山东大学《无机化学2》测试题答案

无机化学模拟题2
一、选择题（只选择一个正确答案）：
1、稀溶液的下列性质中，哪一种性质与溶质的本性无关：
  A． 凝固点下降                   B． 反应速率   
C． 酸碱性                       D． 配位性
2、在亚硫酸根（SO32- ）离子中，元素硫（S）的氧化数为：
  A． +7                           B． +5  
C． +6                                        D． +4
3、根据酸碱质子理论，下列物质不属于两性物质的是：
A． 氨基酸                       B． Cl-  
C． HS-                                      D． NH3
4、在下列因素中，能影响化学反应速率常数的是：
  A．浓度。                       B．温度。
C．压力。                       D．反应物的物质的量。
5、对于难溶性强电解质Mg(OH)2，溶解度S与溶度积常数Ksp之间的关系为：
  A．Ksp = S2                      B．Ksp = 2S2
C．Ksp = 4S2                     D．Ksp = 4S3
6、在下列物质的溶液中，能与H2O分子形成氢键结合的是：
A．  NH3                        B． CH4
C．  NaCI                        D． KBr
7、配合物[Pt（NH3）2Cl2]的空间构型是：
A．直线型                        B．四面体型   
C．平面正方型                    D．八面体型
8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90 B.M，该配合物离子中的成单电子数为：
A． 1                                B． 2  
C． 3                                D． 4
9、实验中需要配制pH值等于6的缓冲溶液100ml。现有以下四种pKa不同的缓冲对可供选择，如果不考虑其他因素，选择的最佳缓冲对的pKa应是：
A． pKa = 4.75                       B． pKa = 5.60
C． pKa = 7.50                       D． pKa = 8.20
10、一定温度下，在难溶性强电解质AgI的沉淀溶解平衡中，加入固体Na2SO4使其浓度为1mol.L-1，则有：
A． 溶液中Ag+的浓度增大。            B． 溶液中Ag+的浓度减小。
C．  溶液中Ag+的浓度不变。            D． 不影响沉淀溶解平衡。
11、将反应：  Cu2+（c1）+ H2（g） = Cu（s）+ 2H+（c2）  设计组成电池，其正确的电池符号书写形式是：
A．  （-） Pt│Cu2+（c1）| Cu（s）‖H+（c2）│H2（kPa） （+）
B．  （-） Cu（s）│Cu2+（c1）‖H+（c2）│H2（kPa） （+）
C．  （-） H2（kPa）│H+（c2）‖Cu2+（c1）| Cu（s）│Pt （+）
D．  （-） Pt │H2（kPa）│H+（c2）‖Cu2+（c1）│Cu（s） （+）
12、已知某元素原子的价电子层结构为3d104s2，则该元素的的元素符号为：
A．Zn                                 B． Cl     
C．Ca                                 D． Cu
13、根据酸碱电子理论，在配位反应： Cu2+ + 4 NH3 = [Cu(NH3)4]2+中， Cu2+应该属于：
中心离子                            B．酸
C．碱                                                   D．酸碱加和物
14、在下列配离子中，属于内轨型的配离子是：
A． [Fe(H2O)6]2+                         B． [Fe(CN)6]4-      
C． [Zn(N H3)4]2+                        D． [FeF6]4-
15、4px2符号表示的意义是：
A． 第四电子层的p轨道上有2个电子。
B． 四个px轨道上有2个电子。
C． 第四电子层的px轨道上有2个电子。
D． 第四电子层中有2个电子。
C． BF3                              D． SO2 二. 填空（在下列划线空格处填入正确的答案）：
1、在多电子原子中，核外电子排布应遵循的三个原则是：
                      、                   、                        。
