为了测定某种大理石废料中碳酸钙的含量，某研究小组的同学取50g该大理石样品，分5次加入200g稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水）进行充分反应。实验过程中的数据记录如下：

为了测定某种大理石废料中碳酸钙的含量，某研究小组的同学取50g该大理石样品，分5次加入200g稀盐酸（假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水）进行充分反应。实验过程中的数据记录如下：

稀盐酸的质量	第一次 40g	第二次 40g	第三次 40g	第四次 40g	第五次 40g
剩余固体质量	40.0g	30.0g	20.0g	10.0g	5.0g

（1）写出实验中发生反应的化学方程式___________________________________________；

（2）根据已知条件列出求解50g大理石样品生成二氧化碳质量（x）的比例式__________；

（3）小组同学用质量分数为36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，需要浓盐酸和水的质量比为________；

（4）向第一次反应后所得溶液中加入54.4g水，则所得溶液的溶质质量分数为__________；

（5）某工厂要想制得280t含杂质19%的生石灰，理论上需要这种大理石废料的质量为__________；

【答案】

（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

（2）100/44=45g/X

（3）1:1

（4）11.1%

（5）450t

【解析】

实验中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O，从反应看最后的5.0克物质是杂质，50克大理石中只含有碳酸钙45克，设50g大理石样品生成二氧化碳质量为X，

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

45克 X 比例式为：100/44=45g/X

设反应掉碳酸钙的质量为10克需要盐酸的质量为X，生成的氯化钙的质量是Y。

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

100 73 111 44

10克 X Y W

列比例式得：100:10克=73：X=111：Y=44：W 则X=7.3克 Y=11.1克W=4.4

所以盐酸得质量分数是=7.3／40×100%=18.25% 需要浓盐酸Z，Z×36.5%=200克×18.25%Z=100克，需要水的质量=200克-100克=100克，所得溶液的溶质质量分数为=11.1克／（40+10-4.4+54.4）×100%=11.1%；设制得280t含杂质19%的生石灰，理论上需要这种大理石废料的质量为X，该大理石的纯度为=45／50×100%=90%。

CaCO3 高温 CaO+CO2↑

100 56

X×90% 280t×（1-19%） 列比例式得：100：（X×90%）=56：280t×（1-19%）X=450t