侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：

侯氏制碱法曾广泛用于工业制纯碱（Na2CO3），是我国科学家为人类做出的重大贡献．现有25℃时，浓度为0.10mol/LNa2CO3溶液．请回答：

（1）该溶液中c（H+）______ c（OH﹣） （填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）用离子方程式解释（1）的原因：______ ．

（3）下列说法正确的是（填字母）______ ．

a．Na2CO3在水中完全电离

b．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

c．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

（4）用石墨作电极电解Na2CO3水溶液时，阴极反应式是______ ．

【答案】

＞；CO32﹣+H2O?OH﹣+HCO3﹣；abc；2H++2e﹣=H2↑

【解析】

（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，pH＞7，所以答案是：＞；

（2）碳酸根离子水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，水解方程式为：CO32﹣+H2O⇌OH﹣+HCO3﹣ ， 所以答案是：CO32﹣+H2O⇌OH﹣+HCO3﹣；

（3）a．Na2CO3在水溶液完全电离，属于强电解质，故a正确；

b．根据碳酸钠溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L，故b正确；

c．钠离子不水解，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，所以该溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故c正确；

所以答案是：abc；

（4）用石墨作电极电解Na2CO3溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑．