高中化学重点：酸碱中和滴定拓展应用

中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH和Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。

（1）氧化还原滴定法

①原理：

以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。

②实例

a．酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液

原理：

2MnO4++6H++5H2C2O4===10CO2↑+2Mn2++8H2O

指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。

b．Na2S2O3溶液滴定碘液

原理：

2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI

指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。

（2）双指示剂滴定法（以盐酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液为例）

酚酞作指示剂：NaOH+HCl===NaCl+H2O

Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3

甲基橙作指示剂：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O

（3）沉淀滴定法（利用生成沉淀的反应）

应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl?、Br?或I?的含量。