高一化学科目下学期知识点归纳

高一化学科目下学期知识点归纳是为大家整理的，在平凡的学习生活中，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点是传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。

1.高一化学科目下学期知识点归纳 篇一

　　1、亲电取代反应

　　芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。

　　烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。

　　应用：鉴别。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。

　　硝化：与浓硫酸及浓_(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。

　　磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的`保护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。

　　F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。

　　F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。

　　亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。

　　2、加成反应

　　与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最终生成环己烷。

　　3、氧化反应

　　苯本身难于氧化。但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没有α-H的苯衍生物则难以氧化。该反应用于合成羧酸，或者鉴别。现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。

　　4、定位效应

　　两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含：所有的给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化。

　　间位定位基，又称为第二类定位基，包含：除了卤素以外的所有吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。

　　二取代苯的定位规则：原有两取代基定位作用一致，进入共同定位的位置。如间氯甲苯等。原有两取代基定位作用不一致，有两种情况：两取代基属于同类，则由定位效应强的决定;若两取代基属于不同类时，则由第一类定位基决定。

2.高一化学科目下学期知识点归纳 篇二

　　二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的'物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高温)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

3.高一化学科目下学期知识点归纳 篇三

　　实验中水的妙用

　　1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

　　2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、_溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

　　3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的'气体，中学阶段有02，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。

　　4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

　　5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、_、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

　　6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

4.高一化学科目下学期知识点归纳 篇四

　　1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

　　2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。

　　得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。

　　3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

　　常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

　　4、氧化还原强弱判断法

　　①知反应方向就知道“一组强弱”

　　②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)

　　③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

5.高一化学科目下学期知识点归纳 篇五

　　硫及其化合物的性质

　　1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

　　2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

　　7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

6.高一化学科目下学期知识点归纳 篇六

　　1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

　　溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

　　2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

　　3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

　　如：HCl==H++Cl-

　　HNO3==H++NO3-

　　H2SO4==2H++SO42-

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

　　如：KOH==K++OH-

　　NaOH==Na++OH-

　　Ba(OH)2==Ba2++2OH-

　　盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

　　如：KNO3==K++NO3-

　　Na2SO4==2Na++SO42-

　　BaCl2==Ba2++2Cl-

　　4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

　　碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

　　5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O)

　　6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

　　风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

　　7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

　　燃烧的条件：

　　①可燃物;

　　②氧气(或空气);

　　③可燃物的温度要达到着火点

7.高一化学科目下学期知识点归纳 篇七

　　一、有机反应类型

　　取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

　　加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

　　聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

　　加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

　　消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。

　　氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

　　还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

　　酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

　　水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

　　二、特殊试剂的存放和取用

　　1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

　　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

8.高一化学科目下学期知识点归纳 篇八

　　一、金属矿物：

　　1、金属在自然界的存在方式：以单质（Ag和Au）和化合物的形式存在。

　　2、常见的金属矿物：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）

　　二、金属的冶炼：（以CO还原Fe2O3为例）

　　1、实验原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

　　2、实验现象：红色粉末变黑色；澄清石灰水变浑浊；尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

　　3、含杂计算：将混合物质量转换成纯净物再计算。（纯净物质量=混合物质量×质量分数）

　　三、金属资源的`保护

　　1、铁生锈条件：铁制品与空气、水（或水蒸气）同时接触。

　　2、防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

　　3、保护措施：

　　①防止金属腐蚀；

　　②回收利用废旧金属；

　　③合理有效地开采矿物；

　　④寻找金属代用品

9.高一化学科目下学期知识点归纳 篇九

　　常见的碱

　　1、氢氧化钠（NaOH）

　　①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。

　　②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

　　③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

　　2、氢氧化钙：Ca（OH）2

　　①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。

　　②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　　③制取：CaO+H2O=Ca（OH）2

10.高一化学科目下学期知识点归纳 篇十

　　常见的酸和碱

　　1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。

　　2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。

　　3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。

　　①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；

　　②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。