某学生用0.1032mol•L﹣1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步： A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；<br/>B．移取20

某学生用0.1032mol•L﹣1的盐酸标准溶液滴定未知浓度的KOH溶液，其操作分解为如下几步： A．取已用蒸馏水洗净的酸式滴定管，用盐酸标准溶液润洗滴定管2～3次；B．移取20mL待测KOH注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；C．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；D．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记录滴定管液面的刻度．完成下列问题：（1）上述操作步骤的正确顺序是______（填写字母序号）．（2）判断溶液到达滴定终点的方法是______ ．（3）上述A步骤操作的目的是______ ．（4）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是______；若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制待测溶液并用上述盐酸标准溶液进行滴定，则对滴定结果产生的影响是______ ， 理由是______ ．（5）用0.1032mol•L﹣1的盐酸滴定未知浓度的KOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：

序号	消耗盐酸的体积/mL	待测KOH溶液的体积/mL
1	27.23	25.00
2	28.24	25.00
3	27.25	25.00

则待测KOH的物质的量浓度是______mol•L﹣1 ．

【答案】

（1）ACDEBF

（2）当溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不褪色

（3）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低

（4）偏高；偏高；因为同质量的NaOH比KOH中和能力强，消耗的盐酸多

（5）0.1124

【解析】

HCl+

KOH

═

KCl+

H2O

27.24mL×0.1032mol/L

25.00mL×c（KOH）

所以答案是：0.1124．【考点精析】解答此题的关键在于理解酸碱中和滴定的相关知识，掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点．