某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响．部分实验用表如下：

某同学想利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响．部分实验用表如下：

实验编号	温度/K	盐酸浓度/mol•L﹣1	醋酸浓度/mol•L﹣1	实验目的
①	298	0.20		a．实验①和②，探究温度对反应速率的影响；b．实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；c．实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些．
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20
⑤		0.20

（1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）．（2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s．实验过程中，镁条剩余质量与时间关系如图：

Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v（HCl），尚缺少的数据是______ ．（3）Ⅱ若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）．

【答案】

（1）解：根据实验目的“实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响”，则实验④和⑤的温度不相同即可，两个实验的浓度必须相等，则实验⑤和实验④的浓度相同，故答案为：④298或308；⑤308或298，0.20，0.20；

（2）盐酸的体积

（3）解：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的 ，与①比较，②温度升高10℃，反应速率是原来的2倍，所以②反应时间缩短到10min，④的反应速率是①的 ，则反应时间是①的2倍，即40min，所以其图象为 ，

【解析】

解：Ⅱ．能够计算出消耗的HCl的物质的量，但缺少盐酸的体积，无法计算出氯化氢的浓度变化，则无法求算出盐酸的反应速率，所以答案是：盐酸的体积；