某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2﹣3滴酚酞指示剂．

某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2﹣3滴酚酞指示剂．

B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管．

C．检查滴定管是否漏水．

D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面．

E．把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边．

F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次．

G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度．

据上述滴定操作，完成下列填空：

（1）滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）______→E→______→B→______→______→______；

（2）G步操作中判断滴定终点的依据是______；

（3）D步骤的操作中液面应调节到______ ， 尖嘴部分应______；

（4）酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会______；碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会______ ． （填“偏高”、“偏低”或“无影响”．）

【答案】

（1）C；D；A；G；F

（2）当滴加最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色

（3）0或0刻度以下某一刻度；充满液体

（4）偏高；偏低

【解析】

解：（1）操作的步骤是选择滴定管检漏（C），然后洗涤（E）、装液（D）、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管（B）．再取待测液于锥形瓶（A），然后加入指示剂进行滴定（G），另取锥形瓶，再重复滴定操作一次（F），所以顺序为：C→E→D→B→A→G→F，所以答案是：C；D；A；G；F；（2）本实验是用盐酸滴定NaOH溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当滴加最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色，所以答案是：当滴加最后一滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；（3）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，所以答案是：0或0刻度一下某一刻度；充满液体；（4）酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸被稀释，浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析可知c（待测）偏高，碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液被稀释，造成V（待测）偏大，根据c（待测）= 分析可知c（待测）偏低，所以答案是：偏高；偏低．

【考点精析】本题主要考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识点，需要掌握配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线才能正确解答此题．