东北大学14秋学期《基础化学》在线作业2

14秋学期《基础化学》在线作业2
试卷总分：100 奥鹏学习网（aopeng123.cn) 发布
单选题
判断题
一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）
V
1. 已知： K a q (HAc) ＝ 1.8×10 － 5 ， K a q (HCN) ＝ 4.9×10 － 10 ， K b q (NH 3 ) ＝ 1.8×10 － 5 ，浓度均为 0.10 mol・L -1 的 NaCl ， NH 4 Cl ， NaAc ， NaCN 水溶液中， OH － 浓度由大到小排列的顺序是 （ ）。
A. NaCN NaAc NaCl NH 4 Cl
B. NaCl NH 4 Cl NaAc NaCN
C. NaCl NaAc NH 4 Cl NaCN
D. NaAc NaCN NH 4 Cl NaCl
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2. 下列碳酸盐中最容易热分解的是（ ）。
A. CaCO 3a
B. BaCO 3
C. MgCO 3
D. SrCO 3
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3. 四个学生分别对一无色酸性未知溶液做定性分析，报告检出离子如下，其中正确的是（ ）。
A. PO 4 3 － ， SO 3 2 － ， Cl － ， NO 2 － ， Na ＋
B. PO 4 3 － ， SO 4 2 － ， Cl － ， NO 3 － ， Na ＋
C. PO 4 3 － ， S 2 － ， Cl － ， NO 2 － ， Na ＋
D. PO 4 3 － ， SO 3 2 － ， Cl － ， NO 3 － ， Na ＋
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4. CaC 2 O 4 的 K sp q 为 2.6×10 － 9 ，在含 0.020 mol・L － 1 CaCl 2 的溶液中形成沉淀时，所需 C 2 O 4 2 － 离子浓度至少应为（ ） mol・L － 1 。
A. 1.1×10 － 9
B. 1.3×10 － 7
C. 2.2×10 － 5
D. 2.2×10 － 7
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5. 已知电极反应 ClO ＋ 6 H ＋ ＋ 6 e － ＝ Cl － ＋ 3 H 2 O 的 ΔG Θ ＝－ 839.6kJ・mol － 1 ，则 j Θ ( ClO 3 - /Cl － ) ＝（ ） V 。
A.
1.45
B. 1.36
C. 2.90
D. -1.45
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6. 下列电极反应中，离子浓度减小一半，其他条件不变， j 值增加的是（ ）。
A. Cu 2 ＋ ＋ 2 e － ＝ Cu
B. Fe 3 ＋ ＋ e － ＝ Fe 2 ＋
C. 2 H ＋ ＋ 2 e － ＝ H 2
D. I 2 ＋ 2 e － ＝ 2 I －
此题选: D 满分：2 分
7. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是（ ）。
A. Mg B Si
B. Mg Si B
C. Si Mg B
D. B Mg Si
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8. 0.10 mol・L － 1 弱酸 HA 溶液的电离度为 0.010% ，则 HA 的电离常数是（ ）。
A. 1.0 ? 10 － 2
B. 1.0 ? 10 － 4
C. 1.0 ? 10 － 7
D. 1.0 ? 10 － 9
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9. 下列分子中，其中心原子采用不等性 sp 3 杂化轨道成键的是 *** （ ）
A. H 2 S
B. BCl 3
C. CH 4
D. CO 2
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10. 升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（ ）。
A. Ea 较大的反应
B. Ea 较小的反应
C. 吸热反应
D. 放热反应
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11. 下列单质的Δ f H m Θ 不等于零的是（ ）。
A. Cl 2 ( l )
B. C ( 石墨)
C. Ne (g)
D. Fe (s)
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12. N H 4 ＋ 离子的空间构型为（ ）。
A. 四角锥形
B. 正四面体形
C. 平面正方形
D. 无法确定
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13. 下列金属单质中，熔点最低的是（ ）。
A. Cu
B. Zn
C. Na
D. Ga
此题选: D 满分：2 分
14. 能共存于酸性溶液中的一组离子是（ ）。
A. K ＋ ， I － ， SO 4 2 － ， MnO 4 －
B. Na ＋ ， Ni 2 ＋ ， SO 4 2 － ， NO 3 －
C. Ag ＋ ， AsO 4 3 － ， S 2 － ， SO 3 2 －
D. K ＋ ， S 2 － ， SO 4 2 － ， Cr 2 O 7 2 －
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15. 下列物质中，还原能力最强的是（ ）。
A. Na 2 S 2 O 8
B. Na 2 SO 4
C. Na 2 S 4 O 6
D. Na 2 S 2 O 3
此题选: D 满分：2 分
16. 在下列无机含氧酸中 ，其酸性强弱次序正确的（ ）。
A. H 2 SO 4 HClO 4 H 3 PO 4 H 2 SiO 3
B. H 2 SO 4 HClO 4 H 2 SiO 3 H 3 PO 4
C. HClO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 2 SiO 3
D. HClO 4 H 3 PO 4 H 2 SiO 3 H 2 SO 4
