如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：正极______；负极______ ． 该装置将______能转化为______能．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为______ ．
【答案】（1）2H++2e﹣=H2↑；Mg﹣2e﹣=Mg2+；化学；电
（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：（1）该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液呈酸性时，镁作原电池负极，发生氧化反应，镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，电极反应为Mg﹣2e﹣=Mg2+ ， 铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；Mg﹣2e﹣=Mg2+；化学；电；（2）当溶液呈碱性时，铝能与NaOH溶液反应，而镁不反应，所以铝作负极，镁作正极，为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O．
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