一、下列各题均有四个备选答案，请选择一个最佳的，用“ √”标记。1. 已知H2O（g）、CO（g）在298K时的标准生成焓分别为 -242kJ·mol-1、-111 kJ·mol-1，则反应H2O（g）+C（s）＝H2（g）+CO（g）的反应焓为
A． -353kJ·mol-1 B． -131kJ·mol-1
C． 131kJ·mol-1 D．353kJ·mol-1
2. 在凝固点，液体凝结在为固体，在定压下升高温度时，该过程的 ΔG 值将：
A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 不能定
3．体系经不可逆循环过程，则有
A. ΔS=0，ΔS隔<0 B. ΔS>0，ΔS环=0
C. ΔS>0，ΔS环<0 D. ΔS=0，ΔS隔>0
4．根据麦克斯韦关系式，应等于
A. B. -
C. D. -
.
5．在一定温度和压力下，某化学反应达平衡时
A. B.
C. D. 6．某化学反应，则反应的标准平衡常数
A. 且随温度升高而增大 B. 且随温度升高而减小
C. 且随温度升高而增大 D. 且随温度升高而减小7．对恒沸混合物，下列说法错误的是
A. 不具有确定的组成 B. 平衡时气、液相组成相同
C. 其沸点虽外压改变而改变 D. 与化合物一样具有确定的组成
8．当用三角坐标表示三组分体系时，若某体系的组成在平行于底边BC的直线上变动，则该体系的特点是
A. B和C的百分含量之比不变 B. A的百分含量不变
C. B的百分含量不变 D. C的百分含量不变9．1.000×10-3mol.kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数为0.219，其离子平均活度为
A. 3.476×10-4 B. 3.476×10-2
C. 6.964×10-2 D. 1.385×10-210．25℃时下列电池反应的电动势为
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) E1
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) E2
两者的关系为
A. E2=-2E1 B. E2=-E1
C. E2=2E1 D. E2=E111．某反应的活化能为80kJ.mol-1，若反应温度由20℃增加到30℃时，其反应速率常数约为原来的
A. 2倍 B. 3倍
C. 4倍 D. 5倍12．某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2 ，则表观活化能Ea与各基元反应活化能之间的关系为
A. Ea=Ea,2+1/2(Ea,1-2Ea,4) B. Ea=Ea,2+(Ea,1-Ea,4)1/2
C. Ea=Ea,2+1/2(Ea,1-Ea,4) D. Ea=Ea,2(Ea,1/2Ea,4)1/2 13．下列何者对物理吸附不适合
A. 吸附无选择性 B. 吸附速率快
C. 范德华力吸附 D. 吸附热大14．在外加电场作用下，分散介质对固定的固体表面电荷作相对移动的现象称为
A. 电泳 B. 电渗
C. 流动电势 D. 沉降电势15．下列那种方法测出的平均分子质量不是高分子的数均分子质量
A. 渗透压法 B. 粘度法
C. 冰点降低法 D. 沸点升高法二、1mol理想气体，初态为T1=298.2K，p1=100kPa，经下列两种过程达终态p2=600kPa，计算下列各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG和ΔS孤立。（已知298.2K理想气体的标准熵为205.03 J·mol-1·K-1，绝热指数(=7/5。）
1．等温可逆过程
2．绝热可逆压缩三、反应A（g）+B（g）→C（g）+D（g） 的平衡常数K(与温度的关系为 ln K(= 17.39-11155/T
计算500℃时的反应的K(、、和
参考答案：
解：
将T＝773.K代入公式
由
四、298K时下列电池的电动势为1.227V，ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为0.750，
Zn(s)|ZnCl2(0.005mol.kg-1)|Hg2Cl2(s)+Hg(l)
1．写出该电池的电极反应和电池反应；
2．试求该电池的标准电动势；
3．计算电池反应的平衡常数。
参考答案：
解：
电极反应：
负极： =
正极：
电池反应：
五、已知某药物与碱的中和反应是二级反应，其速率常数可用下式表示
lnk= -7284.4/T+27.383
1．计算反应的活化能；
2．在283K时，若该药物与碱的浓度均为0.008mol.dm-3，反应的半衰期为多少分钟？
参考答案：
解：
根据
比较
A． -353kJ·mol-1 B． -131kJ·mol-1
C． 131kJ·mol-1 D．353kJ·mol-1
2. 在凝固点，液体凝结在为固体，在定压下升高温度时，该过程的 ΔG 值将：
A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 不能定
3．体系经不可逆循环过程，则有
A. ΔS=0，ΔS隔<0 B. ΔS>0，ΔS环=0
C. ΔS>0，ΔS环<0 D. ΔS=0，ΔS隔>0
4．根据麦克斯韦关系式，应等于
A. B. -
C. D. -
.