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17. 欲从含有少量 Cu 2 ＋ 的 ZnSO 4 溶液中除去 Cu 2 ＋ 最好的试剂是（ ）。
A. NaOH
B. Na 2 CO 3
C. Zn
D. Fe
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18. 下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是（ ）。
A. 10 ml 0.2 mol・L － 1 HCl 和 10 ml 0.1 mol・L － 1 NaCl
B. 10 ml 0.2 mol・L － 1 HAc 和 10 ml 0.3 mol・L － 1 NaOH
C. 10 ml 0.2 mol・L － 1 HAc 和 10 ml 0.1 mol・L － 1 NaOH
D. 10 ml 0.2 mol・L － 1 HCl 和 10 ml 0.2 mol・L － 1 NaOH
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19. 在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的Δ f H m Θ 的反应是（ ）。
A. Ag ＋ (aq) ＋ Br － (aq) ＝ AgBr(s)
B. 2 Ag(s) ＋ Br 2 (g) ＝ 2 AgBr(s)
C. Ag(s) ＋ Br 2 ( l ) ＝ AgBr(s)
D. Ag(s) ＋ Br 2 (g) ＝ AgBr(s)
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20. ψ ( 3,2,1) 代表下列哪个简并轨道中的一个（ ）。
A. 2 p 轨道
B. 3 p 轨道
C. 3 d 轨道
D. 4 f 轨道
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21. 当基态原子的第五电子层只有 2 个电子，则原子的第四电子层中的电子数为 （ ）个。
A. 8
B. 18
C. 8~18
D. 8~32
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22. 在298 K时，下列物质的标准生成吉布斯自由能为零的是（ ）。
A. Br 2 (g)
B. Br 2 (aq)
C. Br － (aq)
D. Br 2 ( l )
此题选: D 满分：2 分
23. 下列物质中既溶于稀酸又溶于氨水的是（ ）。
A. Cu(OH) 2
B. Pb(OH) 2
C. Al(OH) 3
D. AgCl
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24. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（ n ， l ， m ， s ）的电子，能量最大的（ ）。
A. 3 ， 2 ， 1 ，+1/2
B. 2,1,1-1/2
C. 3,1,0,-1/2
D. 3,1,-1,+1/2
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25. 对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为（ ）。
A. 相等
B. 二者之和等于 1
C. 二者之积为 1
D. 二者之和等于 0
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26. 铁原子（ Z ＝ 26 ）在基态下未成对的电子数是（ ）。
A. 0
B. 2
C. 3
D. 4
此题选: D 满分：2 分
27. 对于任一过程，下列叙述正确的是（ ）。
A. 系统所作的功与反应途径无关
B. 系统的内能变化与反应途径无关
C. 系统所吸收的热量与反应途径无关
D. 以上叙述均不正确
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28. 水煤气主要是下列哪种混合物？（ ）
A. CO ＋ N 2
B. CO ＋ H 2
C. CO ＋ O 2
D. CO ＋ H 2 O
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29. 下列各组都为状态函数的是（ ）。
A. G 、 H 、 S
B. Q 、 H 、 G
C. S 、 V 、 W
D. P 、 T 、 W
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30. 下列难溶电解质中，可溶于 NaOH 溶液的是（ ）。
A. Ag 2 CrO 4
B. PbCrO 4
C. BaCrO 4
D. CaCrO 4
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31. 已知 j Θ (Sn 4+ /Sn 2+ ) = +0.14V ， j Θ (Fe 3+ /Fe 2+ ) = +0.77V ，那组离子不能共存于同一溶液？（ ）。
A. Fe 3+ ， Sn 2+
B. Fe 3+ ， Fe 2+
C. Sn 4+ ， Fe 2+
D. Sn 4+ ， Fe 2+
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32. p 和 V 分别为压力和体积，它们的乘积 PV 是哪种物理量的单位？（ ）。
A. 熵
B. 能量
C. 力
D. 速率
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33. 下列氯化物中能溶于有机溶剂的是 ** （ ）
A. LiCl
B. NaCl
C. KCl
D. CaCl 2
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34. 下列各组元素中 ，性质最相似的两个元素是（ ）。
A. Mg 和 Al
B. Zr 和 Hf
C. Ag 和 Au
D. Fe 和 Co
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35. 向含有 Ag ＋ 、 Al 3 ＋ 、 Cu 2 ＋ 、 Pb 2 ＋ 、 Sr 2 ＋ 、 Cd 2 ＋ 的混合溶液中，加入稀 HCl ，发生沉淀的一组离子是（ ）。
A. Ag ＋ 和 Cd 2 ＋
B. Cd 2 ＋ 和 Pb 2 ＋
C. Ag ＋ 和 Pb 2 ＋
D. Pb 2 ＋ 和 Sr 2 ＋
