在2L恒容密闭容器中，发生反应 2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）． 

在2L恒容密闭容器中，发生反应 2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．

（1）某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.007	0.006	0.006	0.006

0～4s内以O2浓度变化表示的反应速率______1～5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）．（2）该反应的平衡常数表达式为K=______．能说明该反应已达到平衡状态的是______ ． A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．气体密度保持不变（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是____________ ．A.升高温度B.充入Ar使压强增大C.充入O2使压强增大D.选择高效催化剂（4）将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1：2，则a/b的取值范围是______ ．

【答案】

（1）大于

（2）；ABC；

（3）C

（4）1＜ ＜3

【解析】

2NO（g）+

O2（g）⇌

2NO2（g）

起始（mol）

a

b

0

转化（mol）

2x

x

2x

平衡（mol）

a-2x

b-x

2x

则（a﹣2x+b﹣x）：2x=1：2，即a+b=4x，由于x＜b，联立可得 ＜3，又由于2x＜a，联立可得 ＞1，则1＜ ＜3，所以答案是：1＜ ＜3．【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征和化学平衡状态的判断的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正确解答此题．