5．在一定温度和压力下，某化学反应达平衡时
A. B.
C. D. 6．某化学反应，则反应的标准平衡常数
A. 且随温度升高而增大 B. 且随温度升高而减小
C. 且随温度升高而增大 D. 且随温度升高而减小7．对恒沸混合物，下列说法错误的是
A. 不具有确定的组成 B. 平衡时气、液相组成相同
C. 其沸点虽外压改变而改变 D. 与化合物一样具有确定的组成
8．当用三角坐标表示三组分体系时，若某体系的组成在平行于底边BC的直线上变动，则该体系的特点是
A. B和C的百分含量之比不变 B. A的百分含量不变
C. B的百分含量不变 D. C的百分含量不变9．1.000×10-3mol.kg-1的CaCl2溶液的平均活度系数为0.219，其离子平均活度为
A. 3.476×10-4 B. 3.476×10-2
C. 6.964×10-2 D. 1.385×10-210．25℃时下列电池反应的电动势为
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) E1
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) E2
两者的关系为
A. E2=-2E1 B. E2=-E1
C. E2=2E1 D. E2=E111．某反应的活化能为80kJ.mol-1，若反应温度由20℃增加到30℃时，其反应速率常数约为原来的
A. 2倍 B. 3倍
C. 4倍 D. 5倍12．某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2 ，则表观活化能Ea与各基元反应活化能之间的关系为
A. Ea=Ea,2+1/2(Ea,1-2Ea,4) B. Ea=Ea,2+(Ea,1-Ea,4)1/2
C. Ea=Ea,2+1/2(Ea,1-Ea,4) D. Ea=Ea,2(Ea,1/2Ea,4)1/2 13．下列何者对物理吸附不适合
A. 吸附无选择性 B. 吸附速率快
C. 范德华力吸附 D. 吸附热大14．在外加电场作用下，分散介质对固定的固体表面电荷作相对移动的现象称为
A. 电泳 B. 电渗
C. 流动电势 D. 沉降电势15．下列那种方法测出的平均分子质量不是高分子的数均分子质量
A. 渗透压法 B. 粘度法
C. 冰点降低法 D. 沸点升高法二、1mol理想气体，初态为T1=298.2K，p1=100kPa，经下列两种过程达终态p2=600kPa，计算下列各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔA、ΔG和ΔS孤立。（已知298.2K理想气体的标准熵为205.03 J·mol-1·K-1，绝热指数(=7/5。）
1．等温可逆过程
2．绝热可逆压缩三、反应A（g）+B（g）→C（g）+D（g） 的平衡常数K(与温度的关系为 ln K(= 17.39-11155/T
计算500℃时的反应的K(、、和
参考答案：
解：
将T＝773.K代入公式
由
四、298K时下列电池的电动势为1.227V，ZnCl2(0.005mol.kg-1)的平均活度系数为0.750，
Zn(s)|ZnCl2(0.005mol.kg-1)|Hg2Cl2(s)+Hg(l)
1．写出该电池的电极反应和电池反应；
2．试求该电池的标准电动势；
3．计算电池反应的平衡常数。
参考答案：
解：
电极反应：
负极： =
正极：
电池反应：
五、已知某药物与碱的中和反应是二级反应，其速率常数可用下式表示
lnk= -7284.4/T+27.383
1．计算反应的活化能；
2．在283K时，若该药物与碱的浓度均为0.008mol.dm-3，反应的半衰期为多少分钟？
参考答案：
解：
根据
比较
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