高一化学科目知识点上册

高一化学科目知识点上册是为大家整理的，整理化学繁琐知识点是重要的学习任务之一，高中时期化学也是非常重要的一门课程。

1.高一化学科目知识点上册 篇一

　　氯及其化合物的性质B8q傲朋学习网

　　1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB8q傲朋学习网

　　2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3B8q傲朋学习网

　　3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB8q傲朋学习网

　　4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HClB8q傲朋学习网

　　5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOB8q傲朋学习网

　　6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2.高一化学科目知识点上册 篇二

　　物质的分类B8q傲朋学习网

　　金属：Na、Mg、AlB8q傲朋学习网

　　单质B8q傲朋学习网

　　非金属：S、O、NB8q傲朋学习网

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等B8q傲朋学习网

　　氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3B8q傲朋学习网

　　氧化物：Al2O3等B8q傲朋学习网

　　纯盐氧化物：CO、NO等B8q傲朋学习网

　　净含氧酸：HNO3、H2SO4等B8q傲朋学习网

　　物按酸根分B8q傲朋学习网

　　无氧酸：HClB8q傲朋学习网

　　强酸：HNO3、H2SO4、HClB8q傲朋学习网

　　酸按强弱分B8q傲朋学习网

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOHB8q傲朋学习网

　　化一元酸：HCl、HNO3B8q傲朋学习网

　　合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3B8q傲朋学习网

　　物多元酸：H3PO4B8q傲朋学习网

　　强碱：NaOH、Ba(OH)2B8q傲朋学习网

　　物按强弱分B8q傲朋学习网

　　质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3B8q傲朋学习网

　　碱B8q傲朋学习网

　　一元碱：NaOH、B8q傲朋学习网

　　按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2B8q傲朋学习网

　　多元碱：Fe(OH)3B8q傲朋学习网

　　正盐：Na2CO3B8q傲朋学习网

　　盐酸式盐：NaHCO3B8q傲朋学习网

　　碱式盐：Cu2(OH)2CO3B8q傲朋学习网

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等B8q傲朋学习网

　　混悬浊液：泥水混合物等B8q傲朋学习网

　　合乳浊液：油水混合物B8q傲朋学习网

　　物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

3.高一化学科目知识点上册 篇三

　　化学反应及其能量变化B8q傲朋学习网

　　(1)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(金属氧化物热还原)B8q傲朋学习网

　　(2)CuO+H2=Cu+H2OB8q傲朋学习网

　　(3)WO3+3H2=W+3H2OB8q傲朋学习网

　　(4)C+H2O=H2+CO(水煤气)B8q傲朋学习网

　　(5)C+2CuO=2Cu+CO2↑B8q傲朋学习网

　　(6)4P+5O2=2P2O5B8q傲朋学习网

　　(7)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(热分解)B8q傲朋学习网

　　(8)2HgO=2Hg+O2↑B8q傲朋学习网

　　(9)2KClO3=2KCl+3O2↑B8q傲朋学习网

　　(10)Mn(NO3)2=MnO2+2NO2↑B8q傲朋学习网

　　(11)NH4NO3=N2O↑+2H2OB8q傲朋学习网

　　(12)NH4Cl=NH3↑+HCl↑B8q傲朋学习网

　　(13)Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2OB8q傲朋学习网

　　(14)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓B8q傲朋学习网

　　(15)2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HClB8q傲朋学习网

　　(16)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4.高一化学科目知识点上册 篇四

　　离子反应B8q傲朋学习网

　　(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。B8q傲朋学习网

　　注意：B8q傲朋学习网

　　①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。B8q傲朋学习网

　　②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。B8q傲朋学习网

　　③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。B8q傲朋学习网

　　④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。B8q傲朋学习网

　　(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。B8q傲朋学习网

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：B8q傲朋学习网

　　写：写出反应的化学方程式B8q傲朋学习网

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式B8q傲朋学习网

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去B8q傲朋学习网

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

5.高一化学科目知识点上册 篇五

　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。B8q傲朋学习网

　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。B8q傲朋学习网

　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。B8q傲朋学习网

　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。B8q傲朋学习网

　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。B8q傲朋学习网

　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和__、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。B8q傲朋学习网

　　7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。B8q傲朋学习网

　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。B8q傲朋学习网

　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、__、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。B8q傲朋学习网

　　10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

6.高一化学科目知识点上册 篇六

　　铝及重要化合物之间的转化关系B8q傲朋学习网

　　1、Al既可与酸反应，又可与碱反应B8q傲朋学习网

　　铝是一种金属元素，具有_，铝单质既能和酸反应生成铝盐，又能和碱反应生成偏铝酸盐。B8q傲朋学习网

　　(1)Al与酸反应：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑B8q傲朋学习网

　　(2)Al与碱反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B8q傲朋学习网

　　反应过程：2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(用NaOH去膜后的Al发生此反应)B8q傲朋学习网

　　Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，二式加和得总反应式。B8q傲朋学习网

　　2、氧化铝的_：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OB8q傲朋学习网

　　3、氢氧化铝B8q傲朋学习网

　　（1）制取B8q傲朋学习网

　　Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4B8q傲朋学习网

　　Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B8q傲朋学习网

　　（2）Al(OH)3的_：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OB8q傲朋学习网

　　（3）Al(OH)3不稳定：2Al(OH)3Al2O3+3H2OB8q傲朋学习网

　　NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

7.高一化学科目知识点上册 篇七

　　氧化还原反应B8q傲朋学习网

　　1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。B8q傲朋学习网

　　2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。B8q傲朋学习网

　　得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。B8q傲朋学习网

　　3、常见氧化剂有：Cl2、O2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，B8q傲朋学习网

　　常见还原剂有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等B8q傲朋学习网

　　4、氧化还原强弱判断法B8q傲朋学习网

　　①知反应方向就知道“一组强弱”B8q傲朋学习网

　　②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)B8q傲朋学习网

　　③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

8.高一化学科目知识点上册 篇八

　　物质的分类B8q傲朋学习网

　　1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。B8q傲朋学习网

　　2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。B8q傲朋学习网

　　3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。B8q傲朋学习网

　　当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。B8q傲朋学习网

　　4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。B8q傲朋学习网

　　5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。

9.高一化学科目知识点上册 篇九

　　物质的量浓度概念的理解B8q傲朋学习网

　　n(B)在公式c(B)=中V(B)B8q傲朋学习网

　　(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。B8q傲朋学习网

　　(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。B8q傲朋学习网

　　(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。B8q傲朋学习网

　　(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。B8q傲朋学习网

　　(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

10.高一化学科目知识点上册 篇十

　　分散系相关概念B8q傲朋学习网

　　1、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。B8q傲朋学习网

　　2、分散质：分散系中分散成粒子的物质。B8q傲朋学习网

　　3、分散剂：分散质分散在其中的物质。B8q傲朋学习网

　　4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。B8q傲朋学习网

　　下面比较几种分散系的不同：B8q傲朋学习网

　　分散系溶液胶体浊液B8q傲朋学习网

　　分散质的直径<1nm(粒子直径小于10-9m)1nm-100nm(粒子直径在10-9~10-7m)>100nm(粒子直径大于10-7m)B8q傲朋学习网

　　分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体