向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示；

向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示；

（1）点a-c段，速率变化的主要原因是_______________，点c后速率变化的主要原因是____________；

（2）c点是否已经达到平衡状态_______(填“是”、“否”或“不一定”)；

（3）反应物浓度：a点_______b点(填“＜”、“=”或“＞”)；

（4）反应物的总能量_______生成物的总能量(填“＜”、“=”或“＞”)；

（5）△t1=△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段_______b～c段(填“＜”、“=”或“＞”)。

【答案】

（1）反应放热，温度升高，反应速率加快；反应物浓度减小，反应速率减慢

（2）否

（3）＞

（4）＞

（5）＜

【解析】

（1）从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，所以点a-c段，速率变化的主要原因是反应放热，温度升高，反应速率加快，点c后速率变化的主要原因是反应物浓度减小，反应速率减慢；

（2）因为c点的速率仍然在减小，所以没有达到平衡状态；

（3）虽然a到b时正反应速率增加，但反应物浓度随时间不断减小，所以反应物浓度：a点＞b点；

（4）由（1）解答，则该反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量；

（5）随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，所以SO2物质的量的变化量：a～b段＜b～c段。