2、C原子的价电子层结构是______________________；在CH4分子中，C原子的一个          电子被激发到空的          轨道上，激发态的C原子的价电子层结构为                         ；形成CH4分子时，C原子中含单电子的一个          轨道和三个          轨道进行          杂化，因此，CH4分子的空间构型为               。
3、写出下列元素原子或离子的核外电子排布式：
（1）Co：                                                           。
（2）F：                                                           。
（3）Mg：                                                           。
（4）Fe2+：                                                           。
4、根据题意，写出下列物质的名称或化学式：
（1）（NH4）2 [Fe F5（H20）]                      。
（2）亚硝酸二亚硝酸根二乙二胺合钴（Ⅲ）                            。
（3）H3 [Fe（CN）6]                           。
（4）碳酸一氯一硝基四氨合铂（Ⅳ）                         。三.判断是非题（对者打√， 错者打 ×）：
1、对于同一种类型的难溶性强电解质来说， Ksp越大，溶解度越大。
2、在可逆反应中，催化剂能够同时改变正反应和逆反应的反应速率。
3、核外电子绕原子核作旋转运动时，具有形状固定的运动轨道，例如：s轨道是圆形的，p轨道是哑铃形的。
4、温度升高反应速率增加的主要原因是：反应分子的运动速率加快。
5、在液态NH3分子中，只存在着取向力、诱导力和氢键。
6、内轨型配合物和外轨型配合物的区别在于：内轨型配合物中，中心离子使用内层电子形成配位键；而外轨型配合物中，中心离子是使用外层电子形成配位键。四、名词解释（举例说明）：
1、钻穿效应。
2、质量作用定律。
3、同离子效应。
4、溶液的凝固点降低。
5、状态函数。
五、计算题：
1、欲配制pH = 4.75的HAc—NaAc缓冲溶液，需称取多少克固体NaAc（NaAc的摩尔质量为：MNaAc = 82）溶解于1000ml  0.5 mol·L-1的HAc溶液中（忽略体积变化）？
（已知：HAc的pKa＝4.75）   
2、在298K时，有如下氧化还原反应发生：
2 Fe3+ + 2I- = 2 Fe 2+ + I2
已知：EθFe3+/Fe2+ = 0.771V ，EθI2/I- = 0.535V。回答：
（1）写出标准状态下的半电池反应式。
（2）判断：在标准状态下，反应能否正向自发进行？
（3） 当： [Fe3+] = 1.0×10-3 mol.L-1，[Fe2+] = 1.0 mol.L-1，[ I- ] = 1.0×10-3 mol.L-1时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。                               参考答案：
1. 解：  根据缓冲溶液计算公式：pH = pKa + lg（C共轭碱/C共轭酸），
设：需要称取NaAc固体x克，根据题意，有
4.75 = 4.75 +  lg[（x / 82）/ 0.5 ]，lg[（x / 82）/ 0.5 ] = 0
所以， （x / 82）/ 0.5 = 1 ，    x =  0.5×82  =  50  (g)
答：称取固体NaAc 50克溶解于1000mol的0.5 mol·L-1HAc溶液中，混合均匀，即得pH = 4.75 的HAc—NaAc缓冲溶液。
2. 解： （1） Fe3+ + e = Fe 2+,  2I- - 2e = I2   
（2）将反应组成原电池，其电池符号如下：
(-) Pt|I2(s)| I-(1mol.L-1)‖Fe3+(1mol.L-1)，Fe2+(1mol.L-1)|Pt(+)
Eθ = EθFe3+/Fe2+ - EθI2/I - = 0.771 – 0.535 = 0.236 ( V )  >  0   
所以，在标准状态下反应能够自发进行。
（3）E Fe3+/Fe2+= EθFe3+/Fe2+ + 0.059lg[Fe3+]/[Fe2+]
              = 0.0771 + 0.059lg(1.0×10-3 /1.0 )
              = 0.771 – 0.177 = 0.594  (V)
E I2/I - = EθI2/I - + (0.059 / 2)lg(1 / [I-]2
        = 0.535 + 0.0295)lg(1/ 1.0×10-3)2
        = 0.535 + 0.177 = 0.712   (V)
Eθ = E Fe3+/Fe2+ - E I2/I - = 0.594 – 0.712  = - 0.118 ( V )  <  0
因此，该氧化还原反应逆向进行。即：
2 Fe 2+ + I2  =  2 Fe3+ + 2I- Q 76129 60 21