高一化学必修一复习笔记整理

高一化学必修一复习笔记整理是为大家整理的，高中化学分为必修和选修,高一化学有许多需要记忆的知识,例如化学方程式、化学实验、化学元素等等。

1.高一化学必修一复习笔记整理 篇一

　　常见物质的状态

　　1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)

　　2、常温下为液体的单质：Br2、Hg

　　3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

　　5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。

　　6、常见的`固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;

　　7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

2.高一化学必修一复习笔记整理 篇二

　　一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2=（高温或放电）2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

　　一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

　　二氧化氮的。介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应

　　3NO2+H2O==2HNO3+NO

3.高一化学必修一复习笔记整理 篇三

　　有机物的概念

　　1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）

　　2、特性

　　①种类多

　　②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

　　③易分解，易燃烧

　　④熔点低，难导电、大多是非电解质

　　⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

4.高一化学必修一复习笔记整理 篇四

　　甲烷CH4

　　烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

　　1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

　　2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）

　　3、化学性质：

　　①氧化反应：

　　CH4+2O2→（点燃）CO2+2H2O

　　（产物气体如何检验？）甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：

　　CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HCl

　　CH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HCl

　　CH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HCl

　　CHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl

　　（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构）

　　4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）

　　5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

5.高一化学必修一复习笔记整理 篇五

　　铝及其化合物的性质

　　1、铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2、铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3、铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5、氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6、氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7、氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8、实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

6.高一化学必修一复习笔记整理 篇六

　　氯及其化合物的性质

　　1、氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　3、制取漂白色的粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4、氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5、次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6、次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

7.高一化学必修一复习笔记整理 篇七

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)

　　S+O2===(点燃)SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)

　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。

8.高一化学必修一复习笔记整理 篇八

　　1、SO42-的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42-

　　2、CO32-的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊;另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32-

　　3、Cl-的检验：待测液先用_酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-

　　4、Na+、K+的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素

　　5、Al3+的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3+

　　6、Fe3+的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3+或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3+

　　7、NH4+的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4+

9.高一化学必修一复习笔记整理 篇九

　　1、二氧化硫与氧气反应：2SO2+O22SO3

　　2、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4

　　3、SO3与碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO4

　　4、三氧化硫与Ca(OH)2溶液反应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

　　5、氮气与氧气在放电下反应：N2+O22NO4

　　6、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2

　　7、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　8、合成氨反应：N2+3H22NH3

　　9、氨气溶于水：NH3+H2O=NH3•H2O氨水受热分解：NH3•H2ONH3↑+H2O

　　10、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

　　11、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

10.高一化学必修一复习笔记整理 篇十

　　1、Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

　　2、碳还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑

　　3、常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(白色)

　　4、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色)

　　5、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　8、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

　　9、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

　　10、Al与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

　　11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　　12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

　　13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

　　14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

　　15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O