山东大学物理化学课程模拟题（B）班级 学号 姓名
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
填空题
1. 理想气体等温可逆膨胀（体积增大）， W ___ 0，Q ___ 0，△U ___ 0，△H ___
0。 (填＞、＝、＜）
2. 在 0K 时纯物质完美晶体的熵等于_________。
3. 固体碘化银AgI有α和β两种晶型，这两种晶型的平衡转化温度为146.5℃，由α型转化为β型时，转化热等于6462 J·mol-1。则由α型转化为β型时的△S为______________。
4. 食盐水溶液的自由度f为_________________。
5. 若反应前只有HI，则在H2(g)十I2(g)＝2HI(g)的平衡系统中，系统组分数为_________。
6. 电解池是将__________________转化为__________________的装置。
7. 电池Ag(s) + AgCl(s) | HCl (aq1) || AgNO3(aq2) | Ag(s) 所对应的电池反应为________________________________________________。
8. 从吸附剂与吸附物分子间作用力看，可将吸附分为__________________和
__________________。
9. 反应AgNO3 + KI → KNO3 + AgI↓，AgNO3过量时胶团的结构表达式为
____________________________________________。
10. 反应分子数是指_________________________________________________________。
二、判断题
1. 热和功均是过程量。（ ）
2. 体系放热为正，吸热为负。（ ）
3. 自发过程是有方向的，有限度的，是不可逆过程。（ ）
4. 体系的熵变等于体系变化过程的热温商之和。（ ）
5. 化学势就是偏摩尔Gibbs自由能。（ ）
6. 电解池的阴极是得到电子，发生还原反应的电极。（ ）
7. 电动势是各相界面电势差的代数和。（ ）
8. 若接触角大于90°，说明液体能润湿固体。（ ）
9. 只有基元反应严格地符合质量作用定律。（ ）
10. 催化剂只能改变反应速率而不能改变反应平衡。（ ）
三、选择题
1. 有一电炉丝浸于水中，接上电源，通以电流一段时间，若以电炉丝为系统，则△U（ ）
A. 大于零 B. 小于零 C等于零 D. 不确定
2. 假如某一过程的发生使系统的熵变大于热温商，则该反应：（ ）
A. 可以进行 B. 不可以进行 C. 逆反应可以进行 D. 不发生
3. 在热力学第二定律中，用熵作为反应方向的判据时，要求系统为：（ ）
A. 开放体系 B. 绝热体系 C. 孤立体系 D. 等温等压体系
4. 若△rGm,2 = 2△rGm,1,则两个反应平衡常数的关系为（ ）
A. Kθ2 = (Kθ1)2 B. Kθ2 = Kθ1 C. Kθ2 = 2Kθ1 D. Kθ1 = 2Kθ2
5．将NH4HS放入抽空的瓶中分解，体系的自由度f为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
6. 可逆电池必须具备的条件有（ ）
A．电化学反应可逆充、放电时，电池(极)反应必须正好相反
B. 可逆电池所通过的电流必须为无限小
C. 电池中无其它不可逆过程
D. 电化学反应必须在恒温恒压下进行
7. 表面活性剂加入到水中后，使水的表面张力（ ）
A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不确定
8. 基元反应H3O2++Br-(H2O+HOBr属于几分子反应？（ ）
A. 单分子 B. 双分子 C. 三分子 D. 四分子
9. 二级反应的半衰期t1/2与反应物起始浓度的关系为（ ）
A. 与起始反应物浓度无关 B. 与起始物浓度成反比
C. 与起始反应物浓度的三次方成反比 D. 与起始反应物起始浓度成正比
10. 相同反应物同时进行若干个不同的反应，称为（ ）
A. 对峙反应 B. 平行反应 C. 连续反应 D. 简单反应
四、问答题1. 有反应3C(s)十2H2O(g) ＝CH4(g)十2CO(g)，试讨论一定温度时，下列情况下平衡移动的方向。
（1）采用压缩的方法使系统压力增大；
（2）充人氮气但保持系统总压力不变；
（3）充入水蒸气但保持系统总压力不变；
（4）向反应系统加炭并保持系统总压力不变。
2. 试利用拉普拉斯公式解释液滴为何呈球形或椭球形？
五、计算题1．计算1mol理想气体在下列四个过程中所作的体积功。己知始态体积为25dm3，终态体积为100dm3，始态及终态温度均为100℃。试计算下面四个过过程所做的功。
（1）向真空膨胀：
（2）在外压力恒定为气体终态的压力下膨胀；
（3）等温可逆膨胀。
2. 有理想气体反应 2H2(g) + 2O2(g) = 2H2O(g)，在2000K时，已知Kθ＝155×107。
（1）计算H2和O2分压各为1.00×l04 Pa，水蒸气分压为1.00×l05 Pa的混合气中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向；
（2）当H2和O2的分压仍然分别为1.00×l04 Pa时，欲使反应不能正向自发进行，水蒸气的分压最少需要多大?
