工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1<br/>（1）在一定温度下，若将10amolN2和30am

工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1（1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为______（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 ， 判断平衡移动的方向是______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范围为______；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为______ ．（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
平衡时数据	反应能量变化的绝对值（kJ）	Q1	Q2	Q3
	反应物转化率	a1	a2	a3
	体系压强（Pa）	p1	P2	P3

则Q1+Q2=______kJ；a1+a2______l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p2______p3（4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2 ， 将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2 ， 一段时间又达到平衡时，B的体积为______L（连通管中气体体积不计）．

【答案】

（1）；正向移动

（2）0mol/L＜c（NH3）＜0.3mol/L；0mol/L≤c（NH3）≤0.3mol/L

（3）92.4；=；＞

（4）1.7

【解析】

N2 +

3H2 ⇌

2NH3

开始mol/L

5a

15a

0

变化mol/L

5a×60%=3a

9a

6a

平衡mol/L

2a

6a

6a

平衡常数K= = = ；若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 ， 三者的浓度分别为：7amol/L、16amol/L、16amol/L；则Q= = = ＜K，此时平衡正向进行；所以答案是： ；正向移动；（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，假设反应正向进行，则N2的最大转化浓度为0.1mol/L，则NH3的变化浓度为0.2mol/L，即平衡时NH3的浓度小于0.3mol/L，假设反应逆向进行，则NH3的变化浓度最大为0.1mol/L，即平衡时NH3的最小浓度为大于0mol/L，故NH3达到平衡时浓度的范围为0mol/L＜c（NH3）＜0.3mol/L；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，如果反应是从反应物方向开始的，NH3的起始浓度为0mol/L，如果反应是生成物方向进行的，生成0.1mol/LN2时消耗NH3的浓度分别为0.05mol/L，NH3的起始浓度为0.15mol/L，NH3起始时浓度的范围为0mol/L≤c（NH3）≤0.3mol/L；所以答案是：0mol/L＜c（NH3）＜0.3mol/L；0mol/L≤c（NH3）≤0.3mol/L；（3）甲投入1molN2、3molH2 ， 乙中投入2molNH3 ， 则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，Q1+Q2=92.4；甲投入1molN2、3molH2 ， 乙中投入2molNH3 ， 则甲与乙是完全等效的，所以转化率α1+α2=1；丙容器反应物投入量4molNH3 ， 是乙的二倍，若平衡不移动，丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强，平衡向着向着正向移动，所以丙中压强减小，小于乙的2倍，即2p2＞p3；所以答案是：92.4；=；＞；（4）打开K2 ， 一段时间又达到平衡时，等效为开始通入3molN2和9molH2再恒温恒容到达的平衡，与B中平衡为等效平衡，平衡时同种物质的转化率相等，则平衡时混合气体物质的量为B中平衡时的3倍，恒温恒压下体积之比等于物质的量之比，故平衡时气体体积为0.9 L×3=2.7L，则B的体积为2.7 L﹣1L=1.7L，所以答案是：1.7．【考点精析】认真审题，首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热)，还要掌握化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)的相关知识才是答题的关键．