已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣ ， HA﹣⇌H++A2﹣ ． 回答以下问题：

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣ ， HA﹣⇌H++A2﹣ ． 回答以下问题：

（1）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0．

①温度升高时，Ksp______ （填“增大”、“减小”或“不变”下同）．

②滴加少量浓盐酸，c （Ca2+）______ ，原因是______ （用文字和离子方程式说明）．

（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式 ______ ．若某CuSO4溶液中c （Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5 （已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10﹣20）．

【答案】

增大；增大；加盐酸发生反应：A2﹣+H+?HA﹣ ， A2﹣浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大；CaA（s）+Cu2+（aq）?Ca2+（aq）+CuA（s）

【解析】

（1）①已知CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0，升高温度，促进难溶物的电离，所以导致溶度积常数变大，所以答案是：增大；

②已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣ ， HA﹣⇌H++A2﹣ ， 则该酸为弱酸，加盐酸发生反应：A2﹣+H+⇌HA﹣ ， A2﹣浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大，

所以答案是：增大；加盐酸发生反应：A2﹣+H+⇌HA﹣ ， A2﹣浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n（Ca2+）显著增大，而溶液体积变化不大，所以c（Ca2+）增大；

（2）CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，发生复分解反应，生成一种黑色固体物质CuA，离子方程式为CaA（s）+Cu2+（aq）⇌Ca2+（aq）+CuA（s），

所以答案是：CaA（s）+Cu2+（aq）⇌Ca2+（aq）+CuA（s）．

【考点精析】本题主要考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识点，需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理才能正确解答此题．