⑴常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3，则该溶液中CuSO4的质量分数为________，物质的量浓度为________。

⑴常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3，则该溶液中CuSO4的质量分数为________，物质的量浓度为________。

⑵由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=0.1mol/L；c(Al3+)=0.4mol/L；c(SO42-)=0.8mol/L。则该混合溶液中c(K+)＝__________。

【答案】

⑴20%；1.5mol/L。⑵0.3mol/L

【解析】

溶液中CuSO4的质量分数为12.5g/(12.5g+27.5g)×100%=20%；12.5gCuSO4·5H2O晶体的物质的量为12.5/250=0.05mol；根据公式：C=(1000×P×W)/M.带入数值，得出物质的量浓度为1.5mol/L。由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中存在离子有H+、Al3、SO42、K+；根据电解质溶液中满足电荷守恒：0.1mol/L×1+0.4mol/L×3+c(K+)×1=0.8mol/Lc(K+)=0.3mol/L；

考点:溶液质量分数、物质的量浓度计算；