山东大学物理化学课程模拟题（C）班级 学号 姓名
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
填空题
1. 热力学第一定律的数学表达式为_________________________________。
2. 在27℃时，2mol的N2（假设为理想气体）从106 Pa等温可逆膨胀到105 Pa，此过程熵变△S为_________________。
3. 在高温下，水蒸气通过灼热煤层反应生成水煤气，C(s)十H2O(g)＝H2(g)十CO(g)。已知在1000K及1200K时，Kθ分别为2.472及37.58，则该反应在此温度范围内的△rHmθ为_________________。
4. 若反应前只有HI，则在H2(g)十I2(g)＝2HI(g)的平衡系统中，系统组分数为_________。
5. 将NH4HS放入抽空的瓶中分解，体系的自由度f为_________。
6. 无机盐加入水中后，会使水的表面张力_________________。
7. 凸液面液体表面内外的压力差为_________________。
8.根据化学反应Zn(s)+Cd2+(aq)→Zn2+(aq)+Cd(s)设计的电池为_______________________________________________。
9. 反应AgNO3 + KI → KNO3 + AgI↓，AgNO3过量时胶团的结构表达式为
____________________________________________。
10. 某化学反应在 300K 及 290K 下进行时，反应速率相差2倍时，反应的Ea
为______________。
二、判断题
1. 严格地说，体系 + 环境 = 宇宙。（ ）
2. 自发过程是有方向的，有限度的，是不可逆过程。（ ）
3. 自然界中存在温度降低、但熵值增加的过程。（ ）
4. 电势高的电极为正极，电势低的电极为负极。（ ）
5. 相图中，相点就是体系点，体系点就是相点，二者是重合的。（ ）
6. 胶粒一般不带电。（ ）
7. 若接触角小于90°，说明液体不能润湿固体。（ ）
8. 质量作用定律适用于任何化学反应。（ ）
9. 在连续反应中，若某一步反应的速率很慢，就将它的速率近似作为整个反应的速率，这个慢步骤称为连续反应的速率控制步骤.( )
10. 一级反应的半衰期与反应物的起始浓度无关。（ ）
三、选择题
1. 有一电炉丝浸于水中，接上电源，通以电流一段时间，若以电炉丝和水为系统系统，则△U（ ）
A. 大于零 B. 小于零 C等于零 D. 不确定
2. 假如某一过程的发生使系统的熵变大于热温商，则该反应：（ ）
A. 可以进行 B. 不可以进行 C. 逆反应可以进行 D. 不确定
3. 25℃和标准压力时，100 cm3水和100 cm3乙醇混合，则混合物的体积（ ）
A. 大于200 cm3 B. 等于200 cm3 C. 小于200 cm3 D. 不确定
4. 一定温度下，向反应3C(s)十2H2O(g) ＝CH4(g)十2CO(g)中充人氮气但保持系统总压力不变，则化学平衡将（ ）
A. 向左移动 B. 向左移动 C. 不发生移动 D. 不确定
5． 液态水蒸发变为水蒸气的过程中，体系的温度（ ）
A. 升高 B. 降低 C. 保持不变 D. 先降低后升高
6. 根据电池电动势的计算，E = (+－ (－ ，如果计算出来的 E 值为正，则表明（ ）
A. 电池反应非自发 B. 电池反应自发
C. 作为电池使用时, 须互调两个电极的位置 D. 电池反应可逆
7. 将无机盐加入到水中后，使水的表面张力（ ）
A. 升高 B. 降低 C. 先降低，到一定程度后保持不变 D. 不变
8. 反应aA + bB = gG + Hh 的速率方程可写为r = k ? [A]α[B]β， 则该反应的反应级数可写为（ ）
A. α B. β C. α+β D. a+b
9. 三级反应的半衰期t1/2与反应物起始浓度的关系为（ ）
A. 与起始反应物浓度无关 B. 与起始物浓度成反比
C. 与起始反应物浓度的三次方成反比 D. 与起始反应物起始浓度成正比
10. 光化学反应靠（ ）提供反应的活化能。
A. 加热 B. 吸收光子 C. 催化剂 D. 以上均可
四、问答题1. 简述开放体系、封闭体系和隔离体系三者的区别。
2. 复合反应 由若干基元反应所组成，请用质量作用定律写出复合
反应中d[A]/dt和d[D]/dt与各物质浓度的关系。
五、计算题
1. 已知25℃下水的饱和蒸汽压为3168 Pa, 试计算25℃ 及标准压力的过冷水蒸汽变为同温同压下的液态水的△G，并判断过程能否进行。
2. 如右图T-x相图所示．当t＝t1时，由5 mol A和5 mol B组成的二组分溶液物系点在O点。气相点M对应的xB(g)＝0.2；液相点N对应的xB(l)=0.7，求两相的量。
3. 有理想气体反应 2H2(g) + 2O2(g) = 2H2O(g)，在2000K时，已知Kθ＝155×107。
（1）计算H2和O2分压各为1.00×l04 Pa，水蒸气分压为1.00×l05 Pa的混合气中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向；
（2）当H2和O2的分压仍然分别为1.00×l04 Pa时，欲使反应不能正向自发进行，水蒸气的分压最少需要多大?
