10℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：

10℃加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为_______________________。

（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的方程式为________________。

（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_____________。

能不能选用Ba(OH)2溶液？_______（答“能”或“不能”）

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，则______（填“甲”或“乙”）判断正确．

【答案】

（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

（2）大于；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（3）①Ba2++CO32-=BaCO3↓；不能；②等于；甲（或大于；乙）（本小题每空1分）。

【解析】

（1）NaHCO3为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解呈碱性；（2）加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度较大，溶液碱性较强；该分解反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（3）①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是Ba2++CO32-=BaCO3↓；不能用加入Ba(OH)2溶液的方法判断，原因是Ba(OH)2溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生BaCO3沉淀，因此不能确定物质的成分；②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则证明甲正确；若pH＞8.3,则证明乙正确。