配位数为( )
A. 1
B. 4
C. 6
D. 8
满分：2 分
12. 在一个氧化还原反应中，若两点对的电极电势值差很大，则可判断（ ）
A. 该反应是可逆反应
B. 该反应的反应速度很大
C. 该反应能剧烈的进行
D. 该反应的反应趋势很大
此题选: D 满分：2 分
13. 已知金属离子M与配位体L形成逐级络合物。则络合反应的平均配位数与( )
A. 金属离子的浓度有关
B. 与配位体的浓度有关
C. 与金属离子和配位体的浓度有关
D. 与金属离子和配位体的浓度都无关，仅与稳定常数有关
满分：2 分
14. 下列分析不正确的是
A. PH－E(Na+/Na)关系曲线是一条平行于pH轴的直线，截距为-2.7109,它表示 的数值与溶液的pH值无关。
B. 碱性不利于水的放氧
C. 酸性有利于水的放氢
D. 金属铁在酸性溶液中的稳定性小于碱性溶液，若在铁的表面涂一些碱水可起到短期内防止铁生锈的作用
满分：2 分
15. 下列锰的化合物中,锰的氧化数最低的化合物是( )
A. HMn(CO)5
B. Mn(NO)3(CO)
C. Mn2(CO)10
D. CH3Mn(CO)5
满分：2 分
16. 下列说法不正确的是
A. 金属原子的活泼性是指金属原子失去电子的能力
B. I sub 1 /sub 越小，单个气态原子失去一个电子所需能量越小，越容易失电子，金属原子的活泼性就越高
C. 金属单质的热力学活泼性是指金属单质在水溶液中形成最低稳定价态离子的倾向
D. 金属的活泼性与金属原子的活泼性不一定完全一致
满分：2 分
17. 根据酸碱电子理论,下列物质中不可以作为路易斯碱的是( )
A. Cl-
B. NH3【3为下标】
C. Fe3+【3＋为上标】
D. CO
满分：2 分
18. CuSO4 . 5H2O中，中心离子的配位数是
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
满分：2 分
19. 下列物质中酸性最弱的是 （）【其中数字为下标】
A. HNO3
B. H3PO4
C. H3AsO4
D. HSb(OH)6
此题选: D 满分：2 分
20. 某元素最外层有2个电子,次外层有13个电子,由此可以判断此元素为( )
A. 第7族元素
B. 第4族元素
C. 第2族元素
D. 第6族元素
满分：2 分
21. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是( )
A. 指示剂的变色范围与化学计量点完全相符
B. 指示剂应在pH=7.00时变色
C. 指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内
D. 指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内
此题选: D 满分：2 分
22. 关于在控温条件下CuSO4 . 5H2O，逐步失水的反应
A. 属于热解反应
B. 先失内界配位水分子，后失结晶水
C. 这个反应说明硫酸铜晶体的水分子都是配位水
D. 反应分两步，先脱结晶水，后一步脱四个配位水
满分：2 分
23. 下列银盐中，氧化能力最强的是( )
A. AgCl
B. AgBr
C. AgI
D. AgNO3
此题选: D 满分：2 分
24. 晶形沉淀的沉淀条件是（ ）
A. 稀、热、快、搅、陈
B. 浓、热、快、搅、陈
C. 稀、冷、慢、搅、陈
D. 稀、热、慢、搅、陈
此题选: D 满分：2 分
25. 在纯水中加入少量酸或碱后，水的离子积（ ）
A. 增大
B. 减小
C. 不发生变化
D. 无法判断
满分：2 分
26. 下列盐酸溶液的浓度相同，pH值最高的是（）
A. NaCl
B. KNO3
C. Na2SO4
D. K2CO3
此题选: D 满分：2 分
27. 用0.1000mol/LNaOH滴定含有0.10mol/LNH4Cl和0.10mol/LHCl混合溶液中的HCl，宜采用的指示剂( )
A. 甲基红
B. 甲基橙
C. 酚酞
D. 二甲酚橙
满分：2 分
28. [Co(NH3)4(OH2)2]3+有几种异构体
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
满分：2 分
29. 用0.1000mol/LHCl滴定30.00mL同浓度的某一元弱碱溶液，当加入滴定剂的体积为15.00mL时，pH为8.7，则该一元弱碱的pKb是( )
A. 5.3
B. 8.7
C. 4.3
D. 10.7
满分：2 分
30. 关于反应SbF5 + KF → KSbF6，下列说法正确的是【其中数字为下标】
A. 该反应可以用质子理论来解释
B. 该反应是酸碱中和反应，可用溶剂理论来解释
C. 该反应不是酸碱中和反应，因为没有质子的转移
D. 该反应不能用质子理论来解释，从溶剂理论观点看，没有生成溶剂的特征阴离子和阳离子，所以不是酸碱中和反应
满分：2 分
浙大《无机及分析化学（A）》在线作业
试卷总分：100
单选题
多选题
判断题
