如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素F在周期表中的位置______ ．

（2）C与D形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为______ ．

（3）C、D、G对应的简单离子半径由大到小顺序是______ ． （用离子符号回答）

（4）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：

①溶液a和溶液b分别为______ ， ______ ．

②溶液c中的离子反应方程式为______ ．

【答案】

（1）第三周期ⅣA族

（2）离子键、非极性共价键

（3）S2﹣＞O2﹣＞Na+

（4）硝酸；饱和NaHCO3溶液；SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣或SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣

【解析】

解：短周期元素中，A、F均有+4、﹣4价，处于ⅣA族，且原子序数A＜F，故A为碳、F为Si；C、G均有﹣2价，且G有+6，G的原子序数较大，故C为O元素、G为S元素；B有+5、﹣3价，原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；H有+7、﹣1价，原子序数大于硫，则H为Cl；D有+1价，E有+3价，分别处于ⅠA族、ⅢA族，原子序数氧＜D＜E＜Si，故D为Na，E为Al.

（1.）元素F为Si，在周期表中的位置：第三周期ⅣA族，所以答案是：第三周期ⅣA族；

（2.）O与Na形成原子个数比为1：1的化合物是过氧化钠，过氧化钠中所含有离子键、非极性共价键，所以答案是：离子键、非极性共价键；

（3.）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越小，简单离子半径大小顺序是：S2﹣＞O2﹣＞Na+ ， 所以答案是：S2﹣＞O2﹣＞Na+；

（4.）利用最高价含氧酸的酸性强弱，证明A、B、F的非金属性强弱关系，溶液a为硝酸，溶液b为饱和NaHCO3溶液，溶液c为硅酸钠溶液，溶液c中的离子反应方程式为：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣或SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣ ，

所以答案是：①硝酸；饱和NaHCO3溶液；②SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣或SiO32﹣+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3﹣ ．