对于2NO2(g)<img alt="1" src="/tk/20210511/1620707083711.png"/>N2O4(g) 的反应体系，

对于2NO2(g)N2O4(g) 的反应体系，在压强一定时，平衡体系中N2O4的质量分数w(N2O4) 随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。

(1)该反应的正反应方向是一个______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)A、B、C、D、E 各状态中，v(正)逆)的是_________。

(3)维持t1不变，E→A所需时间为x， 维持t2不变，D→C所需时间为y.则x_____y(填“<”、“>”或“=”)。

【答案】

放热 D >

【解析】

(1)据图可知，温度升高，w(N2O4)降低，平衡逆向移动，所以逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。答案为：放热

(2)A、B、C均是对应温度下的平衡点，都是v(正)=v(逆)，E点w(N2O4)小于对应温度下的平衡时的质量分数，所以反应在正向进行，即v(正)>v(逆)，D点w(N2O4)大于对应温度下的平衡时的质量分数，所以反应在逆向进行，即v(正)<v(逆)，故选D。

(3)因为温度t1<t2，所以t1时的反应速率小于t2时的反应速率，所以E点达到平衡所需的时间大于D点达到平衡所需时间，即x>y。