常温下，下列说法不正确的是

常温下，下列说法不正确的是

A. 物质的量浓度相同的NaOH 溶液和氨水：c(Na+) > c(NH4+)

B. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水混合后pH>7，说明氨水是弱电解质

C. 将相同体积相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质

D. 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者 c(OH-)更小

【答案】

B

【解析】

A. 氢氧化钠为强碱完全电离，一水合氨为弱碱不完全电离，故物质的量浓度相同的NaOH 溶液和氨水中：c(Na+) > c(NH4+)，选项A正确；

B. pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，盐酸中的H+与氨水中的OH-离子浓度相等，但由于两溶液的体积未知，反应后溶液呈碱性说明碱过量，但不能证明一水合氨是弱碱，何况氨水是混合物，混合物不是电解质，选项B不正确；

C. 将相同体积相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液混合，完全中和溶液呈碱性，说明生成的盐为强碱弱酸盐，则醋酸是弱电解质，选项C正确；

D.因盐酸是强酸，在水中完全电离，而醋酸是弱酸，在水中不完全电离，则物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度前者大，根据水的离子积相等，则前者 c(OH-)更小，选项D正确。

答案选B。