二、多选题（共 5 道试题，共 10 分。）
V
1. 影响离子型化合物性质的主要因素有（ ）
A. 离子半径
B. 离子电荷数
C. 离子外层电子构型
D. 离子内层电子构型
满分：2 分
2. 分子间的作用力包括（ ）
A. 取向力
B. 诱导力
C. 色散力
D. 范德华力
满分：2 分
3. 下列关于溶解度和溶度积的说法正确的是（ ）
A. 在一定温度下，达到溶解平衡时，一定的溶剂中含有溶质的质量，叫作溶解度通常以符号S 表示
B. 溶度积等于沉淀--溶解平衡时离子浓度的乘积，每种离子浓度的指数与化学计量式中的计量数相等
C. 溶度积的大小取决于微溶电解质的本性，它随温度的升高而升稍微增大
D. 溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，所以它们之间可以互相换算
满分：2 分
4. 下列说法错误的是（ ）
A. 酸和碱可以是中性分子，也可以是阳离子或阴离子
B. 只能接受一个质子的弱碱成为一元弱碱
C. 水溶液中同时存在H3O+和OH-，且两者相对平衡浓度的乘积为常数
D. 下面三种酸的酸性强弱顺序为：HSO4+ NH4+ HAc
满分：2 分
5. 在分步沉淀中下列叙述正确的是（ ）
A. 浓度积先达到Ksp的先沉淀出来
B. 沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀出来
C. 溶解度小的物质先沉淀
D. 被沉淀离子浓度大的先沉淀。
满分：2 分
浙大《无机及分析化学（A）》在线作业
试卷总分：100
单选题
多选题
判断题
三、判断题（共 15 道试题，共 30 分。）
V
1. 任何氧化还原反应都是由两个“半反应”组成的，一个是氧化剂被还原的半反应，另一个是还原剂被氧化的半反应。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
2. 电子在分子轨道上的排布，遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪德规则。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
3. 通常用酸和碱在水溶液中的标准解离常数来衡量酸和碱的强度。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
4. 同温下ZnS的Ksp大于CuS的,所以同温下ZnS的溶解度大于CuS的。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
5. 精密度是指实际测定结果与真实值的接近程度。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
6. 非极性分子中只有非极性共价键
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
7. 氨基酸分子中的羧基可以给出质子，而氨基又可以得到质子，因此氨基酸也是一种两性物质。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
8. 电极电势反映了氧化还原电对在水溶液中得失电子的能力，如果能测定各电对的电极电势的绝对值，就可以定量地比较各种氧化剂和还原剂在水溶液中的强弱。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
9. 含有配位阳离子和配位阴离子的配合物盐中，如果在配位阳离子和配位阴离子之间，产生中心离子和配位体“搭配”方式不同时，就会出现配位异构现象。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
10. 在一定温度下，弱酸的解离常数越大，其溶液的pH值越大。（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
11. 碘量法是利用I2的氧化性和I-的还原性进行滴定分析的方法。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
12. 主量子数n决定原子轨道的能量，它的取值为1,2,3…,越大，电子离核的平均距离越远，原子轨道的能量也越高。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
13. 在一定状态下，电极电势的大小不仅取决于电对的本性，还与氧化态物质和还原态物质的浓度、气体的分压以及反应的温度等因素有关。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
14. 对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
15. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。（ ）
A. 错误
B. 正确
满分：2 分