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分
填空题
1. 热力学第一定律的数学表达式为_________________________________。
2. 在27℃时，2mol的N2（假设为理想气体）从106 Pa等温可逆膨胀到105 Pa，此过程熵变△S为_________________。
3. 在高温下，水蒸气通过灼热煤层反应生成水煤气，C(s)十H2O(g)＝H2(g)十CO(g)。已知在1000K及1200K时，Kθ分别为2.472及37.58，则该反应在此温度范围内的△rHmθ为_________________。
4. 若反应前只有HI，则在H2(g)十I2(g)＝2HI(g)的平衡系统中，系统组分数为_________。
5. 将NH4HS放入抽空的瓶中分解，体系的自由度f为_________。
6. 无机盐加入水中后，会使水的表面张力_________________。
7. 凸液面液体表面内外的压力差为_________________。
8.根据化学反应Zn(s)+Cd2+(aq)→Zn2+(aq)+Cd(s)设计的电池为_______________________________________________。
9. 反应AgNO3 + KI → KNO3 + AgI↓，AgNO3过量时胶团的结构表达式为
____________________________________________。
10. 某化学反应在 300K 及 290K 下进行时，反应速率相差2倍时，反应的Ea
为______________。
二、判断题
1. 严格地说，体系 + 环境 = 宇宙。（ ）
2. 自发过程是有方向的，有限度的，是不可逆过程。（ ）
3. 自然界中存在温度降低、但熵值增加的过程。（ ）
4. 电势高的电极为正极，电势低的电极为负极。（ ）
5. 相图中，相点就是体系点，体系点就是相点，二者是重合的。（ ）
6. 胶粒一般不带电。（ ）
7. 若接触角小于90°，说明液体不能润湿固体。（ ）
8. 质量作用定律适用于任何化学反应。（ ）
9. 在连续反应中，若某一步反应的速率很慢，就将它的速率近似作为整个反应的速率，这个慢步骤称为连续反应的速率控制步骤.( )
10. 一级反应的半衰期与反应物的起始浓度无关。（ ）
三、选择题
1. 有一电炉丝浸于水中，接上电源，通以电流一段时间，若以电炉丝和水为系统系统，则△U（ ）
A. 大于零 B. 小于零 C等于零 D. 不确定
2. 假如某一过程的发生使系统的熵变大于热温商，则该反应：（ ）
A. 可以进行 B. 不可以进行 C. 逆反应可以进行 D. 不确定
3. 25℃和标准压力时，100 cm3水和100 cm3乙醇混合，则混合物的体积（ ）
A. 大于200 cm3 B. 等于200 cm3 C. 小于200 cm3 D. 不确定
4. 一定温度下，向反应3C(s)十2H2O(g) ＝CH4(g)十2CO(g)中充人氮气但保持系统总压力不变，则化学平衡将（ ）
A. 向左移动 B. 向左移动 C. 不发生移动 D. 不确定
5． 液态水蒸发变为水蒸气的过程中，体系的温度（ ）
A. 升高 B. 降低 C. 保持不变 D. 先降低后升高
6. 根据电池电动势的计算，E = (+－ (－ ，如果计算出来的 E 值为正，则表明（ ）
A. 电池反应非自发 B. 电池反应自发
C. 作为电池使用时, 须互调两个电极的位置 D. 电池反应可逆
7. 将无机盐加入到水中后，使水的表面张力（ ）
A. 升高 B. 降低 C. 先降低，到一定程度后保持不变 D. 不变
8. 反应aA + bB = gG + Hh 的速率方程可写为r = k ? [A]α[B]β， 则该反应的反应级数可写为（ ）
A. α B. β C. α+β D. a+b
9. 三级反应的半衰期t1/2与反应物起始浓度的关系为（ ）
A. 与起始反应物浓度无关 B. 与起始物浓度成反比
C. 与起始反应物浓度的三次方成反比 D. 与起始反应物起始浓度成正比
10. 光化学反应靠（ ）提供反应的活化能。
A. 加热 B. 吸收光子 C. 催化剂 D. 以上均可
四、问答题1. 简述开放体系、封闭体系和隔离体系三者的区别。
2. 复合反应 由若干基元反应所组成，请用质量作用定律写出复合
反应中d[A]/dt和d[D]/dt与各物质浓度的关系。
五、计算题
1. 已知25℃下水的饱和蒸汽压为3168 Pa, 试计算25℃ 及标准压力的过冷水蒸汽变为同温同压下的液态水的△G，并判断过程能否进行。
2. 如右图T-x相图所示．当t＝t1时，由5 mol A和5 mol B组成的二组分溶液物系点在O点。气相点M对应的xB(g)＝0.2；液相点N对应的xB(l)=0.7，求两相的量。
3. 有理想气体反应 2H2(g) + 2O2(g) = 2H2O(g)，在2000K时，已知Kθ＝155×107。
（1）计算H2和O2分压各为1.00×l04 Pa，水蒸气分压为1.00×l05 Pa的混合气中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向；
（2）当H2和O2的分压仍然分别为1.00×l04 Pa时，欲使反应不能正向自发进行，水蒸气的分压最少需要多大?
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