下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．他们分别设计了如图所示的三套实验装置：

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．他们分别设计了如图所示的三套实验装置：

（1）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是______（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______ ．

（2）【实验步骤】

①按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；

②将试管固定在铁架台上；

③在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

④用酒精灯对试管①加热；

⑤当观察到试管②中有明显现象时停止实验．

【问题讨论】

a．步骤①安装好实验装置，加入样品前还应检查______；

b．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）______；

c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是______；______（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为______；

d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是______；

e．若60g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率（要求写出计算过程）．

【答案】

（1）乙；能防止倒吸

（2）装置的气密性；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；不能；若用NaOH溶液，则NaOH会中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败；分液

【解析】

解：（1）乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用；所以答案是：乙；防止倒吸；

（2）a．实验前，要检查装置的气密性；所以答案是：装置的气密性；b．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；所以答案是：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；c．实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体；所以饱和碳酸钠作用：吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出；若用NaOH溶液，则NaOH会中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败，所以不能用氢氧化钠吸收；所以答案是：吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出 不能 若用NaOH溶液，则NaOH会中和CH3COOH而使生成的乙酸乙酯又彻底水解，导致实验失败；d．用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，得到两种液体互不相溶，可以用分液法分离；所以答案是：分液；e．若60g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，则：

CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；

60g 88g

x 53g

解得x=36，14g；

反应的转化率为： ×100%=60%；

所以答案是：60%．