原子序数由小到大排列的四种短周期元素X，Y，Z，W，其中X，Z，W与氢元素可组成XH3 ， H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X，Y，Z，W，其中X，Z，W与氢元素可组成XH3 ， H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．

（1）写出Y2O2的电子式：______ ， 其中含有的化学键是______ ．

（2）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子半径由小到大的是______（用元素符号表示）

（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（填化学式）．

（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是______（填化学式）．

（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式______ ．

【答案】

（1）；离子键、共价键

（2）N＜Cl＜S＜Na

（3）HClO4

（4）NH3

（5）NCl3+3H2O═3HClO+NH3

【解析】

解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，X原子序数小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数都大于钠，Z为硫元素，W为氯元素．

（1.）过氧化钠的电子式为 ，其中含有的化学键为离子键、共价键，所以答案是： ；离子键、共价键；

（2.）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越大原子半径越大，故原子半径N＜Cl＜S＜Na，所以答案是：N＜Cl＜S＜Na；

（3.）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，在氮、硫、氯中氯元素的非金属性最强，所以酸性最强的是HClO4 ， 所以答案是：HClO4；

（4.）NH3与H2S和HCl都能反应，生成对应的铵盐，所以答案是：NH3；

（5.）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3 ， 遇水可生成一种具有漂白性的化合物为次氯酸和一种刺激性气味的气体则为氨气，反应的化学方程式为NCl3+3H2O═3HClO+NH3 ， 所以答案是：NCl3+3H2O═3HClO+NH3 ．