称取软锰矿样品0.1000 g。对样品进行如下处理：

称取软锰矿样品0.1000 g。对样品进行如下处理：

①用过氧化钠处理，得到MnO42-溶液。

②煮沸溶液，除去剩余的过氧化物。

③酸化溶液，MnO42-歧化为MnO4－和MnO2。

④滤去MnO2。

⑤用0.1000 mol·L－1 Fe2＋标准溶液滴定滤液中MnO4-，共用去25.80 mL。

计算样品中MnO2的质量分数______(保留1位小数)；写出简要的计算过程。

【答案】

有关反应方程式为

MnO2+Na2O2=Na2MnO4

3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

MnO2~ MnO42-~MnO4-~Fe2+

故ω(MnO2)=[c(Fe2+)V(Fe2+)M(MnO2)]÷m(试样)×100%=×100%=67.3%

【解析】

本题涉及多个化学方程式，可用关系式法，快速找出二氧化锰和亚铁离子的关系式，代入数据计算即可。

本题共涉及以下反应：

MnO2+Na2O2=Na2MnO4

3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

MnO2~ MnO42-~MnO4-~Fe2+

n(MnO2)= c(Fe2+)×V(Fe2+) ×

m (MnO2)=

???? (MnO2)= = =67.3%。