Ⅰ.某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C（分子式是C6H8O6）含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

Ⅰ.某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C（分子式是C6H8O6）含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

（1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

（2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－

（3）实验用品和试剂：

①仪器和用品（自选，略）

②试剂：浓度为7.50×10－3mol・L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。

（4）实验过程：

①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，用标准液润洗的仪器是______________________。

②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是___________________________。

③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是

___________________________________________________________________。

（5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是__________________mg·L－1。

（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果

_________________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

Ⅱ.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为__________（填“原电池”“电解池”），A电极的电极反应式为_________________________

（2）丙池中F电极为_____________（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应方程式为

____________________________________________________________

（3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_________mL(标准状况)。

（4）一段时间后，断开开关K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是_________(填选项字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

【答案】

酸式滴定管 淀粉溶液 溶液变为蓝色，且半分钟不褪色 1320 偏低 原电池 CH3OH＋8OH－－6e－===CO32-＋6H2O 阴极 2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑ 560 B

【解析】

Ⅰ、（4）①用标准液润洗的仪器是酸式滴定管；②由于碘能使淀粉变蓝色，所以，指示剂应选用淀粉试液；③滴定至终点时的现象是溶液变蓝色半分钟不褪色；(5)在实验中消耗的标准碘溶液的体积应该是20ml，20ml标准碘溶液碘中含有碘的物质的量为：0.020L×7.50×10－3mol/L=1.5×10－4mol，质量为1.5×10－4mol×254g/mol=3.81×10－2g=38.1mg，设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为X，则

C6H8O6 + I2→C6H6O6+2H++2I-

176 254

x 38.1mg

因此有＝，解得：x=26.4mg，则1L中含维生素C的质量为：26.4mg×1000ml/20ml=1320mg，所以，则此橙汁中维生素C的含量是1320mg/L；

(6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，导致标准溶液的体积偏小，则滴定结果偏低；

Ⅱ、(1)甲、乙、丙三池中只有甲池中的氧化还原反应能自发进行，因此甲池为原电池。A电极通入甲醇是负极，电解质溶液显碱性，则负极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O；(2)丙池中F电极与甲池负极相连，为阴极，丙池为电解硫酸铜溶液，总反应式为2CuSO4＋2H2O 2H2SO4＋2Cu＋O2↑。(3)乙池中C电极是阳极，电极反应式为Ag－e－=Ag＋，甲池中B电极反应式为2H2O＋O2＋4e－=4OH－，则有关系式：4 Ag～O2，故V(O2)＝××22.4L/mol＝0.56 L＝560mL。(4)从丙池的电解总反应式可以看出，溶液中减少的“2Cu＋O2”相当于CuO，因此可以加入CuO或CuCO3，答案选B。