中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为了1：4．请回答：

中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为了1：4．请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是______ ， 该反应的离子方程式是______ ．

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______ ．

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中． ①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化学式是______ ．

②含amol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是

______mol．

（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是______ ．

【答案】

（1）；MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）4：1

（3）第4周期Ⅷ族；NO；0.4a

（4）c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【解析】

2Fe3++

Fe

═

3Fe2+

2

3

x

由溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则a﹣x= ，解得x=0.4a，所以答案是：0.4a；（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则A中含有氯离子，B的焰色为黄色，则B中含有钠元素，A与B按物质的量之比1：4恰好反应，则该反应为氯化铝与氢氧化钠的反应，其反应为AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，显然若A与B的物质的量分别为1mol、4mol，则钠离子4mol，氯离子3mol，偏绿酸根离子略小于1mol，因偏铝酸根离子水解则溶液显碱性，即c（OH﹣）＞c（H+），则离子大小为c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以答案是：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．