1.高二地理科目必修二知识点归纳 篇一
化学反应条件的优化——工业合成氨
1、合成氨反应的限度
合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。
2、合成氨反应的速率
（1）高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。
（2）反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。
（3）温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。
（4）加入催化剂能大幅度加快反应速率。
3、合成氨的适宜条件
在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2、8的投料比。
2.高二地理科目必修二知识点归纳 篇二
氧化还原反应的类型：
(1)置换反应(一定是氧化还原反应)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)
4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化还原反应：
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
3.高二地理科目必修二知识点归纳 篇三
书写化学方程式的步骤一般有四步：
1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.
2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).
3.标明化学反应发生的'条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等.
4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了.
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1.根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即“→”);当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.
2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等.
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来.
2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可.当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).
4.高二地理科目必修二知识点归纳 篇四
1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol
3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
4、盖斯定律内容：化学反应的.反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：
①研究条件：101kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
5.高二地理科目必修二知识点归纳 篇五
电解原理的应用
（1）电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl—→Cl2+2e—
阴极：2H++e—→H2↑
总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）铜的电解精炼。
粗铜（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e—，还发生几个副反应
Zn→Zn2++2e—；Ni→Ni2++2e—
Fe→Fe2++2e—
Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e—→Cu
（3）电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e—
阴极反应：Cu2++2e—→Cu
6.高二地理科目必修二知识点归纳 篇六
能源的分类
1、按照能源的性质分类
(1)常规能源：可再生能源——水能、生物能;非可再生能源——煤炭、石油、天然气。
(2)新能源：可再生能源——太阳能、风能、波浪能、潮汐能、洋流、地热能;非可再生能源——核能。
2、按照能量的来源分类
(1)来自太阳的辐射能量：现代光合作用——生物能;古代植物固定的生物能——煤炭、石油、天然气、油页岩;由太阳能转化的能量——风能、水能。
(2)来自地球内部的能量：地球内部的热能——地热能、温泉;核能——铀、钍等放射性元素的聚变能和裂变能。
(3)来自天体间的引力能——月球、太阳和地球之间的引潮力引起的潮汐能。
7.高二地理科目必修二知识点归纳 篇七
气候的降水类型：
全年降水多的就是年雨型，例如热带雨林气候，温带海洋性气候。
夏季或者夏半年降水多的就是夏雨型，如热带草原气候，热带季风气候，_热带季风性湿润气候，温带季风气候。
冬季降水多的就是冬雨型，例如地中海气候。
终年降水少的就是少雨型，例如热带沙漠气候，温带大陆性气候。
8.高二地理科目必修二知识点归纳 篇八
气候成因的影响因素有：太阳辐射、大气运动、地面状况和人类活动。具体的某种气候的形成并不一定全受这些因素的影响。所以，审题时要注意判断主导因素是什么。
(1)太阳辐射：
①使得不同纬度地区获得的热量产生差异，从而形成不同的温度带，如热带、XX热带、温带、亚寒带、寒带(极地);
②是同纬度地区的季节差异，加上海陆热力性质差异的影响，形成季风气候。
(2)下垫面：
①海陆热力性质差异，形成海洋性气候和大陆性气候;
②地面植被和地表性质的局部差异，其实质是热量和水分的差异，因为下垫面是大气直接的热源和水源。
(3)大气环流：
①本身的低压带、高压带可以作为一种天气系统，长期影响一个地区的气候，如赤道低压带终年高温多雨;
②通过盛行风带、季风环流影响水汽输送，进而影响气候，如季风环流下，冬季气流由陆到海，降水少，夏季气流由海到陆，降水充沛;
③通过气压带、风带的移动影响一些地区的气候，如地中海气候。
(4)人类活动：通过生产活动及改变下垫面的物理、生物学特性，改变大气中水汽、CO2的含量，影响气候。如工业生产导致CO2增多、增加森林覆盖率或修建水库，改变局部气候。
9.高二地理科目必修二知识点归纳 篇九
一、太阳辐射与地球
1、太阳的主要成分：氢和氦
2、太阳辐射：太阳以电磁波的形式向宇宙空间释放的能量
3、太阳辐射能的来源：太阳内部的核聚变反应
4、太阳辐射波长范围是0.15-4微米，分为紫外光、可见光和红外光，50%的能量集中于可见光。
5、太阳辐射对地球的影响：太阳直接为地球提供光热资源，生物生长离不开太阳
维持地表温度，促进地球上的水、大气运动和生物活动的主要动力
太阳辐射本身及大气运动、水循环等为人类提供能源
为生产生活提供煤、石油等能源
二、太阳活动与地球
1、太阳外部结构的分层由里到外：光球层、色球层、日冕层
2、太阳活动：黑子(温度比其他区域低)、耀斑、日珥和太阳风
(光球层、周期11年)(色球层)(日冕层)
3、太阳活动对地球的影响：影响气候;
扰动电离层，使地球上无线电短波通信受到影响甚至中断;
干扰地球磁场，产生磁暴现象;
两极地区产生美丽的极光。
10.高二地理科目必修二知识点归纳 篇十
热力环流的性质特点
(1)水准方向相邻地面热的地方——垂直气流上升――低气压(气旋)——阴雨
(2)水准方向相邻地面冷的地方——垂直气流下沉――高气压(反气旋)——晴朗
(3)垂直方向的气温气压分布：随海拔升高，虽然气温降低，但是空气变稀，气压降低。
(4)来自低纬的气流——暖湿
(5)来自高纬的气流——冷干
(6)来自海洋的气流——湿
(7)来自大陆的气流(离陆风)——干
(8)两种性质不同的气流相遇——锋面——阴雨、风
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