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36. 反应3 H 2 (g)＋ N 2 (g) ＝ 2 NH 3 (g)达到平衡后，把 p (NH 3 )、 p (N 2 ) 各提高到原来的2 倍， p (H 2 ) 不变，则平衡将（ ）。
A. 正向移动
B. 逆向移动
C. 不移动
D. 无法确定
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37. 恒压下某反应的活化能为 Ea ，其逆反应的活化能为 Ea’ ，则 Ea － Ea’ 等于该反应的（ ）。
A. Δ H
B. － Δ H
C. ΔG
D. － ΔG
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38. 下列合金材料中用作储氢材料的是（ ）。
A. LaNi 5
B. Cu-Zn-Al
C. TiC
D. Fe 3 C
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39. 在含有 I － 离子的酸性溶液中，加入含 Fe 3 ＋ 的溶液时，产生（ ）。
A. FeI 2
B. FeI 3
C. Fe (OH) 3
D. Fe 2 ＋ ＋ I 2
此题选: D 满分：2 分
40. 某可逆反应，当温度由 T 1 升 高 至 T2 时，平衡常数 K Θ 2 K Θ 1 ，则该反应的（ ）。
A. Δ H Θ 0
B. Δ H Θ 0
C. Δ H Θ ＝ 0
D. 无法判断
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14秋学期《基础化学》在线作业2
试卷总分：100 奥鹏学习网（aopeng123.cn) 发布
单选题
判断题
二、判断题（共 20 道试题，共 20 分。）
V
1. 内能的改变值△ U 可通过测定 Q 和 W 算出。由于内能是状态函数，因此，热和功也是状态函数。
A. 错误
B. 正确
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2. 原子半径是指单独存在的自由原子的半径。
A. 错误
B. 正确
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3. 标准状态下，恒压反应热在量值上等于 Δ rH m Θ 。
A. 错误
B. 正确
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4. 为了测定某反应的活化能，理论上只要测定出该反应在两个温度时反应速率常数即可，但这样得到的活化能数据往往不准确。
A. 错误
B. 正确
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5. 反应热是指产物温度回到反应物温度时系统吸收或放出的热量。
A. 错误
B. 正确
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6. 磷酸比硝酸稳定，磷酸盐也比硝酸盐稳定。
A. 错误
B. 正确
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7. 通常将 N 2 O 5 溶于水来制备 HNO 3 。
A. 错误
B. 正确
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8. 因为有焰色反应，所有的碱金属和碱土金属都能用来做焰火。
A. 错误
B. 正确
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9.
若某反应由几个基元反应所组成，则总反应的速率由基元反应中最慢的一步控制，该基元反应的级数也就是总反应的级数。
A. 错误
B. 正确
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10. 化学反应平衡的标志是 ΔG ＝ 0 ，而电化学反应平衡的标志是 E ＝ 0 。
A. 错误
B. 正确
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11. 能发生水解的盐类，其组成中必定含有弱酸根离子。
A. 错误
B. 正确
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12. 氢与活泼金属反应能生成离子型化合物。
A. 错误
B. 正确
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13. 角量子数 l 表征原子轨道在空间的伸展方向。
A. 错误
B. 正确
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14. 如果某反应的 ΔG Θ 0 ，则该反应不一定不能自发进行。
A. 错误
B. 正确
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15. 0.50 mol・L － 1 HAc 的电离度是 0.60 ％。（ K a q (HAc) = 1.8×10 － 5 ）
A. 错误
B. 正确
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16. p 、 V 、 T 、 G 等都是状态函数，所以它们的变化值与变化途经无关。
A. 错误
B. 正确
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17. 在标准铜锌原电池中，若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠，则原电池的电动势将变小。
A. 错误
B. 正确
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18. 物质的标准熵 S Θ 随温度升高而增大，因此反应的熵变 ΔS Θ 也随温度的升高而增大。
A. 错误
B. 正确
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19. 只要是氧化还原反应，一定能够组成一个原电池。
A. 错误
B. 正确
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20. 缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。
A. 错误
B. 正确
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