甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O） 甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内

甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素（2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O） 甲组：利用如图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）

序号	A溶液	B溶液
①	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
②	2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液
③	2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）该实验的目的是探究______对化学反应速率的影响．（2）分液漏斗中A溶液应该______加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）（3）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是______ ． 乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/ml	10	5	0	X
0.5mol/L H2C2O4/ml	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/ml	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	﹣﹣﹣

（4）X=______ A．5 B．10C．15 D．204号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是______ ．

【答案】

（1）草酸浓度和催化剂

（2）一次性

（3）移动量气管，使两个量气管的液面相平

（4）A；KMnO4溶液过量

【解析】

解：（1）根据表中数据可知，实验①②探究的是浓度对反应速率的影响，实验①③探究的是催化剂对反应速率的影响，所以该实验的目的是探究温度、催化剂对反应速率的影响，所以答案是：草酸浓度和催化剂；（2）为了避免实验误差，实验过程中分液漏斗中的溶液A必须一次性加入，不能逐滴加入， 所以答案是：一次性；（3）实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平，其作用是使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，

所以答案是：移动量气管，使两个量气管的液面相平；（4）为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，实验1﹣4中溶液的总体积应该为20，则X=20﹣10﹣5=5；根据反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，10mL酸性高锰酸钾需要消耗10mL草酸溶液，所以实验4中高锰酸钾过量，导致溶液没有褪色，

所以答案是：A；KMnO4溶液过量．