A、F、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，F、B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大

A、F、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，F、B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置______________________；DA的电子式_______________

（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是______________(填化学式)，原因是_____________。

（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型___________________，

（4）A、F、B、C四种元素形成化合物A8F2B2C4，其化学式为______________。

（5）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是_______________________________（用平衡移动原理解释）。

【答案】

第四周期 VIII族 H2O 水分子间存在氢键 离子键、共价键(或极性共价键) （NH4）2 C2O4 H2O2+2H++2Fe2+＝2Fe3++2H2O Fe3+催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡向正向移动

【解析】

A、F、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，则E为S元素；C与E同主族，则C为O元素；F、B与C同周期且相邻，则B为N元素，F为C元素；A与D同主族，可形成DA型离子化合物，二者只能处于IA族，结合原子序数可知A为H元素，D为Na；W的合金用量最大、用途最广，则W为Fe。

(1)W为Fe元素，在元素周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族，氢化钠的电子式为，故答案为：第四周期第Ⅷ族；；

(2)A分别与C、E形成最简单化合物分别为H2O、H2S，由于水分子间存在氢键，H2O的沸点较高，故答案为：H2O；水分子间存在氢键；

(3)A、C、D三种元素形成的物质为NaOH，含有的化学键有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；

(4)A、F、B、C四种元素形成化合物A8F2B2C4的化学式为(NH4)2 C2O4，故答案为：(NH4)2 C2O4；(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是：Fe3+催化H2O2分解产生O2 ；生成沉淀的原因是：H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡向正向移动，故答案为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解产生O2 ；H2O2分解反应放热，促进Fe3+水解平衡向正向移动。