常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 | HA物质的量浓度/（mol•L﹣1） | NaOH物质的量浓度/（mol•L﹣1） | 混合溶液的pH |
甲 | c | 0.2 | pH=7 |
乙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c是否一定等于0.2______（选填“是”或“否”）．（2）单从乙组实验结果分析，HA是______酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______ ．（3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c（OH﹣）﹣c（HA）=______mol/L．
【答案】（1）否
（2）弱；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（3）10﹣9
【解析】解：（1）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若HA为强酸，则c等于0.2，若HA为弱酸，则c大于0.2，所以c不一定为0.2，所以答案是：否；（2）为等浓度NaA、HA混合溶液，混合后溶液pH＞7，则HA为弱酸，HA的电离程度小于NaA的水解程度，溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
所以答案是：否；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（3）恰好反应得到NaA溶液，根据氢氧根离子守恒c（OH﹣）﹣c（HA）=c（H+）=10﹣9mol/L，
所以答案是：10﹣9 ．
【考点精析】掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡是解答本题的根本，需要知道当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．
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