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
填空题
1. 理想气体等温可逆膨胀（体积增大）， W ___ 0，Q ___ 0，△U ___ 0，△H ___
0。 (填＞、＝、＜）
2. 在 0K 时纯物质完美晶体的熵等于_________。
3. 固体碘化银AgI有α和β两种晶型，这两种晶型的平衡转化温度为146.5℃，由α型转化为β型时，转化热等于6462 J·mol-1。则由α型转化为β型时的△S为______________。
4. 食盐水溶液的自由度f为_________________。
5. 若反应前只有HI，则在H2(g)十I2(g)＝2HI(g)的平衡系统中，系统组分数为_________。
6. 电解池是将__________________转化为__________________的装置。
7. 电池Ag(s) + AgCl(s) | HCl (aq1) || AgNO3(aq2) | Ag(s) 所对应的电池反应为________________________________________________。
8. 从吸附剂与吸附物分子间作用力看，可将吸附分为__________________和
__________________。
9. 反应AgNO3 + KI → KNO3 + AgI↓，AgNO3过量时胶团的结构表达式为
____________________________________________。
10. 反应分子数是指_________________________________________________________。
二、判断题
1. 热和功均是过程量。（ ）
2. 体系放热为正，吸热为负。（ ）
3. 自发过程是有方向的，有限度的，是不可逆过程。（ ）
4. 体系的熵变等于体系变化过程的热温商之和。（ ）
5. 化学势就是偏摩尔Gibbs自由能。（ ）
6. 电解池的阴极是得到电子，发生还原反应的电极。（ ）
7. 电动势是各相界面电势差的代数和。（ ）
8. 若接触角大于90°，说明液体能润湿固体。（ ）
9. 只有基元反应严格地符合质量作用定律。（ ）
10. 催化剂只能改变反应速率而不能改变反应平衡。（ ）
三、选择题
1. 有一电炉丝浸于水中，接上电源，通以电流一段时间，若以电炉丝为系统，则△U（ ）
A. 大于零 B. 小于零 C等于零 D. 不确定
2. 假如某一过程的发生使系统的熵变大于热温商，则该反应：（ ）
A. 可以进行 B. 不可以进行 C. 逆反应可以进行 D. 不发生
3. 在热力学第二定律中，用熵作为反应方向的判据时，要求系统为：（ ）
A. 开放体系 B. 绝热体系 C. 孤立体系 D. 等温等压体系
4. 若△rGm,2 = 2△rGm,1,则两个反应平衡常数的关系为（ ）
A. Kθ2 = (Kθ1)2 B. Kθ2 = Kθ1 C. Kθ2 = 2Kθ1 D. Kθ1 = 2Kθ2
5．将NH4HS放入抽空的瓶中分解，体系的自由度f为（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
6. 可逆电池必须具备的条件有（ ）
A．电化学反应可逆充、放电时，电池(极)反应必须正好相反
B. 可逆电池所通过的电流必须为无限小
C. 电池中无其它不可逆过程
D. 电化学反应必须在恒温恒压下进行
7. 表面活性剂加入到水中后，使水的表面张力（ ）
A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不确定
8. 基元反应H3O2++Br-(H2O+HOBr属于几分子反应？（ ）
A. 单分子 B. 双分子 C. 三分子 D. 四分子
9. 二级反应的半衰期t1/2与反应物起始浓度的关系为（ ）
A. 与起始反应物浓度无关 B. 与起始物浓度成反比
C. 与起始反应物浓度的三次方成反比 D. 与起始反应物起始浓度成正比
10. 相同反应物同时进行若干个不同的反应，称为（ ）
A. 对峙反应 B. 平行反应 C. 连续反应 D. 简单反应
四、问答题1. 有反应3C(s)十2H2O(g) ＝CH4(g)十2CO(g)，试讨论一定温度时，下列情况下平衡移动的方向。
（1）采用压缩的方法使系统压力增大；
（2）充人氮气但保持系统总压力不变；
（3）充入水蒸气但保持系统总压力不变；
（4）向反应系统加炭并保持系统总压力不变。
2. 试利用拉普拉斯公式解释液滴为何呈球形或椭球形？
五、计算题1．计算1mol理想气体在下列四个过程中所作的体积功。己知始态体积为25dm3，终态体积为100dm3，始态及终态温度均为100℃。试计算下面四个过过程所做的功。
（1）向真空膨胀：
（2）在外压力恒定为气体终态的压力下膨胀；
（3）等温可逆膨胀。
2. 有理想气体反应 2H2(g) + 2O2(g) = 2H2O(g)，在2000K时，已知Kθ＝155×107。
（1）计算H2和O2分压各为1.00×l04 Pa，水蒸气分压为1.00×l05 Pa的混合气中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向；
（2）当H2和O2的分压仍然分别为1.00×l04 Pa时，欲使反应不能正向自发进行，水蒸气的分压最少需要多大?
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